Пербромна Киселина или Бромна Киселина је неорганска тетраоко једињење формуле ХБрО 4 . Његова структура приказана је на слици 1 (ЕМБЛ-ЕБИ, 2007). То је оксида киселина бром, где има оксидационо стање 7+.
Он је нестабилан и не може се формирати избацивањем хлора из перхлорне киселине док се припрема пербромна киселина; може се постићи само протонацијом перброматног јона.
Пербромска киселина је јака киселина и моћно оксидационо средство. Најмање је стабилна од халогених оксида (ВИИ). Брзо се разлаже до бромне киселине и кисеоника, ослобађајући токсичне паре смеђег брома.
Његова коњугирана база је перброматни јон који за разлику од перхлората није доступан електролизом. Настаје реакцијом бромата са озоном или када пербромна киселина реагује са базама (Ропп, 2013). Развијена је нова синтеза пербромата која се састоји од оксидације бромата са флуором у алкалном раствору.
БрО 3 - + Ф 2 + Х 2 О → БрО 4 - + ХФ
Откривен је распадом радиоактивног узорка селената (СеО 4 - ). Једињење се такође производи излагањем кристала брома γ зрачењу (АЈ Довнс, 1973)
Пербромна киселина је јака монобазична киселина. Њихови водени раствори су стабилни до приближно 6 М (55% ХБрО4), али се разграђују у већим концентрацијама (Аппелман, 1969).
Физичка и хемијска својства
Пербромска киселина постоји само у раствору. То је безбојна течност без карактеристичне ароме (Национални центар за биотехнолошке информације, 2017).
Једињење има молекулску масу од 144.908 г / мол. С обзиром на његову нестабилност, његова својства су израчуната рачунарским методама, при чему је добијена тачка топљења и врелишта од 204,77 ° Ц и 512,23 ° Ц.
Његова растворљивост у води, такође добијена рачунским прорачунима, је реда 1 к 10 6 мг по литри на 25 ° Ц (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015). Пербромна киселина је јака киселина, која има само један протон за сваки хептавалентни атом брома. У воденом раствору је хидронијум јон и БрО 4 - потпуно диссоциатед .
Раствори са концентрацијама већим од 6М (55% в / в) су нестабилни у ваздуху, долази до аутокататалитичке разградње једињења, која је потпуна у концентрацији од 80%. Ову реакцију разградње такође катализују метали као што су Це 4+ и Аг + (Егон Виберг, 2001).
Реактивност и опасности
Пербромска киселина је нестабилно једињење, али има јака киселинска својства када је изолована. Изузетно је опасан у случају контакта са кожом (корозиван је и надражујући), у контакту са очима (надражујуће) и у случају гутања. Такође врло опасно у случају удисања.
Јако прекомерно излагање може проузроковати оштећење плућа, гушење, губитак свијести или смрт. Дуго излагање може изазвати опекотине и улцерације на кожи. Прекомерна изложеност удисању може изазвати иритацију дисајних путева.
Упала ока карактерише црвенило, залијевање и свраб. Упала на кожи карактерише свраб, пилинг, црвенило и повремено пликове.
Супстанца је токсична за бубреге, плућа и слузокожу. Вишекратно или дуже излагање супстанци може оштетити ове органе.
У случају додира са очима, проверите да ли се користе контактне леће и одмах их уклоните. Очи треба испрати текућом водом најмање 15 минута, држећи капке отворенима. Може се користити хладна вода. Не смије се користити масти за очи.
Ако хемикалија дође у контакт са одећом, уклоните је што је брже могуће, штитећи сопствене руке и тело. Ставите жртву под сигурносни туш.
Ако се хемикалија накупља на изложеној кожи жртве, као што су руке, контаминирана кожа се нежно и пажљиво испере текућом водом и неабразивним сапуном.
Такође можете да неутралишете киселину разблаженим натријум хидроксидом или са слабом базом, попут соде бикарбоне. Ако иритација и даље постоји, потражите медицинску помоћ. Оперите контаминирану одећу пре него што је поново употребите.
Ако је контакт с кожом јак, треба је опрати сапуном за дезинфекцију и покрити контаминирану кожу антибактеријском кремом.
У случају удисања, жртви треба дати одмор у добро прозраченом простору. Ако је удисање озбиљно, жртву треба што пре евакуисати у сигурно место.
Отпустите уску одјећу попут овратника, каишева или кравате. Ако жртви тешко дише, треба јој давати кисеоник. Ако жртва не дише, обавља се реанимација уста на уста.
Увек узимајући у обзир да особи која пружа помоћ може бити опасно давати оживљавање уста на уста, када је удисани материјал токсичан, заразан или корозиван.
У случају гутања, не изазивајте повраћање. Отпустите уску одјећу попут овратника кошуље, каишева или кравате. Ако жртва не дише, извршите оживљавање уста на уста. У свим случајевима треба одмах потражити лекарску помоћ.
Апликације
Главна употреба пербромне киселине је као редукционо средство у лабораторији. Разблажени раствори пербромне киселине су споро оксидациона средства, упркос великом потенцијалу. РЕДОКС (+1,76 волти) је ипак бољи оксидант од перхлорне киселине.
Пербромска киселина може споро да оксидује бромидне и јодидне јоне. У растворима моларне концентрације 12 може брзо да оксидује хлоридни јон и експлодира у присуству азотне киселине. Раствори моларне концентрације пербромне киселине могу лако оксидирати нехрђајући челик.
На температури од 100 ° Ц, 6 моларне раствори Пербромна Киселина може оксидира мангана ион (Мн 2+ ) до перманганат (МнО 4 - ). Редукција једињења на бром може остварити са лименим хлоридом (СНО 2 ).
Друга употреба пербромне киселине је синтеза перброматских соли као што су натријум пербромат или калијум пербромат.
Потоњи је прилично стабилно једињење које одолева температурама од 274 ° Ц. Код виших температура редукује се калијум бромат, за разлику од перхлората који на високим температурама ствара кисеоник и калијум хлорид.
Референце
- Ј. Довнс, ЦЈ (1973). Хемија хлора, брома, јода и астатина. Окфорд: Пергамон пресс ЛТД.
- Аппелман, ЕХ (1969). Пербромска киселина и пербромати: Синтеза и нека својства. Неорганска хемија 8 (2) ·, 223–227. Опоравак од ресеарцхгате.нет.
- Егон Виберг, НВ (2001). Неорганска хемија. Нев Иорк: Ацадемиц Пресс.
- ЕМБЛ-ЕБИ. (2007, 28. октобра). пербромна киселина. Опоравак од еби.ац.ук.
- Национални центар за информације о биотехнологији. (2017, 30. априла). ПубЦхем база података; ЦИД = 192513. Опоравак од пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
- Ропп, РЦ (2013). Енциклопедија алкалних једињења Земље. Окфорд: Елсевиер.
- Краљевско хемијско друштво. (2015). Пербромна киселина. Опоравак од цхемспидер.цом.