АМОНИЈУМ СУЛФАТ: ХЕМИЈСКА СТРУКТУРА, СВОЈСТВА И УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2026

Амонијум сулфат је тернарни и амонијачни неорганске соли сумпорне киселине. Његова хемијска формула је (НХ ₄ ) ₂ СО ₄ . Према томе, стехиометријске пропорције кажу да за сваки сулфатни анион постоје два амонијум-катиона који у њему дјелују. Ово омогућава неутралност соли ((+1) ∙ 2 + (-2)).

Његова номенклатура је због чињенице да је со изведен из Х ₂ СО ₄ , мењајући суфикс "мокраћном" за "АТО". Стога, две почетне протона замењен НХ ₄ ⁺ , производ реакције са амонијаком (НХ ₃ ). Затим, хемијске једначине за синтезу је: 2 НХ ₃ + Х ₂ СО ₄ => (НХ ₄ ) ₂ СО ₄

Амонијум сулфат је пуфер за азот и сумпор, који су неопходни у хемији тла и ђубрива.

Хемијска структура

Горња слика илуструје молекуларне геометрије јона НХ ₄ ⁺ и СО ₄ ^2- . Црвене сфере одговарају атомима кисеоника, беле атомима водоника, плаве атому азота, а жуте атому сумпора.

Оба јона се могу сматрати двема тетраедама, тако да имају три јединице које међусобно делују да би постале орторомбични кристални распоред. Сулфатна ањон СО ₄ ^2- и способан да донирају или прихватање четири водоничних веза, као и НХ ₄ ⁺ катјон .

Физичка и хемијска својства

Молекуларна тежина

132.134 г / мол.

Физичка присутност

Чврсто бело. Бели или браон кристални орторомбиц, у зависности од нивоа нечистоће.

Мирис

Тоалет.

Тачка топљења

280 ° Ц. Та тачка топљења, ниска у поређењу са другим јонским једињењима, је последица чињенице да је то сол са моновалентним катионима (+1) и различитим јонима по својим величинама, због чега чврста супстанца има ниску кристалну енергију решетке.

Растворљивост

76,4 г / 100 г воде на 25 ° Ц. Овај афинитет за воду је последица великог капацитета његових молекула да растварају амонијум јоне. Са друге стране, нерастворљив је у ацетону и алкохолу; то јест у растварачима мање поларним него у води.

Густина

1,77 г / цм ³ на 25 ° Ц.

Притисак паре

1,871 кПа на 20 ° Ц.

Температура паљења

26 ° Ц.

пХ

5,0-6,0 (25 ° Ц, 1М раствор). Незнатно кисело пХ услед хидролизе НХ ₄ ⁺ у води, производећи Х ₃ О ⁺ при ниским концентрацијама.

Стабилност

Стабилан у погодним окружењем. У контакту са јаким оксидансима може се запалити.

Декомпозиција

Почиње да се распада на 150 ° Ц, ослобађајући отровне паре сумпор-оксида, азот оксида и амонијума.

Корозија

Не напада гвожђе или алуминијум.

Апликације

У пољопривреди

- Амонијум сулфат се користи као ђубриво на алкалним тлима. Амонијум со има у свом саставу 21% азота и 24% сумпора. Међутим, постоје једињења која обезбеђују већу количину азота од амонијум сулфата; предност последњег је његова висока концентрација сумпора.

- Сумпор је неопходан у синтези протеина, пошто неколико аминокиселина - као што су цистин, метионин и цистеин - имају сумпор. Из тих разлога, амонијум сулфат и даље остаје једно од најважнијих ђубрива.

- Користи се у усевима пшенице, кукуруза, пиринча, памука, кромпира, конопље и воћака.

- Снижава пХ алкалних тла због свог доприноса процесу нитрификације који врше микроби. Амонијум (НХ ₄ ⁺ ) се користи за производњу нитрата (НО ₃ ^- ) и отпустите Х ⁺ : 2НХ ₄ ⁺ + 4о ₂ => 2НО ₃ ^- + 2Х ₂ О + 4Х ⁺ . Повећање концентрације водоника снижава пХ алкалних тла и омогућава већу употребу.

- Поред употребе као ђубрива, амонијум сулфат делује као коадјуванс за растворљиве инсектициде, хербициде и фунгициде који се прскају на усеве.

- Сулфат је способан да одвоји ионе који су присутни у земљи и води за наводњавање и који су неопходни за живот одређених патогена. Међу јонима који амонијум сулфат хвата су Ца ²⁺ , Мг ²⁺ , Фе ²⁺ и Фе ³⁺ . Ова акција појачава микробицидно дејство наведених средстава.

Као аналитички реагенс

Амонијум сулфат делује као талог у електрохемијској анализи, у микробиолошком медијуму културе и у припреми амонијумских соли.

У таложењу и изолацији протеина

Амонијум сулфат се користи у изолацији и пречишћавању протеина, нарочито оних из плазме. Количина амонијум сулфата се додаје у плазму да би се он довео до одређене концентрације; на тај начин се изазива таложење групе протеина.

Талог се сакупља центрифугирањем и додатној количини амонијум сулфата се додаје у супернатант, а при новој концентрацији долази до таложења друге групе протеина.

Понављање претходног поступка на секвенцијални начин омогућава добијање различитих фракција плазматских протеина.

Пре него што су се појавиле нове технологије молекуларне биологије, овај поступак је дозволио изолацију протеина плазме од великог значаја у медицини, на пример: имуноглобулини, фактори коагулације итд.

У индустрији

Амонијум сулфат делује успоравајући почетак ватре у текстилној индустрији. Користи се као додатак у индустрији галванизације. Такође се користи у производњи водоник пероксида, амонијум хлорида итд.

Друге намене

- Амонијум сулфат се користи као средство за регулацију осмотског притиска и као средство за таложење соли.

- У облику амонијум лаурил сулфата смањује површинску напетост воде, омогућавајући одвајање загађивача повећавајући тврдоћу воде.

- То је антикорозивно средство.

- Користи се као додатак храни који регулише киселост у брашном тесто и хлебу.

Референце

1. ОЕЦД СИДС. (Октобар 2004.). Амонијум сулфат. . Преузето 27. априла 2018. године са: инцхем.орг
2. Компанија Мозаик (2018). Амонијум сулфат. Преузето 27. априла 2018. године са: цропнутритион.цом
3. Википедиа. (2018). Амонијум сулфат. Преузето 27. априла 2018. године са: ен.википедиа.орг
4. Пубцхем. (2018). Амонијум сулфат. Преузето 27. априла 2018. године са: пубцхем.нцби.нлм.них.гов УпСтицксНГо Црев.
5. (2015., 23. јула). . Преузето 27. априла 2018. године са: флицкр.цом
6. Паула Папп. (22. фебруара 2017.). Примене и употребе амонијум сулфата. Преузето 27. априла 2018. године са: бусинесс.цом