СРЕБРНИ НИТРАТ (АГНО3): СТРУКТУРА, СВОЈСТВА, УПОТРЕБА, ТОКСИЧНОСТ - ХЕМИЈА - 2025

Сребро нитрат је неорганска со која се хемијску формулу Агно ₃ . Од свих соли сребра, најекономичнија је и она која има релативну стабилност против сунчеве светлости, па има мање тенденције распадања. То је растворљив и пожељан извор сребра у било којој наставној или истраживачкој лабораторији.

У настави се користе водени раствори сребрног нитрата за подучавање реакција таложења сребрног хлорида. Исто тако, ови раствори се стављају у контакт са металним бакром, тако да долази до редокс реакције, у којој се у средини раствора метално сребро које се формира од бакар-нитрата, Цу (НО ₃ ) ₂ .

Контејнер за узорке сребрног нитрата. Извор: В. Оелен / ЦЦ БИ-СА (хттпс://цреативецоммонс.орг/лиценсес/би-са/3.0)

Горња слика приказује боцу са сребрним нитратом. Може се држати изложен светлости без раног замрачења његових кристала, због појаве сребрног оксида.

Као резултат алхемијских обичаја и антибактеријских својстава металног сребра, сребро нитрат је коришћен за дезинфекцију и спаљивање рана. Међутим, у ту сврху се користе веома разблажени водени раствори или њихова чврста супстанца помешана са калијум нитратом који се наноси кроз врх неких дрвених шипки.

Структура сребрног нитрата

Иони који чине кристале сребро нитрата. Извор: ЦЦоил / ЦЦ БИ-СА (хттпс://цреативецоммонс.орг/лиценсес/би-са/3.0)

Слика изнад показује Аг ⁺ и НО ₃ ^{- јона} сребра нитрата, које су представљене моделом сфера и барова. Формула Агно ₃ показује стехиометријски удео ове соли: за сваку Аг ⁺ катјона постоји НО ₃ ањон ^- интеракција са тим електростатички.

Анион НО ₃ ^- (с црвеним и плавкастим сферама) има тригоналну равнинску геометрију, с негативним набојем који се локализира између три атома кисеоника. Стога, електростатичке интеракције између оба јона одвијати посебно између Аг ⁺ катјона и атом кисеоника НО ₃ ^- ањона (Аг ⁺ -ОНО ₂ ^- ).

На тај начин свака Аг ⁺ завршава координацију или окружење са три суседна НО ₃ ^- у истој равнини или кристалографском слоју. Груписање ових равнина завршава дефинирајући кристал чија је структура орторомична.

Припрема

Сребрни нитрат се припрема трљањем комада изгореног металног сребра са азотном киселином, било разблаженим хладним, било концентрованим врућим:

3 Аг + 4 ХНО ₃ (разблажен) → 3 АгНО ₃ + 2 Х ₂ О + НО

Аг + 2 ХНО ₃ (концентрисана) → Агно ₃ + Х ₂ О + НО ₂

Обратите пажњу на стварање гасова НО и НО ₂ , који су токсични, и присилите ову реакцију да се не одвија изван хаубе за екстракцију.

Физичка и хемијска својства

Физичка присутност

Безбојна кристална чврста супстанца, без мириса, али врло горког укуса.

Моларна маса

169.872 г / мол

Тачка топљења

209,7 ºЦ

Тачка кључања

440 ° Ц. Међутим, при овој температури се подвргава термичкој разградњи, у којој се производи метално сребро:

2 Агно ₃ (л) → 2 Аг (с) + О ₂ (г) + 2 НО ₂ (г)

Стога нема пара АгНО ₃ , бар не под земљим условима.

Растворљивост

АгНО ₃ је невероватно растворљива со у води са растворљивошћу од 256 г / 100 мЛ на 25 ° Ц. Растворљив је и у другим поларним растварачима као што су амонијак, сирћетна киселина, ацетон, етер и глицерол.

Густина

4,35 г / цм ³ на 24 ° Ц (собна температура)

3,97 г / цм ³ на 210 ° Ц (управо на тачки топљења)

Стабилност

АгНО ₃ је стабилна супстанца све док се правилно складишти. Неће се запалити ни на једној температури, мада може разградити ослобађајући токсичне паре азот оксида.

С друге стране, иако сребрни нитрат није запаљив, то је снажно оксидационо средство које када је у контакту са органском материјом и извором топлоте може изазвати егзотермичну и експлозивну реакцију.

Уз то, ова со не би требало предуго бити изложена сунчевој светлости, јер јој кристали потамне због стварања сребро-оксида.

Употребљава се сребрни нитрат

Талог и аналитичко средство

У претходном одељку поменута је невероватна растворљивост АгНО ₃ у води. То имплицира да ће се Аг ⁺ јони растопити без икаквих проблема и биће доступни за интеракцију са било којим јоном у воденом медијуму, попут халогенидних аниона (Кс = Ф ^- , Цл ^- , Бр ^- и И ^- ).

Сребро као Аг ⁺ , а после додавања разблаженог ХНО ₃ , таложи присутне флуориде, хлориде, бромиде и јодиде, који се састоје од беличастих или жућкастих чврстих супстанци:

Аг ⁺ (ак) + Кс ^- (ак) → АгКс (а)

Ова техника се врло често појављује за добијање халогенида, а користи се и у бројним квантитативним аналитичким методама.

Толленс реагенс

АгНО ₃ такође игра аналитичку улогу у органској хемији, јер је главни реагенс, заједно са амонијаком, за добијање Толленсовог реагенса. Овај реагенс се користи у квалитативним тестовима за утврђивање присуства алдехида и кетона у тестном узорку.

Синтеза

АгНО ₃ је одличан извор растворљивих јона сребра. То, поред релативно ниског трошка, чини потребним реагенсом за безброј органских и анорганских синтеза.

Без обзира на реакцију, ако су вам потребни Аг ⁺ јони , хемичари ће се вероватно обратити АгНО ₃ .

Лековите

АгНО _{3 је} постао популаран у медицини пре појаве савремених антибиотика. Данас се, међутим, још увек користи за специфичне случајеве, јер има каутеризирајућа и антибактеријска својства.

Обично се меша са КНО ₃ на врху неких дрвених штапова, тако да је резервисан искључиво за локалну употребу. У том смислу, служио је за лечење брадавица, рана, заражених ноктију, чира на устима и крварења из носа. АгНО ₃ -КНО ₃ мешавина делује на кожу, уништавајући оштећено ткиво и бактерије.

Бактерицидно дејство АгНО ₃ се такође користи у пречишћавању воде.

Токсичност и нежељени ефекти

Сребрни нитрат може изазвати опекотине које су видљиве по љубичастим или тамним мрљама. Извор: Јане оф Баден на енглеском Википедији / Јавном домену

Иако је сребрни нитрат стабилна со и не представља превише ризика, он је високо каустична чврста супстанца, чија гутања може проузроковати озбиљна оштећења гастроинтестиналног система.

Због тога се препоручује руковање рукавицама. Кожу може спалити, а у неким случајевима потамнити је до љубичасту, стање или болест познату као аргириа.

Референце

1. Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија . (Четврто издање). Мц Грав Хилл.
2. Википедиа. (2020). Сребро нитрат. Опоравак од: ен.википедиа.орг
3. Национални центар за информације о биотехнологији. (2020). Сребро нитрат. ПубЦхем база података., ЦИД = 24470. Опоравак од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
4. Елсевиер БВ (2020). Сребро нитрат. СциенцеДирецт. Опоравак од: сциенцедирецт.цом
5. Универзитет Ајова (2020). Употреба и токсичност сребрног нитрата. Опоравак од: медицине.уиова.еду
6. ПФ Линдлеи & П. Воодвард. (1966). Рендгенско истраживање сребрног нитрата: јединствена структура нитратног метала. Часопис Хемијског друштва А: Неорганске, физичке, теоретске.
7. Луци Белл Иоунг. (2020). Које су медицинске употребе сребрног нитрата. РеАгент Хемикалије. Опоравак од: цхемицалс.цо.ук