ТЕОРИЈА СУДАРА: ГЛАВНЕ КАРАКТЕРИСТИКЕ - ХЕМИЈА - 2026

Теорија судара излаже принцип да сваки хемијска реакција произведена захваљујући молекула, атома или јона реактаната укључених међусобног сударања.

Сукоб између врста неће увек бити исти. То ће зависити од концентрације и врсте реагенса са којим радите.

Како концентрација реактаната расте, број шокова расте. Супротно ће се догодити ако концентрација опадне.

То је зато што што је већа концентрација реактаната, већи је број атома и већи су међусобни судари.

Међутим, нису сви судари ефикасни и зато неће сви молекули који реагују створити производе.

Да је то случај, све реакције између течности или растворених супстанци биле би изузетно брзе, јер долази до већег судара између молекула у овим стањима.

У стварном животу, мало реакција има тенденцију да се формира великом брзином. Многе реакције су споре јер већина произведених судара није ефикасна.

Основни аспекти

Да би судари били што ефикаснији, морају постојати такозвани ефикасни судари.

Шта су ц

Они су шокови који производе производе услед реакције. Ови судари настају ако су испуњена два важна аспекта.

Прво, да би интеракција била адекватна, правац између молекула који се сударају мора бити тачан.

Друго, мора постојати довољно минималне енергије (активацијске енергије) између реактивних врста у тренутку судара.

Ова енергија ће прекинути постојеће везе и формирати нове, јер све реакције захтевају снабдевање енергијом за формирање производа.

Шта је енергија активације?

Према шведском научнику Сванте Аррхениус-у, енергија активације је количина енергије која прелази просечни ниво енергије који реактанти морају да имају, како би се реакција развила и производи могли да се постигну.

Теорија судара и брзина реакције

Теорија судара директно је повезана са хемијском кинетиком реакција.

Брзина реакције је изражена са "-р" и односи се на брзину којом се било који реагенс трансформише по јединици времена и запремине.

Негативни знак (-) настаје услед потрошње реагенса. Другим речима, брзина којом се реактант троши за стварање производа.

За неповратну реакцију, где се тражи да сав реактант постане производ, једначина брзине реакције ће бити следећа: -р = к * Ц ^ а

У овој формули "к" је специфична константа брзине реакције и независна је. Са своје стране, "Ц" је концентрација реагенса.

Што је већа концентрација, већи је судар и већа је брзина реакције.

Специфична брзина константе реакције (к)

Формула ове константе је к = А * е ^ (Е / Р * Т)

"А" је фактор фреквенције и има исте јединице као "к". "Е" је енергија активације потребна за судар, "Р" је универзална константа гаса, а "Т" је радна температура.

Референце

1. Брзина реакција: Теорија судара. Доступно на: куимицапараингениерос.цом. Приступљено 17. децембра 2017.
2. Цоллисион Тхеори. . Доступно на: 100циакуимица.нет. Приступљено 17. децембра 2017.
3. Теорија судара. . Доступно на: ес.википедиа.орг. Приступљено 17. децембра 2017.
4. ПЕРРИ, Р. (1996) «Приручник хемијског инжењера». Шесто издање. МцГрав-Хилл издавачка кућа. Мексико. Број страна: 4–4; 4-5.