Плумбоус оксид , олово оксид (ИИ) или олово оксид, је хемијско једињење формуле ПБО. Налази се у два полиморфа: литхарге и масицотите. Његова структура је приказана на слици 1.
Враћајући се композицији, литхагинг је оксидовани растаљени оловни производ који је мешан или атомизиран да би се уградио ваздух, затим охладио и млео да би створио жути прах.
Слика 1: структура плумбозног оксида.
Назив масицотит користи се и за изворни минерал и за производ оловног моноксида произведен загревањем оловног карбоната на 300ºЦ (Оловни моноксид, 2016). Ови минерали су приказани на слици 2.
Слика 2: полиморфи масицотита (лево) и литхарге (десно)
Масицотит има орторомбицну структуру док литхарге има тетрагоналну кристалну структуру. Оловни (ИИ) оксид има способност да мења структуру када се загрева или хлади. Ове структуре су приказане на слици 3.
Слика 3: орторомбицна кристална структура масицотита (лево) и тетрагонала литхарге (десно).
ПбО се производи оксидацијом металног олова. Метал се топи да би се направиле оловне таблете, а затим се млеве између 170 ~ 210 ° Ц и пропуштају кроз пламен за оксидацију на температурама изнад 600 °. Оксидни производи се млеве ради добијања готовог оловног оксида (Кирк-Отхмер, 1995).
2Пб + О2 → 2ПбО
ПбО се производи у великој мери као интермедијер у рафинирању оловних руда у метални олово. Употребљени оловни минерал је галена (оловни (ИИ) сулфид). На високој температури (1000 ° Ц) сумпор се претвара у оксид на следећи начин:
2ПбС + 3О2 → 2ПбО + 2СО2
Физичка и хемијска својства плавог оксида
Оловни моноксид се може појавити на два различита изгледа: као суви жути прах са орторомбичном структуром (мазокот) или као тетрагонални црвенкасти кристали (литхарге). Оба су начина приказана на слици 4.
Слика 4: изглед ПбО: масицотит (лево) и литхарге (десно).
Једињење има молекулску тежину од 223,20 г / мол и густину од 9,53 г / мл. Тачка топљења од 888 ° Ц и тачка кључања 1470 ° Ц (Национални центар за биотехнолошке информације, СФ).
Једињење је врло слабо растворљиво у води, способно је да растопи само 0,0504 грама по литри на 25 ° Ц у облику масотита и 0,1065 грама по литри на 25 ° Ц у облику литхарге. Једињење је такође нерастворљиво у алкохолу. Топив је у сирћетној киселини, разблаженом ХНО3 и алкалијама (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).
Једињење је слабо оксидирајуће или редукционо средство, међутим редокс реакције се још увек могу јавити. Ова једињења нису реактивна на воду.
Оловни оксид оксидира карбид алуминијума са жарном силом када се загрева. Мешавине оловног оксида са алуминијумском прашином (као и код других метала: натријума, цирконијума) дају снажне експлозије.
Реактивност и опасности
Оловни моноксид је једињење класификовано као отровно. Супстанца је токсична за централни нервни систем и може бити канцерогена код људи (Материал Сафети Дата Схеет Оловни оксид, жута, 2013).
Симптом раног тровања су оловне линије које се појављују на ивици десни и кожа постаје сивкаста. Неурастенски синдром ће се такође појавити у почетном периоду тровања.
Тровање церебелларом може резултирати депресијом тровања оловом, манијом тровања оловом, као и токсичношћу и осетљивошћу на вишеструку парализу неуритиса.
Тровање оловом такође може изазвати хипохромну анемију и ендокрине и метаболичке поремећаје. Такође, тровање оловом може инхибирати активност одређених ензима у дигестивном систему и изазвати пробаву, јаке болове у трбуху и оштећење јетре. Такође може да изазове висок крвни притисак и повишен холестерол.
Ако постоји јак бол у трбуху, могу се предузети неке мере као што су, поткожна ињекција атропина и других лекова, врући трбух, клистир, врућа купка и тако даље. Максимална дозвољена концентрација у ваздуху је 0,01 мг / м3 (Оловни моноксид, 2016).
У случају додира са очима или са кожом, треба је опрати пуно воде. У случају удисања или гутања, жртву треба одвести у прозрачено место. Повраћање се не сме изазивати. Ако жртва не дише, треба дати реанимацију уста на уста.
У свим случајевима треба одмах потражити лекарску помоћ. Оловни моноксид је штетно једињење за животну средину, биоакумулација ове хемикалије може се појавити код биљака и сисара.
Изузетно се препоручује да ова супстанца не уђе у животну средину, па се мора руковати и складиштити у складу са утврђеним одредбама (Национални завод за заштиту на раду, 2015).
Апликације
Оловни моноксид се користи као средство за сушење боја и као низак проток ватре у производњи керамике и стакла. Олово кристално стакло користи се у производњи посуђа високог квалитета.
Коришћењем оловног моноксида као флукса, могуће је добити чашу са високим индексом лома и, сходно томе, жељеном светлошћу (Бритисх Енцицлопедиа, 2016).
Полметални керамички проводници имају највећу проводљивост свих керамика осим суперпреводних. Оловни оксид је пример ове врсте полу-металне керамике. Ови материјали се преклапају у енергетским опсезима електрона и због тога су одлични електронски проводници (Масон, 2008).
Оловни оксид се углавном користи у електронским цевима, сликарским цевима, оптичком стаклу, анти-рентгенском оловном стаклу и гумама отпорним на зрачење.
Користи се као аналитички реагенс, проток силиката, али и за таложење аминокиселина
Оловни оксид користи се у производњи ПВЦ пластичног стабилизатора и сировина је за друге оловне соли. Такође се користи у рафинерији нафте и за одређивање злата и сребра.
Такође се користи као жути пигмент у бојама и емајлима. Масокоит су уметници користили као пигмент од 15. до 18. века.
Танки слојеви оловног моноксида користе се за производњу иридесцентних боја у месингу и бронци. Литхарге се меша са глицеролом како би се направио водоинсталатерски цемент.
Референце
- Енцицлопедиа Британница. (2016., 10. октобра). Стакло. Опоравак од британнице: британница.цом.
- Кирк-Отхмер. (деветнаест деведесет пет). Енциклопедија хемијске технологије. 4. изд. Свезак 1. Нев Иорк: Јохн Вилеи анд Сонс.
- Оловни моноксид. (2016, 1. маја). Опоравак од цамео.мфа: цамео.мфа.орг.
- Оловни моноксид. (2016). Опоравак из хемијске књиге: цхемицалбоок.цом.
- Масон, ТО (2008, 12. марта). Проводна керамика. Опоравак од британнице: британница.цом.
- Лист са подацима о сигурности материјала Оловни оксид, жут. (2013, 21. маја). Опоравак од сциенцелаб: сциенцелаб.цом.
- Национални центар за информације о биотехнологији. (СФ). ПубЦхем база података; ЦИД = 14827. Опоравак од ПубЦхема: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
- Национални институт за заштиту на раду. (2015., 22. јула). ЛЕАД (ИИ) ОКСИДЕ. Опоравак од цдц.гов: цдц.гов.
- Краљевско хемијско друштво. (2015). Олово (ИИ) оксид. Опоравак од цхемспидер-а: цхемспидер.цом.