У разлике између хомогеном и хетерогеном смешама се заснивају на видљивости њихових компоненти, лакоће раздвајања и очувања својстава.
Добро је познато да се смеше састоје од две или више супстанци, али постоје две врсте смеша које могу настати из ових комбинација.
Хомогена смеша
У хомогеним смешама, услови и својства једињења омогућавају им да се помешају до тачке да их не могу разликовати једно од другог, као што је случај са мајонезом.
Хетерогена смеша
У хетерогеним смешама, једињења која га формирају међусобно се одбијају због природе својих веза, као што је случај са водом и уљем.
Испод су разлике између хомогених и хетерогених смеша:
Видљивост
Код хетерогених смеша могу се јасно видети компоненте које чине мешавину. Нису равномерно распоређени.
Код хомогених смеша не могу се јасно разликовати компоненте које чине мешавину. Равномерно су распоређени, тако да изгледа да су једина супстанца за око.
Јасан пример између ове две може бити пиће. Хомогена смеша може бити лимунада где на свим тачкама смеша изгледа исто, док би хетерогена смеша могла бити клерикатов где се воће још увек разликује од остатка течности
Раздвајање
Хетерогене смеше се лако одвајају на своје оригиналне компоненте. Ако је смеша течна и чврста, може се извршити филтрација.
У зависности од величине чврсте материје и ако је смеша течна-течна, може се направити декантација.
Код хомогених смеша тешко је одвојити смеше у своје оригиналне компоненте. Најпознатија метода за течну и течну смешу је она дестилацијом.
На индустријском нивоу постоји и дестилација, али постоје и методе попут апсорпције, одвајања мембранима, између осталих.
Својства
Свака компонента хетерогене смјесе задржава своја појединачна својства јер се још увијек диспергирају.
Сваки део хомогене смеше има слична хемијска и физичка својства. Пример за то могу бити вода и со.
Вода сама по себи не води електричну енергију, али када се дода одређена количина раствора, у овом случају соли, формира се хомогена смеша са физичком способношћу да спроводи електричну енергију.
Хемијска раствора
Сви хемијски раствори су примери хомогених смеша.
Постоји читав део аналитичке хемије који је посвећен проучавању ових врста смеша на основу њихових концентрација, константи растворљивости и других термина.
Примери
Неки примери хомогених смеша су вода за пиће, жестока пића, сирће.
Неки примери хетерогених смеша су легуре метала, неке колоидне суспензије или неполарне са поларним супстанцама, као што је вода са уљем. У храни можемо пронаћи примјере попут салата, између осталог.
Референце
- Хуртадо Мело, С., и е-либро, Ц. (2012). Основне операције поступка, смеше и раствори (УФ0227). Малага: Уредништво ИЦ-а.
- Ухл, ВВ и Греи, ЈБ (1966). Мешање: теорија и пракса. Нев Иорк: Ацадемиц Пресс.
- Санцхез, ЦА, Родригуез, Г., & Гомез, М. А. (2012). Геометријски алати за основни дизајн дестилационих стубова с троструким хетерогеним азеотропним смешама. ја. израчунавање минималног рефлукса. ЕИА магазин, (18), 143.
- Елементи, једињења и смеше: основна хемија. Јероме, БА и Куалити Филмс СА де ЦВ (редитељи). (2007). Мексико: квалитетни филмови.
- Леи, З., Даи, Ц., Цхен, Б. (2014). Растворљивост гаса у јонским течностима. Хемијски прегледи, 114 (2), 1289-1326. дои: 10.1021 / цр300497а