Натријум оксид је неорганска једињење са формулом На 2 О. Као све оксиде алкалних метала, има сличну кристалну структуру антифлуорите (слично флуорит, ЦаФ2, али са катјона и ањона знацима) одговара кубних усредсређен на лица. (Натријум: динатријум оксид, 1993-2016).
Могло би се рећи да је натријум оксид анхидрид натријум хидроксида, јер реагује са водом да формира два мола овог једињења на следећи начин:
На 2 О + Х 2 О → 2НаОХ
Слика 1: Структура натријум оксида.
Генерално, име КНаО може се наћи написано, а односи се на натријум оксид или калијум оксид. То је зато што ова два оксида имају слична својства у погледу боје и брзине ширења и сажимања.
Нерастворљиви извори натријум-оксида често укључују трагове калијум-оксида, на пример у пољима лосова (слика 2), који су главни извор натријума у одређеним емајлима (Бритт, 2007).
Слика 2: Натријум фелдспрат и прах фелдспар.
Физичка и хемијска својства
Натријум-оксид је бела кристална чврста супстанца (слика 3). Има молекулску масу од 61,98 г / мол, густину 2,27 г / мл и талиште од 1275 ° Ц.
Једињење има тачку кључања 1950 ° Ц, где почиње да се разлаже до натријум пероксида и металног натријума, међутим, занимљиво својство је да натријум оксид почиње да сублимира на 1100 ° Ц (Национални центар за биотехнолошке информације, СФ ).
Слика 3: изглед натријум оксида.
Снажно реагује са водом и алкохолом да би формирао натријум хидроксид. Натријум оксид, На 2 О, реверзибилно апсорбује водоник (Х 2 ), да се формира натријум хидрид (НаХ) и натријум хидроксида (НаОХ), која има потенцијал да пронађе њену примену на реверзибилне складиштење водоника.
Реактивност и опасности
Натријум-оксид је стабилно незапаљиво једињење, али може бурно реаговати са киселинама и водом. Такође може повећати сагоревање других супстанци. Класификована је као корозивна и може спалити кожу и очи (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).
Раствор у води је јака база, јер бурно реагује на киселине које нагризају. Снажно реагујући са водом, ствара се натријум хидроксид, нападајући многе метале у присуству воде.
Супстанца такође корозира респираторни тракт и када се прогута. Удисање аеросола може изазвати плућни едем (Национални институт за заштиту на раду, 2014).
У случају удисања, погођену особу треба преместити на хладно место. Ако жртва не дише, треба дати вештачко дисање. Касније идите или се обратите лекару што је пре могуће.
У случају додира са кожом, контаминирану одећу и обућу треба одмах уклонити и опрати са пуно воде.
У случају додира с очима, исперите са доста воде најмање 15 минута и консултујте лекара. У случају гутања, не изазивајте повраћање, већ исперите уста водом и обратите се лекару.
Најважнији симптоми и дејства могу бити: грчеви, упале и едеми гркљана и бронхија, пнеумонитис, плућни едем, пецкање, кашаљ, пискање, ларингитис и отежано дисање (Натријум-оксид (На2О)) (цас 1313- 59-3) МСДС, 2010-2017).
Симптоми плућног едема се често не појављују неколико сати, а погоршавају се физичким напором. Одмор и лечење су стога неопходни.
Натријум-оксид треба чувати на сувом месту и одвајати од јаких киселина. Пошто једињење бурно реагује с водом, у случају пожара, немојте користити средства за гашење на бази воде или прскалице. Препоручује се коришћење сувог праха или песка.
Апликације
Главна употреба натријум оксида је у производњи стакла. Користи се у лончарству и чашама, мада не у сировом облику. Натријум-оксид обично чини око 15% хемијског састава стакла.
Смањује температуру на којој се силиконски диоксид топи (састав стакла 70%), што резултира јефтинијим и ефикаснијим за производњу стакла, јер захтева мање потрошње енергије од стране произвођача (Георге Сумнер, нд ).
Натријум-кречно стакло је најчешћи облик произведеног стакла који садржи око 70% силицијума (силицијум-диоксид), 15% соде (натријум-оксид) и 9% креча (калцијум-оксид), са много већим количинама. мало других једињења.
Натријум-оксид служи као флукс за снижавање температуре на којој се раствара силика, а креч делује као стабилизатор силикагела. Чаша од натријум-кречњака је јефтина, хемијски стабилна, разумно тврда и изузетно је обрадива, јер може да се омекша више пута ако је потребно.
Ове особине га чине погодним за производњу широког спектра стаклених производа, укључујући сијалице, чаше, флаше и уметничке предмете.
Са друге стране, натријум-оксид и силицијум-диоксид садрже водени кристал, који се назива и натријум-силикат или водено стакло, који формира стаклену чврсту супстанцу са врло корисним својством растворљивости у води.
Чаша воде се продаје у облику чврстих грудвица или праха, или као бистра, сирупаста течност. Користи се као погодан извор натријума за многе индустријске производе као што су: средство за прање веша, као везиво и лепак, као флокулант у уређајима за пречишћавање воде и у многим другим применама (Енцицлопаедиа британница, 2017).
Оксидна једињења не спроводе струју. Међутим, одређени структурирани оксиди перовскита су електронски проводници за примену у катоди горивих ћелија са чврстим оксидом и системима за производњу кисеоника (Америцан Елементс, 1998-2017).
Референце
- Национални институт за заштиту на раду. (2014, 1. јула). ЦДЦ-натријев оксид. Опоравак са ЦД-а.
- Америцан Елементс. (1998-2017). Натријум оксид. Опоравак од америцанелементс.цом.
- Бритт, Ј. (2007). Комплетан водич за глазуре високе ватре. Нев Иорк: Ларк Боокс.
- Британница енцицлопеедиа. (2017). Хемијско једињење натријум-оксида. Опоравак од британница.цом.
- Георге Сумнер, ДЈ (други). Које су користи од натријум оксида? Опоравак од куора.цом.
- Национални центар за информације о биотехнологији. (СФ). ПубЦхем база података; ЦИД = 73971. Опоравак од пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
- Краљевско хемијско друштво. (2015). Натријум-оксид. Опоравак од цхемспидер.цом.
- Руитао Ванг, ТК (2006). Реакција водоника са натријум-оксидом: Реверзибилни систем хидрогенације / дехидрогенације. Часопис Извори напајања, свезак 155, број 2, 167–171. сциенцедирецт.цом.
- Натријум-оксид (На2О) (цас 1313-59-3) МСДС. (2010-2017). Опоравак од гуидецхем: гуидецхем.цом.
- Натријум: динатријум оксид. (1993-2016). Опоравак од вебелементс: вебелементс.цом.