ГВОЖЂЕ (ИИ) ОКСИД: СТРУКТУРА, НОМЕНКЛАТУРА, СВОЈСТВА, УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2026

Оксид гвожђа (ИИ) оксид или метала, је црни неоргански чврсти формиран реакцијом кисеоника (О ₂ ) са гвожђем (Фе) у оксидациону +2 државе. Назива се и гвожђ моноксидом. Његова хемијска формула је ФеО.

У природи се налази као минерал вустите, члан перикласне групе. Такође је познат и као вуестите, иосидерит или иозит. Вустите је непрозиран минерал, црне до браон боје, мада је под рефлексном светлошћу сив. Има метални сјај.

Прах жељезног оксида или гвожђе (ИИ). ФК1954. Извор: Википедиа Цоммонс

Гвожђе (ИИ) оксид се може добити термичком вакуумском разградњом гвожђа (ИИ) оксалата, добијањем пирофорног црног праха. Овај прах смањује стање дељења и постаје мање реактиван када се загрева на високе температуре.

Кристали гвожђа (ИИ) оксида могу се добити само у равнотежним условима при високој температури, брзо хладећи систем. Уколико реакција се обавља на нижим температурама ФеО нестабилан и постаје гвожђе (Фе) и Фе ₃ О ₄ оксид , пошто споро хлађење Фаворс диспропортионатион.

Пошто је пирофор, то је материјал који представља опасност од пожара. Поред тога, опасно је ако се удише у већим количинама и дуже време, јер може да изазове болест плућа.

Гвожђе (ИИ) оксид користи се као пигмент у керамици, емајлима, чашама и козметици. Због својих магнетних својстава користи се у медицини. Такође се користи као антиоксиданс у запакованој храни, а осим тога користи се у реакцијској катализи и у формулама пестицида.

Структура

Теоретски (ИИ) оксид (ФеО) теоретски поседује кубну структуру камене соли, која садржи 4 Фе ²⁺ јона и 4 О ^2- јона за сваку јединичну ћелију, и јоне Фе ^{2+ који} заузимају октаедрална места.

Међутим, реалност је да она значајно одступа од идеалне структуре камене соли ФеО, јер је то сложени неисправан распоред.

Неки Фе ²⁺ јони су замењени Фе ³⁺ јонима , тако да је кристална структура увек мањак гвожђа. Из тог разлога се каже да је нестехиометријска чврста супстанца. Формула која га најбоље описује је Фе _1-к О.

С друге стране, хидратисани гвожђе (ИИ) оксида (ФеО.нХ ₂ О) је зелени кристална супстанца.

Номенклатура

Има неколико имена:

- Гвожђе (ИИ) оксид.

- Чврст оксид.

- Гвожђе моноксид.

- Вустита.

- Вуестита.

- Иосидерит.

- Иозита.

Својства

Физичко стање

Кристална чврста супстанца.

Мохсова тврдоћа

5-5.5.

Молекуларна тежина

71.84 г / мол.

Тачка топљења

1368 ° Ц.

Густина

5,7 г / цм ³

Растворљивост

Практично нерастворљив у води и лужинама. Брзо растворљив у киселинама. Нерастворљив у алкохолу.

Индекс преламања

2.23.

Остала својства

- Лако се оксидује на ваздуху. Под одређеним условима се спонтано запали у ваздуху. Због тога се каже да је пирофорни.

- Снажна је база и брзо апсорбује угљен диоксид.

- Природни минерални вустит је високо магнетни. Међутим, испод -75 ° Ц ФеО је антиферромагнетски.

- Вустите се понаша као полуводич.

- Магнетна својства и електрична проводљивост, као и његова структура зависе од његове термичке историје и притиска којима су изложени.

Ризици

- Удисање праха или испарења гвожђа (ИИ) оксида сматра се опасним, јер може изазвати иритацију носа и грла и може утицати на плућа.

- Високи нивои изложености ФеО прашини могу довести до стања званог метална димна грозница, професионалне болести изложености која изазива симптоме налик грипу.

- Континуирана изложеност високим нивоима ФеО може имати озбиљније ефекте, укључујући болест познату као сидероза. Ово је упала плућа праћена симптомима сличним упали плућа.

Апликације

У лончарству

ФеО се дуго користи као пигмент у керамичким мешавинама.

У производњи стакла

Због његове зелене боје, (ФеО.нХ хидратисани феро оксида ₂ О) одликује у зелено производње стакла са топлотним карактеристике апсорпције. Ова врста чаше користи се у зградама, аутомобилима, флашама вина и другим применама.

Зелене стаклене боце. Винитагангурде. Извор: Википедиа Цоммонс

У индустрији челика

ФеО се користи као сировина у производњи челика. Важно је нагласити да се у овој пријави активност ФеО мора контролисати, јер ако је вишак може негативно утицати на процес, посебно може повећати оксидацију алуминијума. Да би се то избегло, у фазу шљаке често се додаје алуминијум или калцијум-карбид.

У катализи хемијских реакција

Користи се као катализатор у великом броју индустријских и хемијских операција. У припреми катализатора, који се користе у синтези НХ ₃ и метанације истичу.

У пестицидима

Користи се у формулама за кућну контролу инсеката.

У козметичкој индустрији

Користи се у средствима за чишћење, регенераторима и кремама за личну негу.

Као средство за бојење или пигмент у козметици, користи се за прекривање несавршености на површини коже. Пошто је нерастворљив у води, када се користи, остаје у облику кристала или честица и омогућава веће превлачење.

Будући да је минерални пигмент, отпорнији је на светлост него органска бојила. Минерални пигменти су више непрозирни, али мање сјајни. Хидрирани гвожђе (ИИ) оксид нуди одличну стабилност и спада међу најчешће коришћене минералне пигменте у шминки.

У медицини

У овој области се широко користе магнетне ФеО наночестице. На пример, циљање фармацеутских лекова и технике попут сортирања ћелија користе предност привлачења магнетних честица до велике густине магнетног тока. Ово се односи на лечење рака.

У очувању хране

ФеО делује као антиоксиданс у паковању хране. Додаје се као фини прах у кесу или етикету причвршћену на паковању, одвојено од производа. На овај начин се ослобађа контролисаном брзином.

Због своје имовине реаговања лако са кисеоником, делује као О ₂ средству , смањујући његову концентрацију унутар паковања где се налази храна.

Дакле, оксидативна разградња хране касни, повећавајући њено трајање. Користи се посебно у конзервирању меса.

Паковање меса у супермаркету. Корисник: Маттес Извор: Википедиа Цоммонс

Друге намене

Козметичка индустрија користи ФеО за стварање пигмената у емајлима.

Референце

1. Цоттон, Ф. Алберт и Вилкинсон, Геоффреи. (1980). Напредна неорганска хемија. Четврто издање. Јохн Вилеи & Сонс.
2. С. Национална медицинска библиотека. (2019). Чврст оксид. Опоравак од пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
3. Данце, ЈЦ; Емелеус, ХЈ; Сир Роналд Нихолм и Тротман-Дицкенсон, АФ (1973). Свеобухватна неорганска хемија. Том 3. Пергамон Пресс.
4. Кирк-Отхмер (1994). Енциклопедија хемијске технологије. Свезак 14. Четврто издање. Јохн Вилеи & Сонс.
5. Валет, Б .; Бојник М .; Фитоусси, Ф .; Цапеллиер, Р .; Дормои, М. и Гинестар, Ј. (2007). Средства за бојење у декоративној и другој козметици. Аналитичке методе. 141-152. Опоравак од сциенцедирецт.цом.
6. Хенесс, Г. (2012). Метал-полимерни нанокомпозити. Напредак у полимерним нанокомпозитима. Опоравак од сциенцедирецт.цом
7. Далла Роса, Марцо (2019). Одрживост амбалаже у месној индустрији. У одрживој производњи и преради меса. Поглавље 9. Опоравак са сцеинцедирецт.цом.
8. Худсон институт за минералогију (2019). Вустите Опоравак са миндат.орг.
9. Хазен, Роберт М. и Јеанлоз, Раимонд (1984). Вустите (Фе _1-к О): Преглед његове структуре оштећења и физичких својстава. Прегледи геофизике и свемирске физике, вол. 22, бр.1, стр. 37-46, фебруар 1984.