ВОДОНИК СЕЛЕНИД (Х2СЕ): СТРУКТУРА, СВОЈСТВА И УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Селенхидрицо киселина селенид или водоник је неорганско једињење са хемијском формулом Х ₂ Се. Ковалентне је природе, а у обичним условима температуре и притиска то је безбојни гас; али са јаким мирисом препознатљивим по његовом мањем присуству. Хемијски је то хакогенид, па селен има валенцију -2 (Се ^2- ).

Од свих селенидес, Х ₂ Се је Најотровнији јер је његова молекула мала и његова атом селен мање стереохемијски ометена приликом реаговања. С друге стране, његов мирис омогућава онима који раде с њом да га одмах открију у случају цурења изван лабораторијске хаубе.

Водоник селенид може синтетисати према директној комбинацији његових два елемента: молекуларни водоник, Х ₂ и металик селена. Може се добити и растварањем једињења богатих селеном, као што је гвожђе (ИИ) селенид, ФеСе, у хлороводоничној киселини.

Са друге стране, водони селенид се добија растварањем водоник селенида у води; то јест, први се раствара у води, док се други састоји од гасовитих молекула.

Његова главна употреба је извор селена у органској и неорганској синтези.

Структура водоник селенида

Молекул водоника селенида. Извор: Бен Миллс

Слика изнад показује да Х ₂ Се молекул има угаона геометрија, иако је његова 91 ° Угао чини изгледају више као Л него В. У овом моделу сфера и шипке, атома водоника и од селена су бела и жута сфера.

Овај молекул, као што је приказано, је онај у гасној фази; то јест за водони селенид. Када се раствори у води, она ослобађа протон и у раствору имамо пар ХСЕ ^- Х ₃ О ⁺ ; Овај пар јона долази до водоник селенид, означен Х ₂ Се (ак) да их разликујеш од водоника селенида, Х ₂ Се (г).

Стога структуре између Х ₂ Се (АЦ) и Х ₂ Се (г) су веома различити; прва је окружена воденом сфером и има јонске набоје, а друга се састоји од агломерата молекула у гасној фази.

Молекули Х ₂ Се једва да делују међусобно помоћу врло слабих сила дипола-дипола. Иако је селен мање електронегативан од сумпора, он концентрише већу густину електрона „одводећи“ га од атома водоника.

Таблете селен хидриди

Уколико Х ₂ Се молекули су изложени изузетном притиску (стотине ГПа), теоретски су приморани да учврсти кроз формирање Се-Х-Се обвезница; То су везе три центра и два електрона (3ц-2е) у којима учествује водоник. Због тога, молекули почињу да формирају полимерне структуре које дефинишу чврсту супстанцу.

Под овим условима, чврста супстанца може бити обогаћена са више водоника, што у потпуности модификује резултирајуће структуре. Надаље, композиција постаје на Х _н Се типа , где је н разликује од 3 до 6. Стога, селен хидриди компресоване овим притисцима, а у присуству водоника, имају хемијске формуле Х ₃ се то Х ₆ Се.

Верује се да ови хидриди селена обогаћени водоником имају суправодљива својства.

Својства

Физичка присутност

Безбојни гас који на ниским температурама мирише на трулу ротквицу и трула јаја ако се његова концентрација повећа. Његов мирис је гори и интензивнији од сумпороводика (што је већ прилично непријатно). Међутим, ово је добра ствар, јер помаже у лакој детекцији и смањује ризик од продуженог контакта или удисања.

Када изгори, он испушта плавкаст пламен произведен електронским интеракцијама у атомима селена.

Молекуларна маса

80,98 г / мол.

Тачка кључања

-41 ° Ц

Тачка топљења

-66 ° Ц

Притисак паре

9,5 атм на 21 ° Ц.

Густина

3.553 г / Л

пК

3.89.

Растворљивост у води

0,70 г / 100 мЛ. Ово потврђује чињеницу да је атом селен у Х ₂ Се не може формирати мерљиве водоничних веза са молекулима воде.

Растворљивост у другим растварачима

-Растворљив је у ЦС ₂ , што и не чуди из хемијске аналогије између селена и сумпора.

-Растворљив је у фосгену (на ниским температурама, јер вреје на 8 ° Ц).

Номенклатура

Као што је већ објашњено у претходним поглављима, име овог једињења варира у зависности од тога да ли Х ₂ Се је у гасном стању или растворен у води. Када се налази у води, назива се водоничном селенхидратном киселином, а неорганско је нешто што је хидрацид. За разлику од гасовитих молекула, њен киселински карактер је већи.

Међутим, без обзира да ли као гас или растворен у води, атом селена одржава исте електронске карактеристике; на пример, његова валенција је -2, осим ако није подвргнута оксидационој реакцији. Ова валенција од -2 је разлог зашто је Селени назвао уро хидроген селенид као анион ^2- ; што је више реактиван и смањење од С ^2- , сумпора.

Ако користите систематску номенклатуру, морате да одредите број атома водоника у једињењу. Стога, Х ₂ се зове: селенид ди водоник.

Селенид или хидрид?

Неки извори то називају хидридом. Ако је стварно били, селен би позитивно наелектрисаних +2 и водоник негативно наелектрисане -1: СЕХ ₂ (Се ²⁺ , Х ^- ). Селен је више електронегативан атом водоник, и зато завршава "гомилање" највећу густину електрона у Х ₂ Се молекула .

Међутим, као такво не може се теоретски искључити постојање селенског хидрида. У ствари, уз присуство Х ^- аниона, то би олакшало Се-Х-Се везе, одговорне за чврсте структуре формиране под огромним притисцима према рачунским студијама.

Апликације

Метаболички

Иако делује контрадикторно, упркос великој токсичности Х ₂ Се, производи се у телу у метаболичком путу селена. Међутим, чим се произведу, ћелије га користе као интермедијер у синтези селенских протеина, или се на крају метилира и излучује; један од симптома тога је и укус белог лука у устима.

Индустриал

Х ₂ се углавном користи за додавање селена угљеника за чврсте структуре, као што полупроводничких материјала; органским молекулама, попут алкена и нитрила за синтезу органских селенида; или на раствор за таложење металних селенида.

Референце

1. Википедиа. (2018). Водоник селенид. Опоравак од: ен.википедиа.орг
2. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија. (Четврто издање). Мц Грав Хилл.
3. Атомистри. (2012). Сенид водоника, Х ₂ Се. Опоравак од: селениум.атомистри.цом
4. Танг И. & цол. (2017). Допантни гас водоника селенида (Х ₂ Се) за имплантацију селена. 21. међународна конференција о ионској имплантацијској технологији (ИИТ). Таинан, Тајван.
5. Хемијска формулација. (2018). Водоник селенид. Опоравак од: формулационкуимица.цом
6. ПубЦхем. (2019). Водоник селенид. Опоравак од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
7. Зханг, С. и др. (2015). Фазни дијаграм и високопроводна суперпреводљивост компримованих хидрата селена. Сци. Реп. 5, 15433; дои: 10.1038 / среп15433.
8. Ацидс.Инфо. (2019). Селенхидрична киселина: својства и примене овог хидрацида. Опоравак од: ацидос.инфо/селенхидрицо