Живин оксид (И) или фери оксид, чије је хемијско формула приказана као Хг 2 О, је једињење у чврстој фази, сматра токсичним и нестабилна са хемијске тачке гледишта, постајући жива у елементарном облику и оксида жива (ИИ).
Постоје само две хемијске врсте које жива може да формира када се комбинује са кисеоником, јер овај метал има само два оксидациона стања (Хг + и Хг 2+ ): живин (И) оксид и живин (ИИ) оксид. Меркуров (ИИ) оксид је у чврстом стању агрегације, а добија се у два релативно стабилна кристална облика.
Ово једињење је такође познато и као живин оксид, тако да ће се о овој врсти говорити у даљем тексту. Веома уобичајена реакција која се јавља са овом супстанцом је да, када је подвргнута загревању, долази до њеног распадања, производећи живу и гас кисеоник у ендотермичком процесу.
Хемијска структура
Под условима атмосферског притиска, ова врста се појављује у само два кристална облика: један се зове цинобар, а други је познат као монтродит, који се веома ретко налази. Оба облика постају тетрагонска изнад притиска од 10 ГПа.
Структура цинобара се заснива на примитивним шестерокутним ћелијама (хП6) са тригоналном симетријом, чија је спирална осовина оријентисана улево (П3 2 21); с друге стране, структура монтродита је орторомична, заснована на примитивној решетки која формира клизне равнине окомите на три осе (Пнма).
Супротно томе, два облика живог оксида могу се визуелно разликовати, јер је један црвен, а други жут. Ова разлика у боји настаје захваљујући димензијама честице, јер два облика имају исту структуру.
Црвени облик живог оксида може се произвести загревањем металне живе у присуству кисеоника на температури око 350 ° Ц или пиролизом живог (ИИ) нитрата (Хг (НО 3 ) 2 ).
Слично, да се добије жути облик овог оксида, може се користити таложење Хг 2+ јона у воденом облику са базом.
Својства
- Тачка топљења од око 500 ° Ц (еквивалентно 773 К), изнад које се разлаже, и моларна маса или молекулска маса од 216,59 г / мол.
- У чврстом је стању агрегације у различитим бојама: наранџаста, црвена или жута, према степену дисперзије.
- То је оксид анорганске природе, чији је однос са кисеоником 1: 1, што га чини бинарном врстом.
- Сматра се нерастворљивим у амонијаку, ацетону, етру и алкохолу, као и у другим растварачима органске природе.
- Растворљивост у води је врло ниска, износи око 0,0053 г / 100мл на стандардној температури (25 ° Ц) и повећава се са порастом температуре.
- Сматра се растворљивим у већини киселина; међутим, жути облик показује већу реактивност и способност растварања.
- Када је живин оксид изложен ваздуху, он се разлаже, док његов црвени облик то чини када је изложен изворима светлости.
- Када се подвргне загревању до температуре на којој се распада, ослобађа високо токсичне живе живе гасове.
- Само када се загрева на 300-350 ° Ц, жива се може комбиновати са кисеоником по профитабилној брзини.
Апликације
Користи се као прекурсор за добијање елементарне живе јер се подвргава процесима распадања прилично лако; заузврат, када се распада, ствара кисеоник у свом гасовитом облику.
Слично томе, овај аноргански оксид се користи као стандардно средство за титрацију или титрацију за анионске врсте, због чињенице да се ствара једињење које има већу стабилност од иницијалног облика.
У том смислу, живин оксид се подвргава растварању када се налази у концентрованим растворима основних врста, производећи једињења која се називају хидроксокомплекси.
Ова једињења су комплекси са структуром М к (ОХ) и , где М представља метални атом, а атрибути к и и представљају број пута у којима се врста налази у молекули. Изузетно су корисни у хемијским истраживањима.
Поред тога, живин (ИИ) оксид се може користити у лабораторијама за производњу различитих соли метала; на пример, живин (ИИ) ацетат, који се користи у процесима органске синтезе.
Ово једињење се такође користи, када се меша са графитом, као материјал за катодну електроду у производњи живих батерија и електричних ћелија живог-цинковог оксида.
Ризици
- Ова супстанца, која на врло слабе начине показује основне карактеристике, је веома користан реагенс за разне примене попут претходно наведених, али истовремено представља важне ризике за људе када су јој изложени.
- Меркуров оксид има високу токсичност и може да се апсорбује кроз респираторни тракт, јер ствара иритирајуће гасове у облику аеросола, као и да је изузетно токсичан ако се прогута или ако се апсорбује кроз кожу при контакту. директно са овим.
- Ово једињење изазива иритацију ока и може изазвати оштећење бубрега које касније доводе до проблема са затајењем бубрега.
- Кад га на један или други начин конзумирају водене врсте, ова хемијска материја се у њима акумулира и утиче на организам људских бића која их редовно конзумирају.
- загревањем меркуровог оксида настају паре живе које поред гасовитих кисеоника имају високу токсичност, повећавајући тако ризик запаљивости; то значи да се стварају пожари и побољшава сагоревање у њима.
- Овај неоргански оксид има снажан оксидациони понашања, за које производи насилне реакције када дође у контакт са редукујућим агенсима и одређених хемијских супстанци као што су сумпор хлорид (Цл 2 С 2 ), водоник пероксид (Х 2 О 2 ), хлора и магнезијум (само када се загрева).
Референце
- Википедиа. (сф) Меркуров (ИИ) оксид. Опоравак са ен.википедиа.орг
- Цханг, Р. (2007). Хемија, девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл.
- Британница, Е. (друго). Меркур. Преузето са британница.цом
- ПубЦхем. (сф) Меркуров оксид. Опоравак од пубцхем.нцби.нлм.них.гов
- Дирксе, ТП (2016). Бакар, сребро, злато и цинк, кадмијум, оксиди живе и хидроксиди. Добијено од боокс.гоогле.цо.ве