ДАЛТОНОВ АТОМСКИ МОДЕЛ: ПОСТУЛАТИ - ФИЗИЧКИ - 2026

Атомска модел Далтон и Далтон "а атомске теорије је предлог поднет између 1803. и 1807. године од стране хемичар Џон Далтон математике и енглеског језика. Ово је био први предлог за концептуалну организацију која се тиче структуре и функционисања атома.

Далтонов модел познат је и као сферни модел, јер предлаже чињеницу да је атом недјељива, чврста и компактна сфера. Овај модел је знатно олакшао објашњење хемије остатку света и био је основа за бројне иновативне истраживачке пројекте који су уследили. Било је могуће објаснити зашто су супстанце реаговале у одређеним стањима.

Копија прве странице књиге Јохна Далтона Нови систем хемијске филозофије (1808)

Према Далтоновим речима, материја је била састављена од минималне јединице која се зове атом, која се није могла уништити или поделити на било који начин. Ова јединица, коју су раније предложили Демокрит и његов ментор Леуциппус, била је основа Далтоновог истраживања и стварања његовог атомског модела.

Помоћу ове атомске теорије, Јохн Далтон је покушао да заузме идеје грчких филозофа о постојању атома (атомска теорија универзума), али користећи платформу различите лабораторијске експерименте који су му омогућили да покаже своје идеје.

Далтон Атомиц Модел постулира

Јохн Далтон

Далтон је формулисао свој атомски модел са 6 постулата где је објаснио на чему је засновао своје студије и како их је спровео.

Постулат 1

Слика изнад приказује сажетак Далтоновог модела: атоми би били недјељиви, неуништива и хомогена сићушна сфера.

Далтонов први постулат утврдио је да се елементи састоје од ситних честица званих атоми, које се не могу поделити нити их је могуће уништити.

Такође, Далтон је прокоментарисао да се наведене честице не могу променити ни у једној хемијској реакцији.

Постулат 2

Симболи за слепе у боји. (1911 Британница)

Далтонов други постулат утврдио је да су сви атоми присутни у истом елементу једнаки и по тежини и у другим карактеристикама.

С друге стране, такође је утврђено да атоми различитих елемената имају различите масе. Из овог предлога произишло је знање о релативним атомским тежинама које су показане упоређивањем различитих елемената са водоником.

Постулат 3

Атоми водоника, азота и угљеничне киселине (Нови систем хемијске филозофије, 1808)

Далтонов трећи постулат рекао је да су атоми недјељиви чак и када се комбинују у хемијским реакцијама. Ни они се не могу створити или уништити.

Комбинација атома, истих и различитих, створиће сложенија једињења, али овај процес неће променити чињеницу да је атом најмања јединица материје.

Постулат 4

Савез атома комбинованих у пропорцијама. Јохн Далтон (1808).

Далтонов четврти постулат изјавио је да чак и када се атоми комбинују да би добили једињење, они ће увек имати однос који се може изразити простим и потпуним бројевима. Овај израз неће бити приказан у деловима, пошто су атоми недељиви.

Постулат 5

Далтонов пети постулат утврдио је да постоји могућа комбинација различитих атома у различитим пропорцијама да би се добило више од једног једињења.

На овај начин могло би се објаснити да сва постојећа материја у свемиру потиче из коначног броја атома.

Постулат 6

Далтонов шести и последњи постулат изјављивао је да је свако хемијско једињење створено из комбинације атома два или више различитих елемената.

Грешке атомског модела Далтон

Као и свака теорија у свету науке, било је много одбацивања у вези са моделом који је предложио Далтон, а која су се показала током година остављајући иза себе Далтонове иновативне идеје.

Формула воде

Пример тога је аргумент који је Далтон дао о формули воде која је према њему била састављена од водоника и кисеоника.

Због ове изјаве дошло је до многих погрешака у прорачуну у погледу масе и тежине неких основних једињења које су се заснивале на тим информацијама.

Неколико година касније европски научници Гаи-Луссац и Алекандер вон Хумбодт одбацили су ову информацију и показали да се вода заправо састоји од два водоника и једног кисеоника. 6 година касније Амадео Авогадро прецизира тачан састав воде и због ње постоји Авогадров закон.

Састав атома

С друге стране, у 20. веку је откривен прави састав атома. У овом случају показало се да постоји мања јединица попут протона, електрона и неутрона.

Исто тако, појавило се постојање различитих атомских тежина утврђених у Менделејевој и Мејеровој периодичној табели, постојање изотопа и специфичнија хемијска својства.

Закључци

Упркос својим грешкама, доприноси Јохна Далтона били су од велике важности у свету науке и изазвали су помутњу у његовом времену због велике количине информација које је пружио.

Његови научни доприноси су још увек валидни и проучавају се и дан данас.

Далтонов атомски модел деценијама није доведен у питање због његове релевантности у свету науке и његовог прецизног објашњења истрага и хипотеза које су у то време представљене у историји науке.

Главни доприноси Далтона

Његов допринос свету науке углавном је био разјашњење и формулисање хипотеза о природи помоћу квантитативних тестова.

Научник је умро од срчаног удара 27. јула 1884. у Манчестеру и убрзо након тога добио је почасти од монархије.

Предходник атомске теорије

Јохн Далтон је био енглески хемичар, математичар и природњак. Рођен је 6. септембра 1766. године у Цумберланду у Великој Британији и познат је као један од претходника атомске теорије од тренутка када је представио свој атомски модел.

Поставио је темеље савремене хемије

Далтон је познат као један од претходника у стварању табеле релативних тежина хемијских елемената. Ова чињеница је помогла да се поставе темељи онога што данас знамо као модерну хемију.

Прво објавите табелу хемијских тегова

Далтон је био први научник који је имао част да објави табелу атомске тежине која садржи елементе као што су водоник, кисеоник, фосфор, угљеник и сумпор. Захваљујући овој публикацији, Далтон је почео да ради и обликује шта ће бити његов атомски модел.

Именовање заслепљености боја

Треба напоменути да је Далтон био један од првих забележених особа са видним проблемима који су хватали боје и због њега је ово стање названо слепоћом боја.

Чланци од интереса

Сцхродингеров атомски модел.

Атомски модел Де Броглие.

Чадвиков атомски модел.

Хеисенбергов атомски модел.

Перинов атомски модел.

Тхомсон-ов атомски модел.

Атомски модел Дирац Јордан.

Атомски модел Демокрита.

Боров атомски модел.

Рутхерфорд-ов атомски модел.

Референце

1. Далтонова атомска теорија. Преузето 24. новембра 2017. са Кханацадеми: ввв.кханацадеми.орг
2. Далтонова атомска теорија. Преузето 24. новембра 2017. са северозапада Индиане Университи: иун.еду
3. Атомска теорија. Преузето 24. новембра 2017. са Енцицлопӕдиа Британница: ввв.британница.цом
4. Атомска теорија. Преузето 24. новембра 2017. са Википедије: ен.википедиа.орг
5. Историја атомске структуре. Преузето 24. новембра 2017. из Лумена :урс.луменлеарнинг.цом.