НЕПОЛАРНА КОВАЛЕНТНА ВЕЗА: КАРАКТЕРИСТИКЕ, ФОРМАЦИЈА, ТИПОВИ - ХЕМИЈА - 2025

Неполарним ковалентна веза је тип хемијске везе у којима два атома који поседују сличне Електронегативност деле електроне да формирају молекул.

Ова врста везе се налази у великом броју једињења која имају различите карактеристике, које се између два атома азота који формирају гасовитих врсте (Н ₂ ), а између атома угљеника и водоника који имају молекул метана заједно. (ЦХ ₄ ), на пример.

Неполарна ковалентна веза метана. Аутор ЦНКС ОпенСтак, преко Викимедиа Цоммонс

Познато је као електронегативност на својство које поседују хемијски елементи, што се односи на то колико је велика или мала способност ових атомских врста да привлаче густину електрона једна према другој.

Поларност неполарних ковалентних веза разликује се у електронегативности атома за мање од 0,4 (што показује Паулингова скала). Да је већа од 0,4 и мања од 1,7 била би поларна ковалентна веза, док ако је већа од 1,7 била би јонска веза.

Треба напоменути да електронегативност атома описује само оне који су укључени у хемијску везу, односно када су део молекула.

Опште карактеристике неполарне ковалентне везе

Израз "неполарни" карактерише молекуле или везе које не показују никакву поларност. Кад је молекула неполарна, то може значити две ствари:

-Они атоми нису повезани поларним везама.

-Има везе поларног типа, али су оријентисане на тако симетричан начин да свака отказује диполни тренутак друге.

Аутор Јацек ФХ, са Викимедиа Цоммонс

На исти начин, постоји велики број супстанци у којима њихови молекули остају повезани у структури једињења, било у течној, гасној или чврстој фази.

Када се то догоди, то је у великој мери последица такозваних ван дер Ваалсових сила или интеракција, поред температуре и притиска у којима се одвија хемијска реакција.

Ове врсте интеракција, које се такође јављају у поларним молекулама, догађају се због кретања субатомских честица, углавном електрона када се крећу између молекула.

Због ове појаве, у неколико тренутака, електрони се могу акумулирати на једном крају хемијске врсте, концентришући се у одређеним областима молекула и дајући јој неку врсту делимичног набоја, стварајући одређене диполе и чинећи молекули да остану прилично близу једни другима. једни на друге.

Поларност и симетрија

Међутим, овај мали дипол није формиран у једињењима повезаним неполарним ковалентним везама, јер је разлика између њихових електронегативности практично једнака или потпуно нула.

У случају молекула или везе састављених од два једнака атома, то јест, када су њихове електронегативности идентичне, разлика између њих је нула.

У том смислу, везе се класификују као неполарне ковалентне када је разлика у електронегативности два атома која чине везу мања од 0,5.

Супротно томе, када ово одузимање има вредност између 0,5 и 1,9, он се карактерише као поларни ковалент. Док, када та разлика резултира бројем већим од 1,9, она се дефинитивно сматра везом или једињењем поларне природе.

Дакле, ова врста ковалентних веза настаје захваљујући дељењу електрона између два атома који се равномерно одређују своје електронске густине.

Из тог разлога, поред природе атома који су укључени у ову интеракцију, молекуларне врсте које су повезане овом врстом везе обично су прилично симетричне и, самим тим, ове везе су обично прилично јаке.

Како се формира неполарна ковалентна веза?

Уопштено, ковалентне везе настају када пар атома учествује у дељењу парова електрона или када је дистрибуција густине електрона једнака између обе атомске врсте.

Левисов модел описује ове уније као интеракције које имају двоструку сврху: два електрона се деле између пара атома који су укључени и истовремено испуњавају најудаљенији енергетски ниво (валентна љуска) сваког од њих, дајући им већа стабилност.

Како се ова врста везе заснива на разлици електронегативности између атома који је чине, важно је знати да су елементи са највећом електронегативношћу (или више електронегативни) они који електроне најјаче привлаче једни против других.

Ово својство има тенденцију повећања периодичне табеле у смеру лево-десно и у узлазном смеру (одоздо нагоре), тако да је елемент који се сматра најмање електронегативом периодичне табеле францијум (приближно 0,7 ), а онај са највећом електронегативношћу је флуор (отприлике 4,0).

Ове везе се јављају чешће између два атома који припадају не-металима или између неметала и атома металоидне природе.

Наручивање и енергија

Са унутрашње тачке гледишта, у погледу енергетских интеракција, може се рећи да пар атома привлаче једни друге и формирају везу ако овај процес резултира смањењем енергије система.

Исто тако, када су дати услови да погодују међусобно привлачење атома, они се зближавају и тада се веза производи или формира; све док овај приступ и накнадно спајање укључују конфигурацију која има мање енергије од почетног распореда, у којој су атоми одвојени.

Начин на који се атомске врсте комбинују да формирају молекуле описан је октетским правилом, које је предложио физикално-хемичар рођен у Америци Гилберт Невтон Левис.

Ово познато правило углавном каже да се атом осим водоника има тенденцију везивања све док у својој валентној љусци није окружен са осам електрона.

То значи да ковалентна веза потиче када сваком атому недостаје довољно електрона да испуни свој октет, то јест када дели своје електроне.

Да би се постигла стабилност у ЦО2 структури, од атома угљеника је потребно да формира две двоструке везе са сваким атомом кисеоника, испуњавајући тако октетско правило.

Ово правило има своје изузетке, али генерално зависи од природе елемената који су укључени у везу.

Врсте елемената који творе неполарну ковалентну везу

Када се формира неполарна ковалентна веза, два атома истог елемента или различити елементи могу се спојити дељењем електрона са њихових најудаљенијих нивоа енергије, који су доступни за формирање веза.

Када се догоди ова хемијска унија, сваки атом тежи да добије најстабилнију електронску конфигурацију, која је она која одговара племенитим гасовима. Дакле, сваки атом углавном "покушава" стећи најближу конфигурацију племенитог гаса на периодичној табели, било са мање или више електрона у односу на његову изворну конфигурацију.

Дакле, када се два атома истог елемента споје у формирање неполарне ковалентне везе, то је зато што им ова заједница даје мање енергетску и, дакле, стабилнију конфигурацију.

Најједноставнији пример ове врсте је да гасовитог водоника (Х ₂ ), иако други примери су гасови кисеоник (О ₂ ) и азот (Н ₂ ).

Два идентична атома водоника у којима пар електрона привлачи на исти начин, што резултира да не постоји поларитет у вези.

Неполарне ковалентне везе различитих атома

Неполарна веза се такође може формирати између два неметална елемента или металоида и неметалних елемената.

У првом случају, неметални елементи се састоје од оних који припадају одабраној групи периодичне табеле, а међу њима су халогени (јод, бром, хлор, флуор), племенити гасови (радон, ксенон, криптон , аргон, неон, хелијум) и неколико других, као што су сумпор, фосфор, азот, кисеоник, угљеник, између осталих.

Пример за то је сједињење атома угљеника и водоника, основа за већину органских једињења.

У другом случају металоиди су они који имају интермедијарне карактеристике између неметала и врста које припадају металима у периодичној табели. Међу њима су: германијум, бор, антимон, телуријум, силицијум, између осталих.

Примери

Може се рећи да постоје две врсте ковалентних веза. Иако у пракси то не прави разлику између њих, то су:

-Када идентични атоми формирају везу.

-Када се два различита атома споје у молекулу.

Између идентичних атома

У случају неполарних ковалентних веза које се јављају између два идентична атома, електронегативност сваког од њих заправо није битна, јер ће они увек бити потпуно исти, па ће разлика у електронегативностима увек бити једнака.

Ово је случај са гасовитим молекулама као што су водоник, кисеоник, азот, флуор, хлор, бром, јод.

Неполарна ковалентна веза два идентична атома кисеоника.

Између различитих атома

Напротив, кад су сједињења између различитих атома, њихове електронегативности морају се узети у обзир да би се класификовале као неполарне.

То је случај са молекулом метана, при чему се диполни момент формиран на свакој вези угљеник-водоник отказује због симетрије. То значи недостатак одвајања набоја, тако да они не могу комуницирати са поларним молекулама, попут воде, чинећи ове молекуле и остале поларне угљоводонике хидрофобним.

Друге не-поларни молекули су: угљеник тетрахлорид (ЦЦУ ₄ ), пентан (Ц ₅ Х ₁₂ ), етилен (Ц ₂ Х ₄ ), угљен диоксид (ЦО ₂ ), бензен (Ц ₆ Х ₆ ) и толуен (Ц ₇ Х ₈ ).

Неполарна ковалентна веза угљен-диоксида.

Референце

1. Беттелхеим, ФА, Бровн, ВХ, Цампбелл, МК, Фаррелл, СО и Торрес, О. (2015). Увод у општу, органску и биохемију. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
2. ЛибреТектс. (сф) Ковалентне везе. Преузето са цхем.либретектс.орг
3. Бровн, В., Фооте, Ц., Иверсон, Б., Анслин, Е. (2008). Органска хемија. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
4. ТхоугхтЦо. (сф) Примери поларних и неполарних молекула. Преузето са тхинкцо.цом
5. Јоестен, МД, Хогг, ЈЛ и Цастеллион, МЕ (2006). Свет хемије: Основе: Основе. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
6. Википедиа. (сф) Ковалентна веза. Преузето са ен.википедиа.орг