Тритиум је име које је дато на један од изотопа водоника хемијски елеменат, чији симбол обично Т или 3 Х, иако се назива водоник-3. Ово се широко користи у великом броју примена, посебно у нуклеарној области.
Исто тако, 1930-их овај изотоп је настао први пут, почевши од бомбардовања честицама високе енергије (зване деутерони) другог изотопа истог елемента званог деутеријум, захваљујући научницима П. Хартецку, МЛ Олипханту и Е. Рутхерфорду .
Ови истраживачи нису успели да изолују тритијум упркос својим тестовима, што је донијело конкретне резултате у рукама Цорног и Алвареза, откривши заузврат радиоактивне квалитете ове супстанце.
На овој планети производња тритијума је изузетно ретка у природи, а потиче само у тако малим размерама да се сматра траговима кроз атмосферске интеракције са космичким зрачењем.
Структура
Када говоримо о структури тритијума, прво што треба приметити је његово језгро које има два неутрона и један протон, што му даје масу три пута већу од оне обичног водоника.
Овај изотоп има физичка и хемијска својства која га разликују од осталих изотопских врста изведених из водоника, упркос њиховим структурним сличностима.
Поред тога што има атомску масу или масу од око 3 г, ова супстанца показује и радиоактивност, чија кинетичка карактеристика показује полуживот од око 12,3 година.
Горња слика упоређује структуре три позната изотопа водоника, звани протиум (најобилнија врста), деутеријум и тритијум.
Структурне карактеристике тритијума омогућавају му да коегзистира са водоником и деутеријумом у води која потиче из природе, чија је производња вероватно последица интеракције која настаје између космичког зрачења и азота атмосферског порекла.
У том смислу, у води природног порекла ова супстанца је присутна у пропорцији 10-18 у односу на обични водоник; то јест занемарљиво обиље које се може препознати само као трагове.
Неке чињенице о тритијуму
Различити начини производње тритијума су истражени и коришћени због великог научног интересовања за његова радиоактивна и енергетски ефикасна својства.
Према томе, следећа једначина показује општу реакцију којом се ствара овај изотоп, из бомбардовања атома деутеријума високоенергетским деутероном:
Д + Д → Т + Х
Исто тако, може се извести као егзотермичка или ендотермичка реакција кроз процес који се назива активирање неутрона одређених елемената (попут литијума или бора), и зависно од елемента који се третира.
Поред ових метода, тритијум се ретко може добити од нуклеарне фисије, која се састоји од поделе језгре атома који се сматра тешким (у овом случају изотопи урана или плутонијума) да би се добила два или више језгара мањих величине, производећи огромне количине енергије.
У овом случају, добијање тритијума настаје као нуспроизвод или нус-производ, али то није сврха овог механизма.
С изузетком претходно описаног поступка, сви ови производни процеси ове изотопске врсте одвијају се у нуклеарним реакторима, у којима су услови сваке реакције контролисани.
Својства
- Производи огромну количину енергије када потиче из деутеријума.
- Има својства радиоактивности, што и даље буди научно интересовање за истраживање нуклеарне фузије.
- Овај изотоп је заступљен у својој молекуларној облику као Т 2 или 3 Х 2 , чија молекулска маса је око 6 г.
- Слично противу и деутеријуму, ову супстанцу је тешко ограничити.
- Када се ова врста у комбинацији са кисеоником, производи оксид (представљен као Т 2 О) који је у течној фази и познатији као супер-тешке воде.
- Може се подвргнути фузији са другим светлосним врстама лакше од оне коју показује обични водоник.
- Представља опасност по околину ако се масовно користи, посебно у реакцијама фузијских процеса.
- Са кисеоником може да формира другу супстанцу познату као полусушна тешка вода (представљена као ХТО), која је такође радиоактивна.
- Сматра се генератором нискоенергетских честица, познатим као бета зрачење.
- Када је било случајева конзумирања тритиране воде, примећено је да њен полуживот у организму остаје у распону од 2,4 до 18 дана, након чега се излучује.
Апликације
Међу примењима тритијума истичу се процеси повезани са реакцијама нуклеарног типа. Испод је листа његових најважнијих употреба:
- У области радиолуминисценције, тритијум се користи за производњу инструмената који омогућавају осветљење, посебно ноћу, у различитим уређајима за комерцијалну употребу, као што су сатови, ножеви, ватрено оружје, између осталог, самосталним храњењем.
- У области нуклеарне хемије, ове врсте реакција користе се као извор енергије за производњу нуклеарног и термонуклеарног оружја, као и за употребу у деутеријуму за контролисане процесе нуклеарне фузије.
- У области аналитичке хемије, овај изотоп се може користити у процесу радиоактивног обележавања, где се тритијум ставља у одређену врсту или молекулу и може се пратити у испитивањима која је жељена да се спроведе.
- У случају биолошког медијума, тритијум се користи као пролазни трагач у океанским процесима, што омогућава истраживање еволуције океана на Земљи у физичком, хемијском, па чак и биолошком пољу.
- Између осталих примена, ова врста је коришћена за производњу атомске батерије како би се произвела електрична енергија.
Референце
- Британница, Е. (друго). Тритијум. Опоравак од британница.цом
- ПубЦхем. (сф) Тритијум. Преузето са пубцхем.нцби.нлм.них.гов
- Википедиа. (сф) Деутериум. Опоравак са ен.википедиа.орг
- Цханг, Р. (2007). Хемија, девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл.
- Васару, Г. (1993). Одвајање изотопа триција. Добијено од боокс.гоогле.цо.ве