- Карактеристике инертног гаса
- Цијели слојеви Валенсије
- Међусобно делују снаге Лондона
- Веома ниске тачке топљења и кључања
- Енергије јонизације
- Јаке везе
- Примери инертних гасова
- Хелијум
- Неон, аргон, криптон, ксенон, радон
- Референце
Тхе инертни гасови , такође познат као ретких и племенити гасови, они немају приличну реактивност. Реч "инертна" значи да атоми ових гасова нису у стању да формирају значајан број једињења, а нека од њих, као што је хелијум, уопште не реагују.
Дакле, у простору који заузимају атоми инертног гаса, они ће реаговати са врло специфичним атомима, без обзира на притисак или температурне услове којима су изложени. У периодичној табели чине групу ВИИИА или 18, која се назива група племенитих гасова.
Извор: Би Хи-Рес Имагес оф Цхемицал Елементс (хттп://имагес-оф-елементс.цом/кенон.пхп), виа Викимедиа Цоммонс
Горња слика одговара сијалици која је напуњена ксеноном побуђеном електричном струјом. Сваки од племенитих гасова може засјати сопственим бојама кроз појаву електричне енергије.
Инертни гасови се могу наћи у атмосфери, мада у различитим размерама. На пример, аргон има концентрацију од 0,93% ваздуха, док неон 0,0015%. Остали инертни гасови настају из сунца и допиру до земље, или се стварају у њеним каменитим темељима, а налазе се као радиоактивни производи.
Карактеристике инертног гаса
Инертни гасови варирају у зависности од њихових атомских ћелија. Међутим, сви имају низ карактеристика дефинисаних електронским структурама њихових атома.
Цијели слојеви Валенсије
Прелазећи се било којим периодом периодичне табеле са леве на десно, електрони заузимају орбитале доступне за електронску љуску н. Након што су спуштене орбите, следи д (из четвртог периода), а затим п орбитале.
За п блок је карактеристично да има електронску конфигурацију нснп, која даје максимални број од осам електрона, званих октет валенције, нс 2 нп 6 . Елементи који представљају овај потпуно испуњени слој налазе се на крајњој десној страни периодичне табеле: елементи групе 18, они из племенитих гасова.
Због тога сви инертни гасови имају комплетне валентне шкољке са нс 2 нп 6 конфигурацијом . Тако се добија варирање броја н сваког од инертних гасова.
Једини изузетак од ове карактеристике је хелијум, чији је н = 1 и зато нема п орбитале за тај енергетски ниво. Стога, електрон конфигурација хелијума је 1с 2 и нема једног валентног октет, али два електрона.
Међусобно делују снаге Лондона
Атоми племенитих гасова могу се визуализовати као изоловане сфере са врло малом тенденцијом реакције. Попуњавањем валенција љуштуре, они не требају прихватити електроне да формирају везе, а имају и хомогену електронску дистрибуцију. Дакле, они не формирају везе или међусобно (разлику кисеоник О 2 , О = О).
Будући да су атоми, они не могу међусобно комуницирати путем дипол-диполних сила. Дакле, једина сила која тренутно може да држи два инертна атома гаса су Лондон или расипајуће силе.
То је зато што, чак и ако су сфере са хомогеном електронском дистрибуцијом, њихови електрони могу да настану у врло кратким тренутним диполима; довољно да поларизирамо сусједни атом инертног плина. Дакле, два Б атома привлаче једни друге и за кратко време формирају ББ пар (а не ББ везу).
Веома ниске тачке топљења и кључања
Као резултат слабих лондонских сила које држе своје атоме заједно, једва да могу комуницирати и показати се безбојним гасовима. Да би се кондензовали у течну фазу, потребне су им врло ниске температуре, на тај начин приморавајући њихове атоме да „успоравају“, а БББ ··· интеракције дуже.
То се такође може постићи повећањем притиска. Радећи то, она присиљава своје атоме да се сударају један с другим при већим брзинама, присиљавајући их да се кондензују у течности са врло занимљивим својствима.
Ако је притисак веома висок (десетине пута већи од атмосферског), а температура веома ниска, племенити гасови могу чак прећи у чврсту фазу. Дакле, инертни гасови могу да постоје у три главне фазе материје (чврсти-течни-гас). Међутим, услови потребни за то захтевају напорне технологије и методе.
Енергије јонизације
Племенити гасови имају врло високу енергију јонизације; највиши од свих елемената у периодичној табели. Зашто? Због првог својства: пуни валентни слој.
Имајући октет валенције 2 нп 6 , уклањање електрона из п орбитале и постаје Б + јон са конфигурацијом електрона нс 2 нп 5 , захтева пуно енергије. Толико да прва енергија јонизације 1 за ове гасове има вредност која прелази 1000 кЈ / мол.
Јаке везе
Не припадају сви инертни гасови групи 18 периодичне табеле. Неки од њих једноставно формирају довољно јаке и стабилне везе да их се не може лако разбити. Два молекула фраме ове врсте инертног гаса: да азота, Н 2. , и да угљен диоксида, ЦО 2 .
За азот је карактеристично да има веома јаку троструку везу, Н≡Н, која се не може разбити без услова екстремне енергије; на пример, оне које покрећу муње. Док ЦО 2 има две двоструке везе, О = Ц = О, и продукт је свих реакција сагоревања са вишком кисеоника.
Примери инертних гасова
Хелијум
Означен словима Хе, он је најзаступљенији елемент у свемиру после водоника. Он формира око једне петине масе звезда и сунца.
На Земљи се може наћи у резервоарима природног гаса, који се налазе у Сједињеним Државама и источној Европи.
Неон, аргон, криптон, ксенон, радон
Остали племенити гасови из групе 18 су Не, Ар, Кр, Ксе и Рн.
Од свих њих, аргон је најзаступљенији у земљиној кори (0,93% ваздуха који удишемо је аргон), док је радон далеко најређе, производ радиоактивног распада уранијума и торијума. Због тога се он налази на разним теренима са тим радиоактивним елементима, чак и ако се налазе дубоко под земљом.
Пошто су ови елементи инертни, веома су корисни за избацивање кисеоника и воде из околине; како би им гарантовали да се не мијешају у одређене реакције у којима мијењају коначне производе. Аргон проналази много користи у ту сврху.
Такође се користе и као извори светлости (неонска светла, фењери возила, лампе, ласери итд.).
Референце
- Цинтхиа Схонберг. (2018). Инертни гас: дефиниција, врсте и примери. Опоравак од: студи.цом
- Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија. У елементима групе 18. (четврто издање). Мц Грав Хилл.
- Вхиттен, Давис, Пецк и Станлеи. Хемија. (8. изд.). ЦЕНГАГЕ Леарнинг, стр. 879-881.
- Википедиа. (2018). Инертни гас. Опоравак од: ен.википедиа.орг
- Бриан Л. Смитх. (1962). Инертни гасови: Идеални атоми за истраживање. . Преузето са: цалтецхес.либрари.цалтецх.еду
- Професор Патрициа Схаплеи. (2011). Племените гасове. Универзитет Илиноис. Опоравак од: бутане.цхем.уиуц.еду
- Тхе Боднер Гроуп. (сф) Хемија ретких гасова. Опоравак од: цхемед.цхем.пурдуе.еду