РАСТВОР: КАРАКТЕРИСТИКЕ И ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2025

Растворак , у раствору, је супстанца која се раствара у растварачу. Генерално, растворени супстанце се налазе у мањем удјелу и могу бити чврсте, течне или гасовите. Супротно томе, растварач је компонента раствора која се налази у највећој количини.

На пример, у сланој води је сол раствора, а вода растварач. Међутим, нису сви раствори чврсти, нити су растварачи течни.

У том смислу, постоји неколико могућих комбинација раствора и растварача: гас у течности, гас у чврстом, течни у течни, течни у чврстом, чврсти у течни или чврсти у чврстом.

Да би се препознало шта је растворено решење, морају се узети у обзир два аспекта. Прво, растворена супстанца је супстанца која је у најмањем удјелу. Поред тога, оно је које мења своје физичко стање (чврсто, течно или гасовито) када се интегрише у раствор.

Раствори, растварачи и раствори

У хемији постоје хомогене смеше које су њихове компоненте подељене у једнаким пропорцијама кроз садржај. Једна од најчешћих врста хомогених смеша су раствори, које су стабилне хомогене смеше две или више супстанци, при чему се растварач раствара у растварачу.

Раствори, растварачи и растварачи виде се у свакодневним ситуацијама и у подешавањима која варирају од индустријских до лабораторијских. Ове супстанце настале из смеша су предмет проучавања због карактеристика које представљају и због сила и / или привлачности које се појављују међу њима.

Дефиниција солуте

Као што је горе напоменуто, растварач је она супстанца која се раствара у другој, која се назива растварач.

Обично раствори имају нижи удио и могу се јавити у било којем од три стања материје. Када се раствор деси између две супстанце која се налази у истој фази, користи се метода одабира оне у нижем удјелу да се дефинише који је растварач а који растварач.

Капацитет растварања раствора биће регулисан његовом растворљивошћу. Температура растварача такође представља одлучујући фактор када се зна могућност формирања раствора или не, јер што је већа температура растварача, већа је количина раствора који се у њему може растворити.

Постоје супстанце које се називају површински активне материје које постају мање растворљиве на вишим температурама, али то су изузеци и испуњавају одређене улоге.

Поступак у којем растварач у интеракцији са раствореним материјама формира раствор дефинисан је као солвација, и укључује формирање водоничних веза и веза, као и привлачење сила ван дер Ваалса.

карактеристике

Раствори садрже огроман број хемијских материја у различитим стањима, имају различите капацитете растварања и имају бројне карактеристике које имају важну улогу у стварању хомогених смеша. Неке од главних карактеристика раствора су следеће:

Растворљивост

Растворљивост је способност једињења да се раствара у другој супстанци. Овај капацитет је уско повезан са мешљивошћу, што је способност течности да се помеша са другом специфичном; ако се не могу придружити, то је неизмешивост.

Може се мешати с опсегом већим од одређеног броја, па се може рећи да је једна супстанца у потпуности, делимично или непомирљива у другој.

Растворљива особина раствора зависи од других фактора који могу да повећају или смање тај капацитет због свог утицаја на равнотежу међумолекулских сила које настају између раствора и растварача.

Чак и мање очекиване карактеристике, попут величине капи раствора или редоследа у структури кристала, могу утицати на њихову способност растварања.

Температура

Температура система у коме се раствара растварач може утицати на његову растворљивост: за већину чврстих течности и течности, оне повећавају капацитет растварања у складу са повећањем температуре.

С друге стране, код гасова је примећено сложено понашање, које се показује као нижа растворљивост у води при вишим температурама, али већа у органским растварачима.

Засићење раствора

Степен растварања раствора назива се засићеност раствора, а онај који је растворен у што већем броју раствора, назива се засићеним раствором. Од овог тренутка, додавани раствор ће се исталожити као вишак на дну коришћене посуде; Пре тога, раствор се назива незасићен.

Могуће је проћи тачку засићења и наставити растварање раствора, али за то је потребно повећање температуре. Раствор који садржи вишак раствора и који је загрејан зове се претерани засићени раствор.

Притисак

Промене притиска обично не утичу на растворљивост течности и течности, осим неких изузетних случајева (накупљање калцијум сулфата у нафтоводима), али у гасовима је одлучујући фактор њихове способности да се растварају.

У ствари, растворљивост гаса у растварачу је директно пропорционална парцијалном притиску тог гаса на поменутом растварачу.

Поларитет

Поларност раствора је од пресудне важности за мерење његове способности растварања; растворени раствориће се боље у растварачу са хемијском структуром сличном оној коју има.

На пример, високо поларне или хидрофилне материје ће имати већу растворљивост у високо поларним растварачима, док ће у неполарним супстанцама бити практично нерастворљиве.

Слично томе, интермолекуларне силе играју важну улогу у отапању и лакоћи којом растварач може растворити растварач: што је већа диполо-диполна сила, водоничне везе и друге везе, већа је способност растварача да раствара раствор. растворити и формирати раствор.

Разлике између раствореног и растварача

- Растварач је супстанца која је растворена; растварач је медијум за растварање раствора (а).

- Растварач се може наћи у чврстој, течној или гасовитој фази; растварач је обично у течној фази, али постоји и као чврста супстанца и као гас.

- Растворљивост раствора више зависи од својстава као што су површина; способност солватара зависи од поларитета, температуре и притиска, између осталих фактора.

- Растварач је обично жељена компонента коју треба екстраховати у индустријским процесима; растварач обично није жељена компонента и одлаже се у индустријским процесима.

Примери раствора

- Шећер је пример чврсте фазе растварача, који се обично користи за заслађивање воде.

- Хексан се може наћи у парафинском воску, који служи као течни раствор који ову чврстину чини маснијом.

- Угљени диоксид је гас који се додаје у напитке како би их се учинило мутним.

Раствори у гасовитом стању

Угљен диоксид у води (безалкохолна пића)

Газирана вода је вода која садржи угљен диоксид и настаје пропуштањем угљен диоксида под притиском кроз воду.

Газиране минералне воде се природно јављају већ дуже време. Ове шумеће воде постоје због вишка угљен диоксида у водоноснику који се растварао под притиском.

Један од најпознатијих примера раствора су комерцијална безалкохолна пића, која су у комбинацији са сирупом.

Присутност угљен-диоксида чини ове воде и безалкохолна пића привлачнијим и визуелно привлачнијим.

Кисеоник и други гасови у азоту (ваздух)

Зрак у атмосфери састоји се од молекула различитих гасова. У основи се састоји од 78% азота и око 21% кисеоника (растворен). Такође, садржи скоро 1% аргона и других молекула, али у веома малим количинама.

Пропан у бутану (гас за кување)

Ова комбинација, позната и као течни нафтни гас (УНП), почела је да се користи већ 1860. као извор горива за домаћинство.

Од тада је проширио производњу и потрошњу како за домаћу тако и за индустријску употребу. Пошто су оба гаса изузетно без мириса и опасна, додаје се супстанца звана меркаптан, чинећи било каква цурења приметним.

Чврсте супстанце

Цинк на бакру (месинг)

Комерцијална легура позната као месинг састоји се од цинка (5 до 40%) раствореног у бакру. Цинк помаже да се повећа чврстоћа на затезање. У ову легуру могу да се додају и други елементи попут коситра, гвожђа, алуминијума, никла и силицијума.

Јод у алкохолу (тинктура јода)

Још један од познатих примера раствора је тинктура јода. Овај раствор садржи јод у етил-алкохолу (44 до 50%). Тинктура јода користи се као антисептик.

Со у води (морска вода)

Морска вода покрива више од 70% Земљине површине. Ово је сложена мешавина 96,5% воде, 2,5% соли и мање количине других супстанци. Ово укључује растворене неорганске и органске материје, честице и неке атмосферске гасове.

Раствори у течном стању

Алкохол у води (алкохолна пића)

Етанол или етил алкохол (растворен) из ферментације шећера се помешају са водом у фиксним размерама да се добију алкохолна пића.

Тело се лако пробавља у организму, али његова превелика конзумација може да нанесе озбиљну штету здрављу.

Вода у ваздуху (влага у ваздуху)

Вода у ваздуху је обично позната као магла. Ово је узроковано малим капљицама воде суспендоване у ваздуху, а у основи је последица хлађења земље ноћу.

На овај начин, ово хлађење узрокује да околни зрак снизи температуру. Тада се феномен појављује када се вода задржана у њему кондензира.

Сирћетна киселина у води (сирће)

Сирће је течност оштрог укуса која се користи за додавање укуса или очувања хране. Припрема се раствором сирћетне киселине помешане са водом.

Концентрација сирћетне киселине је променљива. На пример, дестиловани сирће има удео од 5 до 8%.

Меркур у сребру (зубни амалгами или испуне)

Амалгами који се користе за зубне испуне састоје се од 2% живе са легуром која делује као растварач. Ова легура садржи 70% сребра. Такође се могу додати лименка, бакар и цинк.

Раствори који се могу користити код куће

Шећер у води

Шећер је молекуларно и поларно једињење и као такав има својство да се раствара у води, што је такође поларни елемент.

Начин структурирања шећера ће варирати процес отапања. На пример, ако је шећер у комадима, дуже ће се растворити, него ако је у зрну.

Неки стручњаци сматрају да је вода од шећера врло важан извор енергије за тело. Чак су постојала истраживања која откривају ефикасност овог решења код људи који баве физичким активностима.

Шећер у брашну

Уобичајено је да се за припрему колача прво помешају чврсти састојци, а затим додају течности.

Шећер је раствор који се веже са брашном, чинећи основну мешавину за торту. Поред ова два састојка, касније се додају и други, као што су јаја, путер или ванилија.

Ова врста раствора је чврста и у овом случају се меша са растварачем који је такође чврст. Добијена база се такође може користити за прављење слатких хлеба, колача, колача, колача, колача и многих других слатких намирница.

Сок у праху у води

Постоји велика понуда сокова у праху који се припремају растварањем овог елемента у води. У овом случају растварач је сок у праху, а растварач вода.

Количина растварача мора бити већа од раствора, тако да се једна или две кашике сока у праху обично растопе у чаши воде. Постоје чак и неки прашкови чија је концентрација већа и треба користити мање количине.

Постоје сокови који спречавају уклањање штетних састојака, јер указују да су састојци које садрже (попут конзерванса, стабилизатора и заслађивача, између осталог) штетни за здравље.

Хлор у води

Један од начина да се вода учини питком је употреба хлора као раствора раствореног у води. Ово дезинфекцијско средство карактерише као једно од најчешће коришћених за уклањање микроба, а идеално је за претварање воде без питке воде у питку воду на брз, економичан и једноставан начин.

Хлор као раствор у овом раствору мора се уградити у воду у концентрацији не већој од 0,2 и 0,5 милиграма по литру.

Количина хлора која се користи треба бити врло мала, јер ова супстанца може бити изузетно токсична када се конзумира или излаже великим количинама.

Ова метода пречишћавања воде позната је као хлорирање и може се применити усред планинског излета или за третирање воде из домаћинстава, како би се елиминисали бактерије и микроби који се могу наћи у цевима кроз које вода пролази.

Боја у води

Вода је најоптималније универзално растварач, а уједно је и подлога на којој се може растворити раствор попут боје.

Боја се обично раствара из више разлога. Најчешће је олакшати чишћење четкица и других алата који се користе за сликање.

Постоји много врста слика; они који се најбоље растварају у води су они направљени од латекса. Поред тога што омогућава боље чишћење алата, предност разблаживања боје у води пре него што почнете да се фарбате је да ће гарантовати бољи финиш на обојаној површини.

Млеко у праху у води

Млеко у праху је раствор који настаје дехидрацијом млека која је већ пастеризирана. Сврха овог процеса је осигурати да се млеко може дуже сачувати.

Овај раствор раствара се у води и ствара течно млеко које се обично гута за доручак, заједно са кафом или у разним препаратима.

Као и у случају сока у праху, количина млека за разблаживање мора бити мања од количине воде у којој се раствор припрема.

Детерџент у води

Приликом прања одеће користите течне или прашке. Они се растварају у води и формирају раствор који делује као дезинфицијенс и средство за чишћење текстилних тканина.

Количина раствора који се користи у овом раствору је променљива, зависиће од врсте детерџента, његовог представљања и његових компоненти.

Раствор састављен од детерџента и воде може бити веома загађујући када дође у контакт са депонијама воде, па је препоручљиво користити биоразградиве детерџенте, који се могу разградити у врло кратком времену и знатно мање утичу на животну средину.

Јелли

Желатина је елемент који чине тетиве, лигаменти и кости животиња. Ово једињење може бити представљено у праху или у листовима.

У оба случаја овај раствор је растворен у врућој води да би се постигао крајњи резултат: идеална слатка храна за десерт и са многим здравственим предностима.

Међу предностима овог једињења истиче се да погодује брзом обнављању ткива и представља противупалну храну. Уз то, има велику количину протеина и игра важну улогу у јачању имунолошког система.

Једење мале дневне количине желатине помоћи ће регенерацији зглобова и на тај начин спречити настанак остеопорозе.

Чоколада у млеку

Чоколада је елемент који настаје захваљујући мешавини какаа и какао маслаца. Ова храна делује као раствора ако се меша са млеком како би се припремила оно што је обично познато као топла чоколада.

За овај препарат се загрева жељена количина млека и додаје се чоколада у комадима, прах или течност, уз стално мешање.

Да би се овај раствор растопио на најбољи могући начин и избегао грудвице, потребно је победити смешу без паузе.

Какао прах у води

Врућу чоколаду можете направити и користећи какао прах. Овај раствор настаје искључиво из масе какаа у праху. За разлику од чоколаде, какао не укључује путер овог воћа.

Какао се може савршено растопити у води како би се створио напитак са укусом чоколаде. У тим је случајевима битно засладити смјесу шећером, медом или неким заслађивачем; иначе ће резултат бити изузетно горак.

Референце

1. Ламберт, Н. и Мохаммед, М. (1993). Хемија за ЦКСЦ. Окфорд: Хеинеманн
2. Стеен, ДП (2008). Угљен диоксид, карбонизација и принципи технологије пуњења. У ДП Стеен, Пхилип и ПР Асхурст (уредници), Газирана безалкохолна пића: Формулација и производња, стр. 112-143. Окфорд: Блацквелл Публисхинг.
3. Шта је у ваздуху? (с / ж). УЦАР Центар за научно образовање. Преузето 17. октобра 2017. са ео.уцар.еду
4. Течни нафтни гас. (2013, 12. јула). Енцицлопӕдиа Британница.
   Преузето 16. октобра 2017. са британница.цом
5. Литле, ДА и Сцхоцк, МР (1996). Време стајања, састав, ПХ и ортофосфатни ефекти на испирање метала из месинга. Охајо: Америчка агенција за заштиту животне средине.
6. Црабвее, ТД; Пеллетиер, СЈ и Пруетт, ТЛ (2001). Хируршка антисепсија. У СС блоку (уредник), дезинфекција, стерилизација и очување, стр. 919-934. Пхиладелпхиа: Липпинцотт Виллиамс & Вилкинс.
7. Бирне, РХ и др. (2017, 7. јуна). Морска вода. Енцицлопӕдиа Британница. Преузето 17. октобра 2017. са британница.цом
8. Плутовска Б. и Варденцки, В. (2012). Гасна хроматографија-олфактометрија алкохолних пића. У Ј. Пигготт (уредник), Алкохолна пића: сензорна евалуација и истраживање потрошача, стр.101-122. Пхиладелпхиа: Воодхеад Публисхинг.
9. Шта је магла? (2017, 12. јула). Мет Оффице (УК). метоффице.гов.ук
10. Хелменстине, АМ (2016, 16. фебруара). Шта је хемијски састав сирћета? Преузето 17. октобра 2017, са тхинкцо.цом
11. Пхиннеи, ДЈ и Халстеад, ЈХ (2017). Стоматолошка помоћ: свеобухватан приступ. Массацхусеттс: Ценгаге Леарнинг.
12. Британница, Е. (друго). Раствор-Хемија. Преузето са британница.цом
13. Википедиа. (сф) Растворљивост. Преузето са ен.википедиа.орг
14. Цлассзоне. (сф) Солутес. Преузето са фрсд.к12.њ.ус
15. ЦхемГуиде. (сф) Засићени раствори и растворљивост. Преузето са цхем.либретектс.орг
16. Мадхусха. (сф) Разлика између растварача и раствора. Преузето са педиаа.цом.