- Делови хемијске једначине
- Локација реагенса и производа
- Балансирање хемијских једначина
- Физичка стања компоненти хемијске једначине
- Промене у физичком стању
- Пример хемијских једначина
- - фотосинтеза
- - Ћелијско дисање
- - Уобичајене реакције елемената
- Реакција распадања
- Реакција помака
- Реакција елиминације
- Реакција хидратације
- Реакција неутрализације
- Реакција синтезе
- Реакција двоструког помака (метатеза)
- Референце
Хемијске једначине је схематски приказ неких од карактеристика хемијске реакције. Такође се може рећи да хемијска једначина описује промене које су искусиле различите супстанце укључене у реакцију.
Формуле и симболи различитих супстанци које учествују налазе се у хемијској једначини, јасно назначујући број атома сваког елемента присутног у једињењима, који се појављује као подпис и не могу се мењати уравнотежењем једначине.
Општа хемијска једначина за хемијску реакцију. Реагенси и производи. Извор: Габриел Боливар.
Хемијска једнаџба мора бити уравнотежена, односно број атома реактаната и производа мора бити једнак. На овај начин се поштује закон очувања материје. Пожељно је да бројеви коришћени за уравнотежење једначина буду цели бројеви.
Ове једнаџбе не откривају узастопне кораке, нити помоћу којих механизама се реактанти претварају у производе.
Зато, иако су веома корисне за разумевање куда се одвија хемијска реакција, она нам не омогућава да разумемо њене молекуларне аспекте или како на њу утичу одређене променљиве; као што су пХ, вискозност, време реакције, брзина мешања, између осталог.
Делови хемијске једначине
У основи постоје три главна дела хемијске једначине: реактанти, производи и стрелица која означава смер хемијске реакције.
Локација реагенса и производа
Све хемијске супстанце које делују као реактанти и све супстанце које су производи појављују се у хемијској једначини. Ове групе супстанци су раздвојене стрелицом која показује смер реакције. Реагенси се налазе лево од стрелице, а производи десно.
Стрелица значи оно што је произведено и оријентисано је лево-десно (→), мада у реверзибилним реакцијама постоје две еквивалентне и паралелне стрелице; један усмјерен удесно, а други лијево. Симбол (Δ) се обично поставља изнад стрелице, што указује да је у реакцији коришћена топлота.
Поред тога, идентификација катализатора обично се поставља на стрелицу, ако је могуће његовом формулом или симболом. Различите супстанце које се појављују као реактанти одвојене су знаком (+), што указује да супстанце реагују или се комбинују једна са другом.
У случају супстанци које се појављују као производи, знак (+) нема претходну конотацију; осим ако је реакција реверзибилна. Погодно је да се знак (+) постави на истој удаљености од супстанци које раздваја.
Балансирање хемијских једначина
Основни је захтев да се хемијске једначине правилно уравнотеже. За то се поставља број који се назива стехиометријски коефицијент. Кад год је потребно, овај коефицијент мора бити пре супстанци које се појављују као реактанти или производи.
Тиме се постиже да је број свих атома елемената који се појављују као реактанти тачно једнак броју њих који се појављују у производу. Најједноставнија метода уравнотежења хемијских једначина је покушај и грешка.
Физичка стања компоненти хемијске једначине
У неким хемијским једнаџбама физичко стање супстанци обележава се с натписом. За то се у шпанском користе следеће скраћенице: (с) за чврсто стање; (л) за течно стање; (г) гасовито стање; и (ац), водени раствор.
Пример: реакција калцијум карбоната са хлороводоничном киселином.
ЦаЦО 3 (с) + 2 ХЦл (ак) → ЦаЦл 2 (а) + Х 2 О (л) + ЦО 2 (г)
Промене у физичком стању
У неким се случајевима у хемијској једначини наводи ако постоји производња гаса у хемијској реакцији или ако постоји таложење било које произведене супстанце.
Присутност гаса је назначена вертикалном стрелицом чији је крај окренут према горе (↑), постављеном са десне стране гасовите супстанце.
Пример: реакција цинка са хлороводоничном киселином.
Зн + 2 ХЦл → ЗнЦл 2 + Х 2 ↑
Ако у хемијској реакцији једна од супстанци формира талог, то се симболизује постављањем вертикалне стрелице чији је крај усмерен према доле (↓), постављен на десну страну исталожене супстанце.
Пример: реакција хлороводоничне киселине са сребрним нитратом.
ХЦл + АгНО 3 → ХНО 3 + АгЦл ↓
Пример хемијских једначина
- фотосинтеза
Једначина фотосинтезе
Фотосинтеза је процес којим биљке хватају и трансформишу светлосну енергију, долазећи од сунчеве светлости, како би се произвела енергија неопходна за њихово преживљавање. Фотосинтезу изводе неке органеле биљних ћелија које се називају хлоропласти.
Тилакоиди се налазе у мембрани хлоропласта, на местима на којима се налазе хлорофили а и б, који су главни пигменти који узимају светлосну енергију.
Иако је фотосинтеза сложен процес, она се може скицирати у следећој хемијској једначини:
6 ЦО 2 + 6 Х 2 О → Ц 6 Х 12 О 6 + 6 О 2 ↑ ΔГº = 2870 кЈ / мол
Ц 6 Х 12 О 6 је формула за глукозу, карбохидрата метаболише за производњу АТП; једињење које је главни резервоар енергије у већини живих бића. Надаље, НАДПХ се ствара из глукозе, коензима неопходног за многе реакције.
- Ћелијско дисање
Ћелије користе кисеоник за метаболизам бројних супстанци присутних у храни која једе. У међувремену, АТП се користи као енергент за активности које врше жива бића, производећи угљен диоксид и воду у тим процесима.
Користећи глукозу као модел метаболизоване супстанце, дисање се може схематизовати коришћењем следеће хемијске једначине:
Ц 6 Х 12 О 6 + 6 О 2 → 6 ЦО 2 + 6 Х 2 О
- Уобичајене реакције елемената
Реакција распадања
Једињење или једињења дисоцирају, формирајући другачија једињења са својим атомима:
2 КЦлО 3 (с) → 2 КЦл (и) + 3 О 2 (г)
Реакција помака
Метал реагује са једињењем, замењујући метал присутан у њему:
Мг (с) + ЦуСО 4 (ак) → Цу (с) + МгСО 4 (ак)
Реакција елиминације
У овој врсти реакције, број атома или група везаних за атом угљеника смањује се:
ЦХ 3 -ЦХ 2 Бр + НаОХ → Х 2 Ц = ЦХ 2 + Х 2 О + НаБр
Реакција хидратације
То је реакција у којој једињење додаје молекул воде. Ова реакција је важна у припреми алкохола:
Х 2 Ц = ЦХ 2 + Х 2 О → Х 2 Ц-ЦХ 2 ОХ
Реакција неутрализације
Базна или алкална реакција са киселином ствара сол и воду:
ХЦл (ак) + НаОХ (ак) → НаЦл (ак) + Х 2 О (л)
Реакција синтезе
У овој врсти реакције, две или више супстанци се комбинују да би се створило ново једињење:
2 Ли (с) + Цл 2 (г) → 2 ЛиЦл (а)
Реакција двоструког помака (метатеза)
У овој врсти реакције долази до размене позитивних и негативних јона да би се добила нова једињења:
АгНО 3 (ак) + НаЦл (ак) → АгЦл (с) + НаНО 3 (ак)
Референце
- Флорес, Ј. (2002). Хемија Едитион 1 ера . Сантиллана редакција
- Матхевс, ЦК, Ван Холде, КЕ и Ахерн, КГ (2002). Биохемија. 3 је било издање. Издавач Пеарсон Аддисон Веслеи
- Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. (2008). Хемија (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Учење.
- Википедиа. (2019). Хемијска једначина Опоравак од: ен.википедиа.орг
- Хелменстине, др Анне Марие (20. септембра 2019). Шта је хемијска једначина? Опоравак од: тхинкцо.цом