Фотосинтеза је ендотермичка реакција, јер биљке апсорбују енергију у облику сунчеве светлости. Управо у ендотермичкој реакцији енергија се апсорбује из околине.
Током фотосинтезе, пигменти присутни у фотосинтезизерима морају апсорбирати енергију фотона, а затим ту енергију искористити за покретање ланца хемијских и фотохемијских догађаја.
Супротно томе, егзотермне реакције су реакције које у околину ослобађају енергију у облику топлоте. Они се осећају топло или вруће, па чак могу изазвати експлозију.
У оваквој врсти реакције, промена енталпије (количина енергије која садржи) има негативну вредност.
Фотосинтеза и други примери ендотермичке реакције
Хемијске реакције преносе енергију у или из окружења. Ендотермичке реакције апсорбују енергију из окружења, док егзотермне реакције енергију преносе у околину.
Оно што одређује да ли је реакција ендотермичка или егзотермична је баланс између енергије која мора да се испоручи да би се прекинуле постојеће везе и енергије која се ослобађа када се формирају нове везе.
С друге стране, ова врста реакције обично изазива промену температуре. Као што ендотермичке реакције апсорбују енергију из окружења, она се генерално преноси као топлотна енергија, чинећи реакциону смешу и околину хладнијима.
То се дешава зато што је енергија потребна за прекид постојећих веза већа од енергије која се ослобађа када се формирају нове везе.
На овај начин се глобална енергија преноси из окружења у хемикалије које реагују, апсорбујући топлоту.
У том смислу су ендотермичке реакције мање уобичајене од егзотермичких, али постоји велики број који су прилично познати.
Једна од најважнијих је фотосинтеза. То је процес којим биљке претварају угљен диоксид и воду у шећер и кисеоник, користећи соларну енергију.
Такође, свака реакција термичког разлагања је ендотермна, јер се реакција дешава само ако се топлота унесе у систем. Јасан пример тога је разградња калцијумовог карбоната у калцијум оксид и угљен диоксид.
Реакција се одвија само ако се калцијум-карбонат загрева до 800 ° Ц. Стога ова реакција одузима пуно енергије из окружења.
Такође, када се одређене соли попут калијум хлорида и амонијум нитрата растварају у води, они апсорбују топлоту из околине. Због тога се температура раствора смањује
Остали примери ендотермичке реакције
-У реакција кристала са баријум хидроксид октахидрат са сувим амонијум хлоридом.
- Испаравање воде (вода у течном стању је једињење, а топлота се апсорбује разбијањем веза у молекулама воде).
-Растваривање амонијум-хлорида у води.
- Процес електролизе (молекули се разграђују у јоне услед проласка електричне струје).
- Реакција тионил хлорида (СОЦИ2) са кобалт (ИИ) сулфат хептахидратом.
-Пећите јаје (јаје се очврсне када апсорбује топлоту из таве).
- Мешавина воде са амонијум нитратом.
- Мешавина воде са калијум хлоридом.
-Етанојска киселина са натријум-карбонатом.
Референце
- Екотхермиц вс. Ендотхермиц анд К. (2017, март, 08). Ин Фрее Тектс. Преузето 2. октобра 2017. са цхем.либретектс.орг.
- Халл, ДО и Рао, КК (1999). Фотосинтеза. Нев Иорк: Цамбридге Университи Пресс.
- Хелменстине, А. (2016, 09. марта). Егзотермне реакције - дефиниција и примери. Преузето 2. октобра 2017. са сциенценотес.орг.
- Промене енергије у реакцијама (с / ф). На ББЦ ГЦСЕ Битесизе. Преузето 2. октобра 2017. са ббц.цо.ук.
- Фуллицк, А и Фуллицк, П. (2001). Хемија за АКА. Окфорд: Хеинеманн
- Хелменстине, АМ (2017, 5. априла). Примери ендотермичке реакције. Ин Тхоугхт Цо. Преузето 2. октобра 2017. са мисије.цом.