МАНГАНИЦ ИЛИ ПЕРМАНГАНИЦ КИСЕЛИНА: КАРАКТЕРИСТИКЕ, УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Мангански киселина или перманганиц представља дибазни киселина формуле Х2МнО4 формираног мангана, аналогно у сумпорну киселину. Налази се само у растворима и у манганатним солима.

• Систематски назив : Дихидроген (тетраоксидоманганат).
• Врста једињења : оксо киселине (тродјелне комбинације формиране од водоника, неметалних елемената и кисеоника).
• Молекуларна формула : Х2МнО4
• Молекуларна маса : 120.9515

Примери реакција

МнО3 + Х2О = Х2МнО4
КМнО4 + Х2О2 = КО2 + Х2МнО4

Перманганатни јон

карактеристике

Раствори перманганске киселине (до 20%) су љубичасте течности, са мирисом озона. Кристални хидрат (ХМнО4 · 2Х2О) је љубичаста кристална чврста супстанца која се распада изнад 20 степени Целзијуса.

Перманганска киселина је веома јак оксидант, иако је блажи од анхидрида. Разграђује се спонтано, захватајући кисеоник и преципитирајући манган диоксид, што катализује даљу разградњу киселине.

Хлађењем нестабилног концентрованог раствора киселине близу тачке смрзавања може се добити кристални хидрат. Извори се разликују у зависности од природе овог једињења: према неким изворима то је хидронијум-сочна сол перманганске киселине, према другима то је комплекс полимган-ове киселине.

Прекомерно концентровани раствори ове киселине могу се разградити спонтано са еволуцијом озона. То омогућава хемијски припремање озона реакцијом калијум перманганата са сумпорном киселином средње концентрације (50-80%).

Овом реакцијом настаје прекомерно концентровани раствор перманганске киселине, који се брзо разграђује, ослобађајући озон.

Сумпорна киселина са концентрацијом већом од 80% не сме се користити за ову реакцију, јер то може довести до стварања анхидрида (манган-епоксида), што је изузетно опасно.

Припрема

Перманганска киселина се може припремити растварањем мангановог епоксида у води или реакцијом баријевог перманганата са сумпорном киселином. Нечисти раствор се такође може припремити растварањем калијум перманганата у сумпорној киселини средње концентрације (50-80%).

Вожња

О опасностима перманганске киселине се не зна много, али према њој треба поступати опрезно јер је то јака киселина и веома јак оксиданс. Такође, може да ослобађа озон који је токсичан.

Складиште

Није практично чувати ову киселину због њене нестабилности. Требало би га користити чим се учини. Хидрат се може чувати све док је залеђен (испод тачке смрзавања воде).

Обезбеђивање

Перманганска киселина се може избацити у тло, јер узрокује да се једињење разгради, оксидира земљу и претвара се у манган-диоксид, који је сигуран и нерастворљив.

Перманганатес

Унивалентна анионска група МнО4 изведена је из перманганске киселине, а сви су јаки оксиданти. То су соли које садрже анион МнО4-, обично дубоке љубичасто црвене боје и јаких оксидационих својстава.

1- Калијум перманганат

Молекуларна формула: КМнО4
Молекуларна тежина: 158.032 г / мол

То је најпознатији од свих перманганата. Такође познато као Цонди кристали, високо је оксидирајуће једињење, без мириса, растворљиво у води и у многим органским растварачима, има љубичасте кристале и слатког укуса. (Дефиниција из речника научних и техничких информација из МцГрав-Хилл-а, 4. изд.).

Калијум перманганат није запаљив, али убрзава паљење запаљивог материјала. Ако је запаљиви материјал фино подељен, смеша може бити експлозивна. Када дође у контакт са течним запаљивим материјалима, може изазвати спонтано паљење. У контакту са сумпорном киселином може изазвати пожар или експлозију. Користи се за прављење других хемикалија и као дезинфицијенс.

Фармакологија и биохемија

Фармаколошка класификација: МеСХ

Индикатори и реагенси

То су супстанце које се користе за откривање, идентификацију и анализу хемијских, биолошких или патолошких процеса или стања.

Показатељи су супстанце које се мењају у физичком изгледу, на пример у боји, када се приближавају тачки где пролази између киселости и алкалности. Реагенси су супстанце које се користе за откривање или одређивање друге супстанце хемијским или микроскопским средствима, посебно анализом.

Типови реагенса су таложници, растварачи, оксиданти, редуктори, протоци и колориметрични реагенси. (Хакхов хемијски речник, 5. издање, стр. 301, стр. 499).

Индустријска употреба

Као средства за избјељивање, средства за мирис и оксидациона / редукциона средства.

Методе израде

Они се могу припремити оксидацијом мангановог диоксида калијум хлоратом у раствору калијум хидроксида, а затим оксидацијом хлором или ваздухом и угљен-диоксидом.

Безбедност и опасности

-Могу појачати ватру.
-Штетно је гутањем.
- Изазива озбиљне опекотине коже.
- Може оштетити очи.
-Може изазвати иритацију дисајних путева.
- Сумња се да изазива генетске оштећења.
- Сумња се да може оштетити плодност и плод.
- проузрокује оштећење органа кроз дуже или понављано излагање.
- Веома је токсичан за водене организме, са дуготрајним штетним утицајем.

Опасност по здравље

Може изазвати опекотине и тамно смеђе флеке на кожи. Ако се гута, снажно утиче на гастроинтестинални систем. То може бити фатално ако се поједе преко 4 унце.

Опасност од пожара

Није запаљив, али повећава сагоревање других супстанци. У пожару изазива иритативне или отровне гасове или паре.

Понашање у пожару: Може изазвати пожар у контакту са горивима што може изазвати експлозију спремника. У контакту са запаљивим материјама или редукцијским материјама могу изазвати велики ризик од пожара и експлозије.

Хемијске опасности

При загревању се распада и то ствара отровне гасове и надражујуће паре. Супстанца је снажан оксидант. Реагује са запаљивим и редукционим материјалима што ствара опасност од пожара и експлозије. Снажно реагује са металима у праху, стварајући опасност од пожара.

Прва помоћ ако дођете у контакт са калијум перманганатом

Ако се гута, изазивајте повраћање и пратите потпуно испирање желуца.
Ако се удише, потребан је свеж ваздух и одмор. Вештачко дисање може бити потребно. Потребно је консултовати лекара.

Ако дође у контакт са кожом, исперите је пуно воде најмање 15 минута, а затим уклоните контаминирану одећу и исперите је поново. Такође је важно да се консултујете са лекаром.

Ако дође у контакт са очима, исперите га много воде неколико минута. Потражити медицинску помоћ.

2- Натријум перманганат

Молекуларна формула: МнНаО4
Молекуларна тежина: 141.924 г / мол

Натријум перманганат је љубичаста кристална чврста супстанца. Незапаљив, али убрзава сагоревање запаљивог материјала. Може се спонтано запалити у додиру са течним запаљивим материјалима. Контакт сумпорне киселине може изазвати пожар или експлозију. Користи се у медицини, као дезинфицијенс и за многе друге намене.

Употреба и израда

Користи се у индустрији као оксидациона и редукциона средства. Такође се користи за пречишћавање воде за избељивање текстила

Методе израде

Натријум манганат је растворен у води и уноси се хлор или озон. Раствор је концентрован и кристализован.

3- Калцијум перманганат

Молекуларна формула: ЦаМн2О8
Молекуларна тежина: 277.946 г / мол

карактеристике

Калцијум перманганат је љубичаста кристална чврста супстанца. Користи се као дезинфицијенс и дезодоранс, за пречишћавање воде и за многе друге намене.

Медицинска употреба

Мангански јон добијен овим перманганатом је адстригентно што помаже у сузбијању упале.