КАЛИЈУМ ЈОДИД (КИ): СТРУКТУРА, СВОЈСТВА, ДОБИЈАЊЕ, УПОТРЕБА, РИЗИЦИ - ХЕМИЈА - 2026

Калијум јодида је неорганско једињење састоји од калијум јона (К ⁺ ) и јодидне јона (И ^- ). Његова хемијска формула је КИ. То је бела кристална чврста супстанца, јонске природе и веома растворљива у води.

КИ омогућава обављање различитих хемијских реакција и анализа и користи се за мерење количине озона у атмосфери. Такође се користи у инфрацрвеној (ИЦ) опреми за анализу.

Чврсти КИ калијум јодид. Ондреј Мангл. Извор: Викимедиа Цоммонс.

Калијум јодид се додаје уобичајеној трпезаријској соли да би се спречио недостатак јода код људи, јер то може бити озбиљан здравствени проблем.

Користи се као експекторанс, јер помаже слузи да лако тече из респираторних канала у споља. Такође се користи за лечење неких гљивичних инфекција и користи се у неким козметикама.

Ветеринари га користе за лечење животиња сличних људским проблемима, попут кашља и кожних инфекција. Додаје се чак и у врло малим количинама сточној храни.

Структура

Калијум јодид је јонско једињење које настаје калијум калијум К ⁺ и јодид анион И ^- , дакле, веза између њих је јонска. Оксидационо стање калијума је +1, а валенција јода -1.

Калијум јодид је јонско једињење. Аутор: Марилу Стеа.

КИ кристали калијум јодида су кубни.

Структура КИ кристала калијум јодида. Бењах-бмм27. Извор: Викимедиа Цоммонс.

Номенклатура

- Калијум јодида

- Калијум јодида

Својства

Физичко стање

Безбојна до бела кристална чврста супстанца. Кубични кристали.

Молекуларна тежина

166.003 г / мол

Тачка топљења

681 ºЦ

Тачка кључања

1323 ºЦ

Густина

3,13 г / цм ³

Растворљивост

Врло растворљиво у води: 149 г / 100 г воде на 25 ° Ц. Мало растворљиво у етанолу и етру.

пХ

Њени водени раствори су неутрални или алкални, са пХ између 7 и 9.

Хемијска својства

Благо влажно у влажном ваздуху.

Стабилна је на сувом ваздуху. Светлости и влаге убрза своје разлагање и њене промене боје до жуте због ослобађање малих количина јода (И ₂ ) и јодати (ИО ₃ ^- ).

Водени КИ раствори такође постају жути током времена, међутим мало алкализације може то да спречи.

Ова решења растворити јод (И ₂ ) дајући КИ ₃ :

И ^- + И ₂ → И ₃ ^-

Остала својства

Има снажно горак и слани укус. Није запаљиво.

Прибављање

Калијум јодид може се добити загревањем јод (И ₂ ) у концентрованом раствору калијум хидроксида (КОХ):

3 И ₂ + 6 КОХ → 5 КИ + КИО ₃ + Х ₂ О

Добијени раствор јодата и јодида се загрева ради уклањања воде, редукује се до сува, додаје се дрвени угаљ и загрева до високе температуре. Угљеник узима кисеоник из јодата и оксидира до угљен-диоксида смањујући тако јодат на јодид:

2 КИО ₃ + Ц → 2 КИ + 3 ЦО ₂

Добијени калијум јодид се може рекристализовати да би се прочистио. Односно, поново се раствори у води и индукује се да се поново кристализира.

Апликације

У лечењу хипертиреозе

Калијум јодид служи као додатни третман заједно са другим антитироидним лековима за лечење хипертиреозе.

Хипертироидизам је болест која узрокује да штитна жлезда производи превише хормона штитњаче, са повећаном штитњачом, смањењем тежине, убрзаним радом срца и раздражљивошћу.

Жена са упалном штитњачом. Може се третирати КИ калијум јодидом. хттпс://ввв.миупцхар.цом/ен. Извор: Викимедиа Цоммонс.

Код пацијената са хипертиреозом, КИ брзо смањује симптоме јер инхибира отпуштање хормона штитњаче.

Њени ефекти на штитњачу су: смањење броја крвних судова у жлезди, учвршћивање ткива и смањење величине ћелија.

Из тог разлога се примењује као преоперативни третман за индукцију инволуције или смањења величине штитњаче пре тиреоидектомије (уклањање штитњаче), јер то олакшава ову операцију.

У другим медицинским применама

Калијум јодид има својства експекторанса јер повећава излучивање респираторних течности, што резултира смањењем вискозности слузи.

Калијум јодид може деловати као експекторанс у лечењу кашља. Аутор: Анастасиа Гепп. Извор: Пикабаи.

Користи се за лечење еритема нодосум, а то је болно отицање ногу у коме се формирају црвени чворови и пораст температуре.

То је против гљивично средство. Омогућава лечење споротрихозе, која је кожна инфекција изазвана гљивицом. Ова болест се јавља код људи који раде са биљкама и земљом, као што су пољопривредници и баштовани.

Такође се користи у лечењу недостатка јода или да га избегне, па се додаје у кухињску со или јестиву со (натријум-хлорид НаЦл) као извор јода, а понекад и у води за пиће.

У ветеринарским примјенама

Калијум јодид се даје животињама као антитусик, за повећање и укапљивање течности респираторног тракта, за хронични бронхијални кашаљ, као и у случају реуме и као противупално.

Такође се користи за микозу (гљивичне инфекције) код животиња, за смањење свраба и за хронично тровање оловом или живом.

У заштити штитне жлезде у радиоактивним ванредним ситуацијама

Калијум јодид има заштитна својства штитне жлезде у случају да је особа била изложена нуклеарном зрачењу.

КИ преплављује штитњачу нерадиоактивним јодом и на тај начин блокира унос радиоактивних молекула и апсорпцију радиоактивног јода, штитећи штитну жлезду од рака који зрачење може изазвати.

У мерењима озона у атмосфери

Гас озона (О ₃ ) може се измерити у атмосфери помоћу електролитичких ћелија названих озонесондес, које носе радиосондни балони.

Ове електролитичке ћелије садрже раствор КИ калијум јодида. Ћелије су у почетку у хемијској и електричној равнотежи.

Када узорак ваздуха са озоном (О ₃ ) продре у једну од ћелија, равнотежа се прекине јер се дешава следећа реакција:

2 КИ + О ₃ + Х ₂ О → И ₂ + О ₂ + 2 КОХ

Ова реакција производи електричну струју која тече између ћелија.

Количина произведене електричне струје континуирано се преноси радио таласима до станице на земљи. На овај начин се добија озонски профил од земље до висине куглице.

Радиосонде балон с КИ за мерење озона. Ханнес Гробе 19:27, 20. јуна 2007. (УТЦ), Институт Алфред Вегенер за истраживање поларних и морских стања, Бремерхавен, Немачка. Извор: Викимедиа Цоммонс.

У разне сврхе

Калијум јодид такође омогућава:

- Елиминација слободних радикала као што је хидроксилни радикал ОХ ^.

- Производња фотографских емулзија за таложење сребра.

- Побољшајте исхрану животиња додавањем у микро количинама.

- Дезодоризирано стајско стајско гнојиво.

- Преносите светлост инфрацрвеног спектра у опреми за анализу ИР.

- Извршити одређене хемијске реакције и анализе у хемијским лабораторијама.

- Користите га у средствима за личну хигијену.

- Провести анализу загађења околине.

Ризици

Неки људи осетљиви на јодиде треба да га узимају са опрезом јер може изазвати јодизам или хронично тровање јодом, на пример они који имају аутоимуну болест штитне жлезде.

Особе са туберкулозом или акутним бронхитисом такође би требало да буду опрезне.

КИ може изазвати омекшавање пљувачних жлезда, може спалити уста или грло, необично повећање пљувачке, бол у зубима и упалу десни те метални укус, између осталих симптома.

Такође може да иритира очи и отворене ране на кожи.

Референце

1. Америчка национална медицинска библиотека. (2019). Калијум јодида. Опоравак од пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
2. Кирк-Отхмер (1994). Енциклопедија хемијске технологије. Четврто издање. Јохн Вилеи & Сонс.
3. Деан, ЈА (уредник). (1973). Лангеов приручник хемије. Једанаесто издање. МцГрав-Хилл Боок Цомпани.
4. Валковић, В. (2019). Деконтаминација након излагања зрачењу. Најосетљивији делови тела. У радиоактивности у окружењу (друго издање). Опоравак од сциенцедирецт.цом.
5. Смит, ХГЈ (2015). Хемија атмосфере-опажања за хемију (у ситуацији). У Енциклопедији атмосферских наука (друго издање). Опоравак од сциенцедирецт.цом.
6. Мураликрисхна, ИВ и Маницкам, В. (2017). Аналитичке методе за праћење загађења животне средине. У управљању животном средином. Опоравак од сциенцедирецт.цом.
7. Валлаце, ЈМ и Хоббс, ПВ (2006). Атмосферска хемија 1. Ин Атмоспхериц Сциенце (друго издање). Опоравак од сциенцедирецт.цом.