- Главне разлике између органских и неорганских једињења
- Неорганска једињења добијају се из обилнијих природних извора од неорганских једињења
- Неоргански кристали су обично јонски док су органски кристали обично молекулски
- Тип везе која управља органским једињењима је ковалентан
- У органским једињењима доминирају ковалентне везе између атома угљеника
- Органска једињења имају већу моларну масу
- Органска једињења су обилнија по броју
- Неорганска једињења су елементарно разноврснија
- Неорганска једињења имају веће тачке топљења и кључања
- Органска једињења су све рјеђа у Универзуму
- Органска једињења подржавају живот у знатно већем степену од неорганских
- Референце
У разлике између органских и неорганских једињења су увек једноставна, нити они поштују непроменљиву правило, од када је у питању хемија постоји безброј изузеци који су у супротности или питање претходна знања. Међутим, постоје карактеристике које омогућују препознавање међу многим једињењима која су неорганска или не.
По дефиницији, органска хемија је студија која обухвата све гране хемије угљеника; стога је логично мислити да су њихови скелети састављени од атома угљеника. Са друге стране, неоргански скелети (без уласка у полимере) обично се састоје од било којег другог елемента у периодичној табели, осим угљеника.
Жива бића су, у свим својим размерама и изразима, практично направљена од угљеника и других хетероатома (Х, О, Н, П, С, итд.). Тако да је све зеленило које црта земљину коре, као и створења која ходају по њему, живи примери сложених и динамички испреплетених органских једињења.
С друге стране, бушећи земљу и у планинама проналазимо минерална тела богата саставом и геометријским облицима, од којих су велика већина неорганска једињења. Потоњи такође у потпуности дефинишу атмосферу коју дишемо и океане, реке и језера.
Главне разлике између органских и неорганских једињења
| Органска једињења | Неорганска једињења |
|---|---|
| Садрже атоме угљеника | Састоји се од елемената који нису угљеник |
| Они су део живих бића | Они су део инертних бића |
| Мање их има у природним изворима | Они су обилнији природним изворима |
| Обично су молекуларни | Обично су јонски |
| Ковалентне везе | Јонске везе |
| Веће моларне масе | Доње моларне масе |
| Они су мање разнолики | Они су разноврснији елементи |
| Ниже тачке топљења и кључања | Веће тачке топљења и кључања |
Неорганска једињења добијају се из обилнијих природних извора од неорганских једињења
Кристали шећера (десно) и соли (лево) који се виде под микроскопом. Извор: Олег Паничев
Иако могу бити изузеци, неорганска једињења се углавном добијају из обилнијих природних извора од оних за органска једињења. Ова прва разлика доводи до индиректне изјаве: неорганска једињења су обилнија (на Земљи и у космосу) од органских једињења.
Наравно, у нафтном пољу ће преовлађивати угљоводоници и слично, која су органска једињења.
Враћајући се на одељак, пар шећера и соли може се поменути као пример. Горе су приказани кристали шећера (робуснији и обрађени) и соли (мањи и заобљени).
Шећер се добија након низа процеса са плантажа шећерне трске (у сунчаним или тропским регионима) и од шећерне репе (у хладним предјелима или на почетку зиме или јесени). Обоје су природне и обновљиве сировине, које се узгајају до њихове уредне жетве.
У међувремену, сол долази из много обилнијег извора: мора, језера и лежишта соли као што је минерал халит (НаЦл). Кад би се спојила сва поља шећерне трске и шећерне репе, оне се никада не би могле изједначити са природним резервама соли.
Неоргански кристали су обично јонски док су органски кристали обично молекулски
Узимајући поново пар шећера и соли као пример, знамо да се шећер састоји од дисахарида званог сахароза, који се заузврат распада на јединицу глукозе и фруктозу. Кристали шећера су, дакле, молекуларни, пошто су дефинисани сахарозом и њеним интермолекуларним водоничним везама.
У међувремену, кристали соли се састоје од мреже На + и Цл - јона који дефинишу кубичну структуру усредсређену на лице (фцц).
Главна поента је да неорганска једињења обично формирају јонске кристале (или барем, који имају висок јонски карактер). Међутим, постоји неколико изузетака, попут кристала ЦО 2 , Х 2 С, СО 2 и друге анорганске гасови који очврсне на ниским температурама и високим притисцима, а су такође молекуларна.
Вода представља најважнији изузетак од ове тачке: лед је неоргански и молекуларни кристал.
Неколико снега или леда су кристали воде, одлични примери неорганских молекуларних кристала. Извор: Сиеверсцхар из Пикабаја.
Минерали су у основи неорганска једињења, па су њихови кристали претежно јонске природе. Зато се ова друга тачка сматра валидном за широк спектар неорганских једињења, укључујући соли, сулфиде, оксиде, теллиде итд.
Тип везе која управља органским једињењима је ковалентан
Исти кристали шећера и соли остављају сумњу: први садрже ковалентне (смерне) везе, док други показују ионске (ненамерне) везе.
Ова тачка је директно повезана са другом: молекуларни кристал мора нужно да има више ковалентних веза (дељење пара електрона између два атома).
Опет, органске соли успостављају одређене изузетке, јер имају и снажно јонски карактер; на пример, натријум бензоат (Ц 6 Х 5 ЦООНа) је органски со, али у бензоат и његов ароматичном прстену постоје ковалентне везе. Упркос томе, за његове кристале се каже да су јонски с обзиром на електростатичку интеракцију: Ц 6 Х 5 ЦОО - На + .
У органским једињењима доминирају ковалентне везе између атома угљеника
Или шта је исто рећи: органска једињења се састоје од карбонских картона. У њима постоји више од једне ЦЦ или ЦХ везе, а та окосница може бити линеарна, прстенаста или разграната, варирајући у степену својих незасићености и врсти супституента (хетероатоми или функционалне групе). У шећеру су ЦЦ, ЦХ и Ц-ОХ везе у изобиљу.
Узмимо као пример сет ЦО, ЦХ 2 ОЦХ 2 и Х 2 Ц 2 О 4 . Које од ова три једињења је неорганско?
У ЦХ 2 ОЦХ 2 (етилен диоксид) постоје четири ЦХ везе и два ЦО обвезнице, ау Х 2 Ц 2 О 4 (оксална киселина) постоји једна ЦЦ, два Ц-ОХ, и два Ц = О. Структура Х 2 Ц 2 О 4 може написати као ХООЦ-ЦООХ (два повезана карбоксилним групама). У међувремену, ЦО се састоји од молекула који је обично представљен хибридном везом између Ц = О и Ц30.
Пошто у ЦО (угљен-моноксиду) постоји само један атом угљеника везан за један кисеоник, тај гас је неоргански; остала једињења су органска.
Органска једињења имају већу моларну масу
Структура представљена линијама за палмитинску киселину. Може се приметити колико је велика у поређењу са мањим неорганским једињењима или тежином формуле њене соли. Извор: Волфганг Сцхаефер
На пример, молара горњих једињења су: 28 г / мол (ЦО), 90 г / мол (Х 2 Ц 2 О 4 ) и 60 г / мол (ЦХ 2 ОЦХ 2 ). Наравно, ЦС 2 (угљен дисулфид), неорганско једињење чија моларна маса 76 г / мол, "тежак" више од ЦХ 2 ОЦХ 2 .
Али шта је са мастима или масним киселинама? Од биомолекула попут ДНК или протеина? Или угљоводоници са дугим линеарним ланцима? Или асфалтене? Њихове моларне масе лако прелазе 100 г / мол. На пример, палмитинска киселина (горња слика) има моларну масу од око 256 г / мол.
Органска једињења су обилнија по броју
Нека неорганска једињења, која се називају координациони комплекси, показују исомеризам. Међутим, он је мање разнолик у поређењу с органском изомеризмом.
Чак и ако збројимо све соли, оксиде (металне и неметалне), сулфиде, телуриде, карбиде, хидриде, нитриде, итд., Не бисмо сакупили можда чак половину органских једињења која могу постојати у природи. Стога су органска једињења бројнија и богатија су по структури.
Неорганска једињења су елементарно разноврснија
Међутим, према елементарној разноликости, неорганска једињења су вишеструка. Зашто? Јер с периодичном таблицом у руци можете изградити било коју врсту неорганског једињења; док је органско једињење, оно је ограничено само на елементе: Ц, Х, О, П, С, Н и Кс (халогени).
Имамо много метала (алкали, алкална земља, транзиција, лантаниди, актиниди, они из п блока), и бесконачне могућности да их комбинујемо са разним анионима (обично неорганским); као што су: ЦО 3 2- (карбонати), Цл - (хлориди), П 3- (фосфиди), О 2- (оксиди), ОХ - (хидроксиди), СО 4 2- (сулфати), ЦН - (цијаниди) , СЦН - (тиоцијанати) и многи други.
Имајте на уму да су ЦН - и СЦН - аниони изгледа органски, али су заправо неоргански. Још једна забуна се одликује оксалат ањона, Ц 2 О 4 2- , што органске и не неорганска.
Неорганска једињења имају веће тачке топљења и кључања
Опет, постоји неколико изузетака од овог правила, јер све зависи од тога који је пар једињења упоређен. Међутим, држећи се анорганских и органских соли, прве имају већу тачку топљења и врелишта од друге.
Овде налазимо још једну имплицитну тачку: органске соли су подложне распаду, јер топлота разбија њихове ковалентне везе. И поред тога, у поређењу смо пар калцијум тартарат (ЦАЦ 4 Х 4 О 6 ) и калцијум карбоната (Цацо 3 ). ЦаЦ 4 Х 4 О 6 разграђује се на 600 ° Ц, док се ЦаЦО 3 топи на 825 ° Ц.
И да ЦаЦО 3 још увек није једна од соли са највишим талиштем, као у случајевима ЦаЦ 2 (2160 ºЦ) и ЦаС 2 (2525 ºЦ): карбид и калцијум сулфид, респективно.
Органска једињења су све рјеђа у Универзуму
Најједноставнији и најпримитивнији органска једињења, као што су метан, ЦХ 4 , урее, ЦО (НХ 2 ) 2 , или аминокиселина глицина, НХ 2 ЦХ 2 ЦООХ, су веома ретке врсте у Космосу односу на амонијак, угљен диоксид. угљеник, титанијум оксиди, угљен итд. У Универзуму чак и материјали претече живота нису често откривени.
Органска једињења подржавају живот у знатно већем степену од неорганских
Шкољка моррокоја састоји се од мешавине кости прекривених кератином, које су заузврат састављене од неорганског матрикса (хидроксиапатит и сродни минерали) и органског матрикса (колаген, хрскавица и нерви). Извор: Морроцои_ (Геоцхелоне_царбонариа) .јпг: Фотографски рад: Фотограф
Органска хемија угљеника, примењена у разумевању метаболичких процеса, претвара се у биохемију (и са становишта металних катиона, у биоинорганици).
Органска једињења су окосница живота (попут моррокоја на слици горе), захваљујући ЦЦ везама и огромном конгломерату структура проистеклих из ових веза, и њихове интеракције са неорганским кристалима соли.
Враћајући се шећер-солару, природни извори шећера су живи: то су усеви који расту и умиру; али није исто са изворима соли: ни мора ни слана лежишта нису жива (у физиолошком смислу).
Биљке и животиње синтетишу бескрајна органска једињења, која чине широки спектар природних производа (витамини, ензими, хормони, масти, боје, итд.).
Међутим, не можемо изоставити чињеницу да је вода растварач живота (а неорганска је); а ни тај кисеоник није важан за ћелијско дисање (без именовања металних кофактора, који нису неорганска једињења, већ катиони). Стога анорганска такође игра пресудну улогу у дефинирању живота.
Референце
- Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија . (Четврто издање). Мц Грав Хилл.
- Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
- Грахам Соломонс ТВ, Цраиг Б. Фрихле. (2011). Органска хемија. Амини. (10. издање.) Вилеи Плус.
- Хелменстине, др Анне Марие (03. јула 2019.). Разлика између органског и неорганског. Опоравак од: тхинкцо.цом
- Тексашка образовна агенција. (2019). Органско или неорганско? Опоравак од: текасгатеваи.орг
- Сахароза. (сф) Како се прави шећер: увод. Опоравило од: сукроза.цом
- Википедиа. (2019). Листа неорганских једињења. Опоравак од: ен.википедиа.орг