НАТРИЈУМ-СУЛФИД: ФОРМУЛЕ, УПОТРЕБЕ, РИЗИЦИ - ХЕМИЈА

Натријум сулфида (На2С) је кристална супстанца цигла жуте до црвене. У природи се налази у различитим степенима хидратације, а најчешћи је натријум сулфид нохидхидрат (На2С · 9Х2О).

То су растворљиве соли у води које дају снажно алкалне растворе. Изложени влажном ваздуху апсорбују влагу из ваздуха, способни да се спонтано загреју и запаљу оближњи запаљиви материјали. Исто тако, у контакту са влажним ваздухом, емитују водоник сулфид, који мирише на трула јаја.

Они су снажна редукциона средства. Ове материје могу бити опасне за животну средину, посебно за водене организме.

Натријум моносулфиде се испоручује комерцијално пахуљица облику садржи 60-62% на ₂ С ..

Формуле

ЦАС : 1313-82-2 Натријум-сулфид (безводни)
ЦАС : 1313-84-4 Натријум-сулфид (нохидхидрат)

2Д структура

Натријум-сулфид

Натријум моносулфид нохидхидрат

3Д структура

Натријум-сулфид

Натријум сулфид нохидхидрат

Карактеристике натријум-сулфида

Физичка и хемијска својства

Натријум-моносулфид (На2С) кристализира са антифлуоритном структуром, у којој је сваки С атом окружен коцком од 8 На-атома, а сваки На-атом тетраедром са 4 С атома.

3Д ионска јединица ћелије флуорита / Припада групи неорганских сулфида.

Запаљивост

Једини лако запаљиви члан у групи анорганских сулфида је водоник сулфид. Међутим, неки други аноргански сулфиди, попут натријум-сулфида, могу се спонтано загрејати, па чак и запалити ако су изложени влази.

Када је изложен ватри, натријум-сулфид ослобађа гасове или паре сумпор-диоксида, који иритирају или су токсични.

Реактивност

Неоргански сулфиди су углавном базични (неки су снажно базични и стога су некомпатибилни са киселинама).
Многа од ових једињења су редукујући агенси (снажно реагују са оксидантима).
Једноставне сулфидне соли (као што су натријум, калијум и амонијум сулфид) снажно реагују са киселинама, при чему се ослобађају високо токсични и запаљиви гасови водоник сулфид.
Натријум-сулфид је запаљив. Може експлодирати ако се брзо загрева или удара.
Када се загрева до распадања, емитује отровне паре натријум-оксида и сумпор-оксида.
Снажно реагује са угљеником, угљем, диазонијум соли, Н, Н-дихлорометиламином, јаким оксидансима и водом.

Многи чланови анорганске сулфидне групе понашају се као јаке базе и могу изазвати озбиљне опекотине при додиру са кожом.

Ова особина зависи од њене растворљивости. Нерастворљиви неоргански сулфиди (нпр. Живин (ИИ) сулфид и кадмијум сулфид) нису каустични.

Натријум-сулфид има средњи коефицијент раздвајања октанол / вода (Пов) (-3,5). Ова вредност се користи као мерило растворљивости (и биоконцентрације) неке супстанце у масним ткивима животиње (посебно водених животиња).

Натријум-сулфид се сматра опасним за животну средину, посебно за водене организме.

Апликације

У кући се натријум сулфид користи у средствима за чишћење одвода, средствима за чишћење у домаћинству (за рерну, купатилу), средствима за исправљање косе, сапуну за прање судова и аутомобилским ваздушним јастуцима.

У индустрији се користи у средствима за чишћење, у цементу и као прекурсор у производњи других хемикалија.

Клинички ефекти

Изложеност натријум-сулфиду уобичајена је у развијеним и неразвијеним земљама, како у индустрији, тако и код куће. Те корозивне материје су присутне у разним производима за домаћинство у ниској концентрацији.

У развијеним земљама озбиљни ефекти су ретки. Они се јављају првенствено из намерног гутања хемикалије код одраслих. Међутим, у земљама у развоју су тешки ефекти уобичајени.

Алкални корозиви изазивају некрозу ликвора. Они сапонифирају масти у ћелијској мембрани, уништавајући ћелију и омогућавајући дубок продор у слузокоже.

Орално излагање

Иницијална упала настаје у гастроинтестиналном ткиву, затим некроза ткива (са могућом перфорацијом), затим гранулација и коначно формирање стуре.

Пацијенти са благим гутањем развијају иритацију или опекотине степена И (површна хиперемија и едем) орофаринкса, једњака или желуца.

Пацијенти са умереном интоксикацијом могу развити опекотине ИИ степена (површински пликови, ерозије и улцерације) са могућим накнадним формирањем стрија (нарочито једњака).

Неки пацијенти (посебно мала деца) могу да развију едем горњих дисајних путева.

Пацијенти са јаком интоксикацијом гутањем могу развити дубоке опекотине и некрозу гастроинтестиналне слузокоже, са компликацијама као што су: перфорација (једњак, желудац, ретко дванаестопалак), формирање фистуле (трахеоезофагеална, аортоезофагеална) и крварење у гастроинтестиналном трактуру.

Може се развити хипотензија, тахикардија, тахипнеја, обликовање стриктуре (углавном једњака), карцином једњака и едем горњих дисајних путева (који је чест и често опасан по живот).

Тешко тровање је углавном ограничено на намерни унос одраслих особа.

Изложено удисање

Блага изложеност може узроковати кашаљ и бронхоспазам.

Тешко удисање може проузроковати едем горњих дисајних путева, опекотине, стриједоре и, ретко, акутне повреде плућа.

Изглед очију

Може изазвати јаку иритацију коњунктивала и хемозу, оштећења епитела рожнице, лимбичку исхемију, трајни губитак вида и у тешким случајевима перфорације.

Дермално излагање

Блага изложеност изазива иритацију и опекотине делом дебљине. Метаболичка ацидоза се може развити код пацијената са тешким опекотинама или шоком.

Продужено излагање или производи високе концентрације могу изазвати опекотине пуне дебљине.

Безбедност и ризици

Изјаве о опасности од глобално хармонизованог система класификације и обележавања хемикалија (ГХС)

Глобално хармонизовани систем класификације и обележавања хемикалија (ГХС) међународно је договорен систем, креиран од стране Уједињених Нација и осмишљен да замени различите стандарде класификације и обележавања који се користе у различитим земљама коришћењем доследних критеријума на глобалној разини.

Класе опасности (и одговарајуће поглавље о ГХС-у), стандарди класификације и обележавања и препоруке за натријум-сулфид су следеће (Европска агенција за хемикалије, 2017; Уједињене нације, 2015; ПубЦхем, 2017):

(Уједињене нације, 2015, стр.366).

(Уједињене нације, 2015, стр.370).

(Уједињене нације, 2015, стр.371).

(Уједињене нације, 2015, стр.374).

(Уједињене нације, 2015, стр.381).

(Уједињене нације, 2015, стр. 384). (Уједињене нације, 2015, стр. 381).

(Уједињене нације, 2015, стр.399).

Референце

Бењах-бмм27, (2006). Флуорит-јединица-ћелија-3Д-јонски Опоравак од: википедиа.орг.
ЦхемИДплус, (2017). 1313-82-2 Опоравак од: цхем.нлм.них.гов.
ЦхемИДплус, (2017). 3Д структура 1313-82-2 - Натријум-сулфид опорављен од: цхем.нлм.них.гов.
ЦхемИДплус, (2017). 3Д структура 1313-84-4 - Натријум-сулфид опорављен од: цхем.нлм.них.гов.
Европска агенција за хемикалије (ЕЦХА). (2017). Резиме класификације и обележавања.
Хармонизована класификација - Прилог ВИ Уредбе (ЕЗ) бр. 1272/2008 (Уредба ЦЛП). Натријум-сулфид. Преузето 16. јануара 2017. са: ецха.еуропа.еу.
Европска агенција за хемикалије (ЕЦХА). (2017). Резиме класификације и обележавања.
Обавештена класификација и етикетирање. Натријум-сулфид, хидратизован. Преузето 16. јануара 2017. са: ецха.еуропа.еу.
Банка података о опасним супстанцама (ХСДБ). ТОКСНЕТ. (2017). Натријум сулфид. Бетхесда, др. Мед., ЕУ: Национална медицинска библиотека. Опоравак од: токнет.нлм.них.гов.
Ланге, Л., Триебел, В. (2000). Сулфиди, полисулфиди и сулфани. У Уллманновој енциклопедији индустријске хемије. Вилеи-ВЦХ Верлаг ГмбХ & Цо. КГаА. Опоравак са дк.дои.орг.
Уједињене нације (2015). Глобално хармонизовани систем класификације и обележавања хемикалија (ГХС) Шесто ревидирано издање. Њујорк, ЕУ: Публикација Уједињених нација. Опоравак од: унеце.орг.
Национални центар за информације о биотехнологији. ПубЦхем база података. (2016). Натријум-сулфид еннеахидрат - структура ПубЦхем Преузето са: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
Национални центар за информације о биотехнологији. ПубЦхем база података. (2017). Натријум-моносулфид. Бетхесда, др. Мед., ЕУ: Национална медицинска библиотека. Опоравак од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
Национални центар за информације о биотехнологији. ПубЦхем база података. (2017). Натријум-сулфид еннеахидрат. Бетхесда, др. Мед., ЕУ: Национална медицинска библиотека. Опоравак од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
Национална океанска и атмосферска управа (НОАА). ЦАМЕО Хемикалије. (2017). Цхемицал Датасхеет. Натријум-сулфид, безводни. Сребрно пролеће, др. Мед. ЕУ; Опоравак од: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
Национална океанска и атмосферска управа (НОАА). ЦАМЕО Хемикалије. (2017). Податковни лист реактивне групе. Сулфиди, неоргански. Сребрно пролеће, др. Мед. ЕУ; Опоравак од: цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
Ондреј Мангл, (2007). Сулфид содны - На2С Опоравак од: википедиа.орг.
ПубЦхем, (2016). Натријум-моносулфид опоравља се из: пуцхем.нлм.них.гов.
ПубЦхем, (2016). Натријум-сулфид еннеахидрат опоравља се од: пуцхем.нлм.них.гов.
Википедиа. (2017). Коефицијент раздвајања октанол-вода. Преузето 17. јануара 2017. са: википедиа.орг.
Википедиа. (2017). Натријум-сулфид. Преузето 17. јануара 2017. са: википедиа.орг.

НАТРИЈУМ-СУЛФИД: ФОРМУЛЕ, УПОТРЕБЕ, РИЗИЦИ - ХЕМИЈА - 2026