ОСМОЛАРНОСТ: КАКО ЈЕ ИЗРАЧУНАТИ И РАЗЛИКА СА ОСМОЛАЛНОШЋУ - ХЕМИЈА - 2025

Осмоларитет је параметар који мери концентрација која је хемијско једињење у једном литру раствора, под условом да то доприноси цоллигативе имовини познат као осмотског притиска поменутом раствору.

У том смислу, осмотски притисак раствора односи се на количину притиска која је потребна да успори процес осмозе, а која је дефинисана као селективни пролазак честица растварача кроз полупропусну или порозну мембрану из раствора. од ниже концентрације до концентрованије.

Слично томе, јединица која се користи за изражавање количине растворених честица је осмол (чији је симбол Осм), који није део Међународног система јединица (СИ) који се користи у већем делу света. Дакле, концентрација раствора у раствору је дефинисана у јединицама Осмола по литру (Осм / л).

Формула

Као што је претходно поменуто, осмоларност (позната и као осмотска концентрација) изражена је у јединицама дефинисаним као Осм / Л. То је због његове повезаности са одређивањем осмотског притиска и мерењу дифузије растварача осмозом.

У пракси се осмотска концентрација може одредити као физичка количина употребом осмометра.

Осмометар је инструмент који се користи за мерење осмотског притиска раствора, као и за одређивање других колигативних својстава (попут парног притиска, повећања тачке кључања или смањења тачке смрзавања) да би се добила вредност осмоларности раствора.

На овај начин се за израчунавање овог параметра мерења користи следећа формула која узима у обзир све факторе који могу утицати на ово својство.

Осмоларност = Σφ _и н _и Ц _и

У овој једначини, осмоларност се успоставља као зброј добијених множењем свих вредности добијених из три различита параметра, који ће бити дефинисани у даљем тексту.

Дефиниција променљивих у формули осмоларности

На првом месту је осмотски коефицијент представљен грчким словом φ (пхи), који објашњава колико је решење далеко од идеалног понашања или, другим речима, степена неидеалности коју раствор у њему испољава.

На најједноставнији начин, φ се односи на степен дисоцијације раствора, који може имати вредност између нуле и једне, при чему максимална вредност која представља јединицу представља дисоцијацију од 100%; то јест, апсолутно.

У неким случајевима - колико је сахароза - ова вредност прелази јединство; Док у другим случајевима, попут соли, утицај електростатичких интеракција или сила изазива осмотски коефицијент чија је вредност нижа од јединства, иако долази до апсолутне дисоцијације.

С друге стране, вредност н указује на број честица у којима се молекул може дисоцирати. У случају јонских врста, пример је натријум хлорид (НаЦл), чија вредност н је једнака две; док је у молекули нејонизоване глукозе вредност н једнака једној.

Коначно, вредност ц представља концентрацију раствора, изражену у моларним јединицама; а подпис и односи се на идентитет одређеног раствора, али који мора бити исти у тренутку умножавања три горе наведена фактора и добијања осмоларности.

Како то израчунати?

У случају јонског једињења КБр (познатог као калијум бромид), ако имате раствор концентрације једнаке 1 мол / л КБр у води, закључује се да има осмоларност једнаку 2 осмол / л.

То је због његовог карактера снажног електролита, који погодује његовој потпуној дисоцијацији у води и омогућава ослобађање два независна јона (К ⁺ и Бр ^- ) који имају одређени електрични набој, тако да је сваки мол КБр еквивалентан два осмола. у раствору.

Слично, за решење са концентрацији једнакој 1 мол / л БАЦИ ₂ (познат као баријум-хлорид) у води, постоји осмоламост једнака 3 осмол / л.

То је зато што се ослобађају три независна јона: један Ба ²⁺ јона и два Цл ^- јона . Тако сваки мол БАЦИ ₂ еквивалентна три осмола у раствору.

С друге стране, неионске врсте не подлежу таквој дисоцијацији и производе један осмол за сваки мол раствора. У случају раствора глукозе концентрације једнаке 1 мол / л, то је еквивалентно 1 осмол / л раствора.

Разлике између осмоларности и осмолалности

Осмол је дефинисан као број честица растворених у запремини која је једнака 22,4 л растварача, подвргнута температури од 0 ° Ц и која изазива стварање осмотског притиска једнаког 1 атм. Треба напоменути да се ове честице сматрају осмотски активним.

У том смислу, својства позната као осмоларност и осмолалност односе се на исто мерење: концентрација раствора у раствору или, другим речима, садржај укупних честица раствора у раствору.

Темељна разлика која се успоставља између осмоларности и осмолалности је у јединицама у којима је сваки представљен:

Осмолалност се изражава у количини материје по запремини раствора (тј. Осмол / Л), док се осмолалност изражава у количини материје по маси растварача (тј. Осмол / кг раствора).

У пракси се оба параметра користе индиферентно, чак се манифестујући у различитим јединицама, због чињенице да постоји занемарљива разлика између укупних величина различитих мерења.

Референце

1. Википедиа. (сф) Осмотска концентрација. Опоравак са ес.википедиа.орг
2. Цханг, Р. (2007). Хемија, девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл.
3. Еванс, ДХ (2008). Осмотска и јонска регулација: ћелије и животиње. Добијено од боокс.гоогле.цо.ве
4. Поттс, ВТ и Парри, В. (2016). Осмотска и јонска регулација код животиња. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
5. Армитаге, К. (2012). Истраживања из опште биологије. Добијено од боокс.гоогле.цо.ве