АЦИЛГЛИЦЕРИДИ: КАРАКТЕРИСТИКЕ, СТРУКТУРА, ВРСТЕ, ФУНКЦИЈЕ - БИОЛОГИЈА - 2025

У ацилглицеридес или ацилглицеролс су једноставни липиди као воскови (церидес). Они су настали реакцијом естерификације, која се састоји од молекула глицерина (пропанетриола), на који су везане једна до три масне киселине (ацилне групе).

Ацилглицериди су укључени у липоме који се могу сапонификовати, као и други једноставни липиди попут церида, и неки сложенији попут фосфоглицерида и сфинголипида.

Пример ациглицерида, триглицерида. Извор: Волфганг Сцхаефер

Хемијски, липоиди који се могу сапонификовати су естери алкохола и разних масних киселина. Сапонификација би представљала хидролизу естер групе, што резултира стварањем карбоксилне киселине и алкохола.

карактеристике

Ацилглицериди су супстанце које су масне на додир. Нерастворљиви су у води и мање густи. Међутим, растворљиви су у многим органским растварачима као што су алкохол, ацетон, етер или хлороформ.

Ови липиди могу бити течни или чврсти са умереним талиштем. Према овом критеријуму, могу се препознати следећа: уља (течности собне температуре), маслачка (чврста која се топе испод 42 ° Ц) и лоја која се топе изнад температуре поменуте за путер.

Уља претежно потичу из биљних ткива, а имају најмање неке незасићене масне киселине у својој структури. Са друге стране, ломови и путер су животињског порекла. За себум је карактеристично да се састоји искључиво од засићених масних киселина.

Супротно томе, маслачка се састоје од комбинације засићених и незасићених масних киселина. Последња су сложенија него у уљима, што им даје чврсто стање и већу талиште.

Структура

Глицерин је алкохол који има три -ОХ групе. У сваком од њих може доћи до реакције естерификације. -Х карбоксилне групе масне киселине везује се за -ОХ групу глицерина и ствара молекул воде (Х2О) и ацилглицерид.

Масне киселине, као компоненте ацилглицерола, имају сличне карактеристике једна према другој. Они су монокарбоксилирани, састоје се од неразгранатог, неразгранатог и неразгранатог алкил ланца (-ЦООХ) и поларне јонизујуће карбоксилне групе (-ЦООХ) (-ЦОО ^- + Х ⁺ ).

Из тог разлога, молекули липида су амфипатски или хидрофобни, који у воденом медијуму формирају монопласте, двослојеве или мицеле. Обично садрже парни број Ц атома, а најчешћи су 14-24 пара атома угљеника, претежно они од 16 Ц до 18 Ц. Такође могу бити засићени или садрже незасићења (двоструке везе).

Масне киселине које учествују у стварању ацилглицерола веома су разнолике. Међутим, најважнија и обилнија су маслачна киселина (са 4 атома угљеника), палмитинска киселина (са 16 атома угљеника), стеаринска киселина (са 18 атома угљеника) и олеинска киселина (18 угљеника и са незасићеност).

Номенклатура

Номенклатура глицерида захтева уврштавање угљеника глицерола. У Ц-2 нема двосмислености, али у Ц-1 и Ц-3. У ствари, ови угљеници се појављују као еквиваленти, али довољно је да на једном од њих постоји супституент да равнина симетрије нестане и, према томе, постоји могућност да изомери постоје.

Из тог разлога је договорено да се листа Ц-2 глицерола са хидроксиљем улево (Л-глицерол). Горњи карбон добија број 1, а доњи број 3.

Врсте

Према -ОХ броју супституисаног глицерола, разликују се моноацилглицероли, диацилглицероли и триацилглицероли.

Затим имамо моноацилглицероле ако је у естерификацију била укључена једна масна киселина. Дијацилглицероли, ако су две -ОХ групе глицерола естерификоване масним киселинама и триацилглицеролима где се 3 масне киселине везују на структуру глицерина, то јест на све његове -ОХ групе.

Масне киселине везане за глицерол могу бити исти молекул, али најчешће су то различите масне киселине. Ови молекули имају различиту поларност, јер то зависи од постојања слободних -ОХ група у глицеролу. Само моноацилглицериди и диацилглицериди са 1 и 2 слободне -ОХ групе задржавају одређену поларност.

Супротно томе, у триацилглицеридима нема слободних -ОХ због сједињења три масне киселине и они немају поларитет, због чега их називају и неутралним мастима.

Моноацилглицероли и диацилглицероли у основи функционишу као прекурсори триацилглицерола. У прехрамбеној индустрији користе се за производњу хомогеније хране коју је лакше прерадити и третирати.

Карактеристике

Природна уља и масти су прилично сложене смеше триглицерида, укључујући мале количине других липида, попут фосфолипида и сфинголипида. Они имају неколико функција, међу којима су:

Складиште енергије

Ова врста липида сачињава отприлике 90% липида који улазе у нашу исхрану и представљају главни извор складиштене енергије. Састављена од глицерола и масних киселина (на пример палмитинске и олеинске киселине), њихова оксидација, као и у угљеним хидратима, доводи до стварања ЦО2 и Х2О као и пуно енергије.

Ако се складиште у безводном стању, масти могу да стварају два до шест пута већу енергију од угљених хидрата и протеина у истој количини суве тежине. Из тог разлога они представљају дугорочни извор енергије. У хибернативним животињама оне су главни извор одржања енергије.

Складиштење ових молекула са великом употребљивом енергијом у метаболизму догађа се у адипоцитима. Велики део цитоплазме ових ћелија садржи велику акумулацију триацилглицерола. У њима се дешава и биосинтеза и они представљају транспорт наведене енергије до ткива које јој је потребно, користећи крвожилни систем као пут.

У метаболизму липида оксидација масне киселине ослобађа прилично енергије у сваком циклусу β-оксидације обезбеђујући огромне количине АТП-а у поређењу са глукозом. На пример, комплетна оксидација палмитинске киселине у активираном облику (палмитоил-ЦоА) ствара скоро 130 молекула АТП-а.

Заштита

Адипоцити пружају механичку баријеру или заштиту на многим деловима тела, укључујући контактне површине дланова руку и стопала.

Они функционишу и као топлотни, физички и електрични изолатори органа присутних у трбушној регији.

Формирање сапуна

На пример, ако узмемо у обзир реакцију триацилглицерида са базом (НаОХ), атом натријума се везује за -О карбоксилне групе масне киселине и -ОХ група базе се веже за Ц атоме молекула глицерин. На тај начин добили бисмо сапун и молекул глицерина.

Референце

1. Гарретт, РХ и Грисхам, ЦМ (2008). Биохемија. Четврто издање, Бостон, Тхомсон Броокс / Цоле.
2. Бенито Пеинадо, ПЈ, Цалво Брузос, СЦ, Гомез Цандела. Ц., и Иглесиас Росадо Царлос. (2014). Храна и исхрана у активном животу: физичка вежба и спорт. Редакција УНЕД.
3. Девлин, ТМ (1992). Уџбеник биохемије: са клиничким корелацијама. Јохн Вилеи & Сонс, Инц.
4. Нелсон, ДЛ и Цок, ММ (2006). Лехнингерови принципи биохемије. 4. издање Ед Омега. Барцелона (2005).
5. Пилар, ЦР, Соледад, ЕС, Ангелес, ФМ, Марта, ПТ и Дионисиа, СДЦ (2013). Главна хемијска једињења. Редакција УНЕД.
6. Теијон Ривера, ЈМ, Гарридо Пертиерра, А., др. МД Бланцо Гаитан, Олмо Лопез, Р. и Теијон Лопез, Ц. (2009). Структурна биохемија. Појмови и тестови. 2нд. Уредник Тебар.
7. Воет, Д. и Воет, ЈГ (2006). Биохемија. Панамерицан Медицал Ед.