НАТРИЈУМ-ТИОСУЛФАТ (НА2С2О3): ФОРМУЛА, СВОЈСТВА И УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Натријум тиосулфат или натријум хипосулфите (На ₂ С ₂ О _{3) је} неорганска со неколико битних медицинске сврхе. Такође је доступан као његова пентахидратед соли (На ₂ С ₂ О ₃ .5Х ₂ О).

То је јонско једињење које формирају два натријума катиона (На ⁺ ) и негативно наелектрисан тиосулфатни анион (С ₂ О ₃ ^- ), у којем је централни атом сумпора везан за три атома кисеоника и други атом сумпора (отуда префикс ујак), кроз једноструке и двоструке везе резонантног карактера. Чврста супстанца постоји у моноклиничкој кристалној структури.

Слика 1: структура натријум-тиосулфата.

Натријум-тиосулфат се може припремити загревањем сумпора воденим раствором натријум-сулфита или воденим раствором натријум-хидроксида.

6НаОХ + 4С → На ₂ С ₂ О ₃ + 2На ₂ С + 3Х ₂ О

То је лек који се налази на листи есенцијалних лекова Светске здравствене организације, најефикаснијих и најсигурнијих лекова који су потребни у здравственом систему (Натријум-тиосулфат Формула, СФ).

Физичка и хемијска својства

Натријум-тиосулфат има молекулску масу од 158,11 г / мол за безводни облик и 248,18 г / мол за пентахидратни облик. Поред тога, има густину од 1.667 г / мл (Национални центар за биотехнолошке информације., 2017).

Натријум-тиосулфат су безбојни моноклински кристали без карактеристичне ароме. Речена крута твар је сјајна, што значи да се она може сама редуцирати у прашину губитком воде од кристализације када је изложена ваздуху. Изглед је приказан на слици 2.

Слика 2: изглед натријум-тиосулфата.

Једињење има тачку 48 ° Ц за пентахидратни облик и почиње да се распада на 100 ° Ц. На ₂ С ₂ О ₃ веома растворљив у води, у стању да раствори 70 грама на 100 милилитара растварача. Једињење је практично нерастворљиво у етанолу (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).

Натријум-тиосулфат је неутрална со, која лако дисоцира у води, дајући натријске и тиосулфатне јоне. На ₂ С ₂ О ₃ је стабилнију чврсту под нормалним условима, али разграђује на загревање дајући натријум сулфата и натријум полисулфид:

4На ₂ С ₂ О ₃ → 3На ₂ СО ₄ + На ₂ С ₅

Такође се распада када се третира са разблаженим киселинама, дајући сумпор и сумпор диоксид (звани сатна реакција):

На ₂ С ₂ О ₃ + 2ХЦл → 2НаЦл + С + СО ₂ + Х ₂ О

Реагира стехиометријски (у еквимоларним количинама) са воденим раствором јода, чинећи га широким коришћењем у лабораторијама за титрацију на бази јода.

Реактивност и опасности

Монокристали натријум-тиосулфата.

Натријум-тиосулфат није токсичан материјал и користи се у медицинске сврхе. Међутим, када се распада, ствара отровне сумпорне оксиде који могу изазвати иритацију очију, коже и слузокоже.

Једињење може надражити очи, кожу и дисајне путеве. Супстанца је токсична за плућа и слузокожу. Вишекратно или дуготрајно излагање супстанци може проузроковати оштећење ових органа.

Ако неко једињење дође у контакт с очима, контактне леће треба провјерити и уклонити. Очи треба одмах испрати са обилном водом најмање 15 минута хладном водом.

У случају додира с кожом, захваћено подручје треба одмах испрати с пуно воде најмање 15 минута, уклањајући загађену одећу и обућу. Надражену кожу прекријте емолијентом. Оперите одећу и обућу пре поновне употребе. Ако је контакт јак, оперите сапуном за дезинфекцију и прекријте контаминирану кожу антибактеријском кремом

У случају удисања, жртву треба преместити на хладно место. Ако не дише, даје се вештачко дисање. Ако је дисање отежано, дајте кисеоник.

Ако се једињење гута, повраћање не сме бити изазвано ако то не наложи медицинско особље. Отпустите уску одјећу попут овратника кошуље, каишева или кравате.

У свим случајевима треба хитно добити медицинску помоћ. (Лист са подацима о сигурности материјала Натријум-тиосулфат безводан, 2013).

Апликације

Лек

Натријум-тиосулфат се може користити за смањење неких нежељених ефеката цисплатина (лек против рака). Користи се у управљању екстравазацијама током хемотерапије. Натријум-тиосулфат спречава алкилацију и уништавање ткива обезбеђивањем супстрата за алкилационе агенсе који су упадали у поткожно ткиво.

Такође се користи са другим леком за хитно лечење тровањем цијанидом (Америчка национална медицинска библиотека, СФ).

У овом третману, натријум нитрит се убризгава интравенски да би се створио хемоглобин који се комбинује са цијанидним јоном, привремено га претварајући у облик цијанметоглобина. Након тога, убризгава се натријум-тиосулфат.

Тиосулфат служи као супстрат ензиму роданада, који катализује конверзију цијанида у много мање токсичан тиоцијанат, који се излучује урином (ХСДБ: СОДИУМ ТХИОСУЛФАТЕ, 2003).

Натријум-тиосулфат се такође користи као лек за калцифилаксу код људи који су на хемодијализи са бубрежним стадијумом у завршној фази. Изгледа да није у потпуности разумљив феномен, што код неких пацијената узрокује тешку метаболичку ацидозу.

Јодометрија

Натријум-тиосулфат реагује стехиометријски са јодом дајући јодид према реакцији:

2На ₂ С ₂ О ₃ + И2 → С ₄ О ₆ ²⁻ + 2И ^-

Ово својство чини једињење које се користи као титрант у одређивању јода.

Ова посебна употреба може се утврдити за мерење садржаја кисеоника у води кроз дуги низ реакција у Винклеровом тесту на растворени кисеоник.

Такође се користи у волуметријској процени концентрација одређених једињења у раствору (на пример водоник-пероксид) и за процену садржаја хлора у комерцијалном прашкастом избељивачу и води.

Дехлорирање воде

Натријум-тиосулфат користи се за дехлорирање воде, укључујући снижавање нивоа хлора за употребу у акваријумима и базенима и бањама и у постројењима за пречишћавање воде за третирање устаљене воде за испирање пре пуштања у реке.

Реакција редукције је аналогна реакцији редукције јода, тиосулфат смањује хипохлорит (активни састојак избељивача) и при томе оксидира у сулфат. Комплетна реакција је:

4НаЦлО + На ₂ С ₂ О ₃ + 2НаОХ → 4НаЦл + 2На ₂ СО ₄ + Х ₂ О

Рударство злата

Натријум-тиосулфат је компонента која се користи као алтернативно средство за испирање цијанидом за екстракцију злата. Међутим, формира снажан растворљив комплекс са златом (И), ^3- јонима .

Предност овог приступа је у томе што је тиосулфат у суштини нетоксичан и да се тирозулфи могу излучити типови минерала отпорних на цијанидацију злата (МГ Аилморе, 2001).

Референце

1. ЕМБЛ-ЕБИ. (2016, 1. јуна). натријум тиосулфат. Опоравак од еби.ац.ук: еби.ац.ук.
2. ХСДБ: ТИОСУЛФАТ ОД натријума. (2003, 3. маја). Опоравак од токнета: токнет.нлм.них.гов.
3. Г Аилморе, ДМ (2001). Тиосулфатно испирање злата - преглед. Минералс Енгинееринг Волуме 14, Иссуе 2, 135-174. сциенцедирецт.цом.
4. Лист са подацима о сигурности материјала Натријум тиосулфат је безводан. (2013, 21. маја). Опоравак од сциенцелаб.цом.
5. Национални центар за информације о биотехнологији. . (2017, 18. марта). ПубЦхем база података; ЦИД = 24477. Опоравак од пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
6. Краљевско хемијско друштво. (2015). Натријум-тиосулфат. Опоравак од цхемспидер.цом.
7. Формула натријум-тиосулфата. (СФ). Обнова од софтсцхоолс: софтсцхоолс.цом.
8. С. Национална медицинска библиотека. (СФ). Натријум-тиосулфат (у вену). Опоравак од нцби.нлм.них.гов.