ШТА ЈЕ ХЕМИЈСКА ПЕРИОДИЧНОСТ? ГЛАВНЕ КАРАКТЕРИСТИКЕ - ХЕМИЈА

Хемијска периодичност односно регуларност хемијских особина је редовна варијација, периодичне и предвидива хемијске особине елемената када се атомски број повећава.

Стога је хемијска периодичност основа за класификацију свих хемијских елемената на основу њиховог атомског броја и хемијских својстава.

Визуелни приказ хемијске периодичности познат је као периодична табела, Менделејева табела или периодична класификација елемената.

Ово показује све хемијске елементе, поредане у све већем редоследу њихових атомских бројева и организоване у складу са њиховом електронском конфигурацијом. Његова структура одражава чињеницу да су својства хемијских елемената периодична функција њиховог атомског броја.

Ова периодичност је била врло корисна, јер нам је омогућила да предвидимо нека својства елемената која би заузела празна места у табели пре него што су откривена.

Општа структура периодичне табеле је распоред редова и ступаца у којима су елементи распоређени у растућем редоследу атомских бројева.

Постоји велики број периодичних својстава. Међу најзначајнијим су ефективни нуклеарни набој, повезан са атомском величином и тенденцијом стварања јона, и атомски радијус, који утиче на густину, талиште и тачку кључања.

Јонски радијус (утиче на физичка и хемијска својства јонског једињења), јонизиони потенцијал, електронегативност и електронски афинитет, између осталог, такође су основна својства.

4 главна периодична својства

Атомски радио

Односи се на меру која се односи на димензије атома и одговара половини растојања између центара два атома који остварују контакт.

Док путујете кроз групу хемијских елемената на периодичној табели од врха до дна, атоми имају тенденцију да се повећају, јер најудаљенији електрони заузимају нивое енергије удаљенији од језгра.

Због тога се каже да се атомски радијус повећава са временом (од врха до дна).

Супротно томе, прелазак лево-десно у истом периоду табеле повећава број протона и електрона, што значи да се електрични набој повећава, а самим тим и сила привлачења. Ово има тенденцију да се смањи величина атома.

Енергија јонизације

Ово је енергија потребна за уклањање електрона из неутралног атома.

Када се група хемијских елемената у периодичној табели креће од врха до дна, електрони последњег нивоа ће привлачити језгро мањом и мањом електричном силом, јер су даље од језгра које их привлачи.

Зато се каже да се енергија ионизације повећава са групом и опада са временом.

Електронегативност

Овај концепт се односи на силу којом атом ствара привлачност према оним електронима који чине хемијску везу.

Електронегативност се током одређеног времена повећава с лева на десно и подудара се са смањењем металног карактера.

У групи се електронегативност смањује са повећањем атомског броја и порастом металног карактера.

Највише електронегативних елемената налази се у горњем десном делу периодичне табеле, а најмање електронегативни у доњем левом делу табеле.

Електронски афинитет

Електронски афинитет одговара енергији која се ослобађа у тренутку у којем неутрални атом узима електрон са којим формира негативан јон.

Тенденција прихватања електрона опада од врха до дна у групи и постаје већа како се помичете удесно за један период.

Организација елемената у периодичној табели

Елемент се смешта у периодичну табелу према његовом атомском броју (броју протона који има сваки атом тог елемента) и врсти подравине у којој се налази последњи електрон.

У колонама табеле налазе се групе или породице елемената. Они имају слична физичка и хемијска својства и садрже исти број електрона у њиховом најудаљенијем енергетском нивоу.

Тренутно се периодична табела састоји од 18 група од којих је свака представљена словом (А или Б) и римским бројем.

Елементи група А познати су као репрезентативни, а елементи из групе Б називају се прелазни елементи.

Такође постоје два низа од 14 елемената: такозвана „ретка земља“ или унутрашњи прелаз, такође познат као серија лантанида и актинида.

Периоди су у редовима (хоризонталне линије) и су 7. Елементи у сваком периоду имају исти број заједничких орбитала.

Међутим, за разлику од онога што се дешава у групама периодичне табеле, хемијски елементи у истом периоду немају слична својства.

Елементи су груписани у четири скупа према орбитали у којој се налази електрон са највећом енергијом: с, п, д и ф.

Породицне групе или групе елемената

Група 1 (породица алкалних метала)

Свако има електрон на својој крајњој енергетској разини. Они формирају алкалне растворе када реагују са водом; отуда и његово име.

Елементи који чине ову групу су калијум, натријум, рубидијум, литијум, францијум и цезијум.

Група 2 (породица алкалних метала)

Садрже два електрона у последњем енергетском нивоу. Магнезијум, берилијум, калцијум, стронцијум, радијум и баријум припадају овој породици.

Групе 3 до 12 (породица прелазних метала)

Они су мали атоми. Чврсти су на собној температури, осим живе. У овој групи се истичу гвожђе, бакар, сребро и злато.

Група 13

У овој групи учествују метални, неметални и полметални елементи. Састоји се од галијума, бора, индијума, талијума и алуминијума.

Група 14

Угљик припада овој групи, основном елементу живота. Састоји се од полу-металних, металних и неметалних елемената.

Поред угљеника, у ову групу спадају и коситар, олово, силицијум и германијум.

Група 15

Састоји се од азота, а то је гас са највећим присуством у ваздуху, као и арсен, фосфор, бизмут и антимон.

Група 16

У овој групи су кисеоник, а такође и селен, сумпор, полонијум и телур.

Група 17 (породица халогена, из грчке „формирање соли“)

Имају могућност хватања електрона и нису неметали. Ову групу чине бром, астатин, хлор, јод и флуор.

Група 18 (племенити гасови)

Они су најстабилнији хемијски елементи, пошто су хемијски инертни јер су њихови атоми испуњени последњим слојем електрона. Они су мало присутни у Земљиној атмосфери, са изузетком хелијума.

Најзад, последња два реда изван стола одговарају такозваним ретким земљама, лантанидима и актинидима.

Референце

Цханг, Р. (2010). Хемија (вол. 10). Бостон: МцГрав-Хилл.
Бровн, ТЛ (2008). Хемија: централна наука. Уппер Саддле Ривер, Њ: Пеарсон Прентице Халл.
Петруцци, РХ (2011). Општа хемија: принципи и савремене примене (Вол. 10). Торонто: Пеарсон Цанада.
Бифано, Ц. (2018). Свет хемије. Каракас: Поларна фондација.
Белланди, Ф & Реиес, М & Фонтал, Б & Суарез, Т & Цонтрерас, Р. (2004). Хемијски елементи и њихова периодичност. Мерида: Универсидад де лос Андес, ВИ венецуеланска школа за наставу хемије.
Шта је периодичност? Прегледајте своје концепте из хемије. (2018). ТхоугхтЦо. Преузето 3. фебруара 2018. са хттпс://ввв.тхоугхтцо.цом/дефинитион-оф-периодицити-604600

ШТА ЈЕ ХЕМИЈСКА ПЕРИОДИЧНОСТ? ГЛАВНЕ КАРАКТЕРИСТИКЕ - ХЕМИЈА - 2025