ОРГАНСКЕ СОЛИ: СВОЈСТВА, УПОТРЕБЕ И ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2025

У органске соли су густи број јонских једињења са многим функцијама. Раније су изведени из органског једињења, које је претрпело трансформацију која му омогућава да напуни, а такође, његов хемијски идентитет зависи од придружених јона.

Две врло опште хемијске формуле за органске соли су приказане на слици испод. Први од њих, Р-АКС, тумачи се као једињење у чијој угљеничној структури атом, или група А, носи позитивни + или негативни (-) набој.

Извор: Габриел Боливар

Као што се може видети, постоји ковалентна веза између Р и А, РА, али заузврат, А има формални набој који привлачи (или одбија) ион Кс. Знак набоја зависи од природе А и хемијског окружења .

Ако је А позитиван, са колико Кс би могао да комуницира? Са само једним, имајући у виду принцип електронеутралности (+ 1-1 = 0). Међутим, који је идентитет Кс? Анион Кс може бити ЦО ₃ ^2– , захтевајући два РА ⁺ катиона ; халогенид: Ф ^- , Цл ^- , Бр ^- итд .; или чак неко друго РА ^- једињење . Опције су неизрециве.

Такође, органска со може имати ароматичан карактер, илустрован смеђим бензен-прстеном. Бензоата соли бакра (ИИ), (Ц ₆ Х ₅ ЦОО) ₂ Цу, на пример, састоји од два ароматична прстена са негативно наелектрисаних карбоксилних група, чије садејство са ЦУ ²⁺ катјона .

Физичка и хемијска својства

Из слике се може видети да се органске соли састоје од три компоненте: органске, Р или Ар (ароматични прстен), атома или групе која носи јонски набој А и противиона Кс.

Као што идентитет и хемијска структура одређују такве компоненте, на исти начин зависе и њихова својства.

Из ове се чињенице могу сажети одређена општа својства која велика већина ових соли испуњава.

Високе молекуларне масе

Претпостављајући моно или поливалентне анорганске анионе Кс, органске соли имају много веће молекуларне масе од анорганских соли. Ово се углавном дешава због угљеног скелета, чија једнострука ЦЦ веза и њихови атоми водоника доприносе великој маси једињењу.

Стога су Р или Ар одговорни за своје велике молекулске масе.

Амфифили и сурфактанти

Органске соли су амфифилна једињења, односно њихове структуре имају и хидрофилне и хидрофобне крајеве.

Шта су такве крајности? Р или Ар представљају екстремне хидрофобне, јер њихови Ц и Х атоми немају велики афинитет према молекулама воде.

^{+ (-) ,} атом наелектрисања беаринг или групе, је хидрофилни крај, јер доприноси диполни момент и интерагује са водом, формирајући диполе (РА ⁺ ОХ ₂ ).

Када се хидрофилна и хидрофобна подручја поларизирају, амфифилна со постаје површински активна твар, супстанца која се широко користи за производњу детерџената и демулгатора.

Високе тачке кључања или топљења

Као и неорганске соли, и органске соли имају високе талиште и тачке кључања, захваљујући електростатским силама које управљају течном или чврстом фазом.

Међутим, будући да постоји органска компонента Р или Ар, учествују и друге врсте Ван дер Ваалсових сила (лондонске силе, диполе-диполе, водоничне везе) које се на одређени начин надмећу са електростатичким.

Из тог разлога су чврсте или течне структуре органских соли у првом реду сложеније и разноврсније. Неки се чак могу понашати и као течни кристали.

Киселост и базичност

Органске соли су углавном јаче киселине или базе него анорганске соли. То је зато што А, на пример у аминским солима, има позитиван набој због везе са додатним водоником: А ⁺ -Х. Дакле, у контакту са базом, дајте протону да поново постане неутралан спој:

РА ⁺ Х + Б => РА + ХБ

Х припада А, али је написан јер је укључен у реакцију неутрализације.

С друге стране, РА ⁺ може бити велики молекул, неспособан да формира чврсте материје са довољно стабилном кристалном решетком са хидроксилним или хидроксил анионом ОХ ^- .

Када је то тако, РА ⁺ ОХ ^- со се понаша као јака база; чак и основни као НаОХ или КОХ:

РА ⁺ ОХ ^- + ХЦл => РАЦл + Х ₂ О

У хемијској једначини треба приметити да Цл ^- анион замењује ОХ ^- , формирајући РА ⁺ Цл ^- со .

Апликације

Употреба органских соли варираће у зависности од идентитета Р, Ар, А и Кс. Даље, њихова примена такође зависи од врсте чврсте или течне форми коју формирају. Неке генералности у вези с тим су:

- Служе као реагенси за синтезу других органских једињења. РАКС може деловати као "донатор" за Р ланац и додати у друго једињење које замењује добру одлазећу групу.

-То су сурфактанти, па се могу користити и као мазива. У ову сврху се користе металне соли карбоксилата.

-Омогућава синтезу широког спектра боја.

Примери органских соли

Карбоксилати

Карбоксилне киселине реагују са хидроксидом у реакцији неутрализације, стварајући карбоксилатне соли: РЦОО ^- М ⁺ ; где М ⁺ може бити било метални катјон (На ⁺ , Пб ²⁺ , К ⁺ , итд) или амонијум катјон НХ ₄ ^+.

Масне киселине су карбоксилне киселине дугог алифатског ланца, могу бити засићене и незасићене. Међу засићеним оне су палмитинска киселина (ЦХ ₃ (ЦХ ₂ ) ₁₄ ЦООХ). Овај потиче палмитат соли, а стеаринска киселина (ЦХ ₃ (ЦХ ₂ ) ₁₆ ЦООХ формира стеарат соли сапуни су сачињени од ових соли..

У случају бензојеве киселине, Ц ₆ Х ₅ ЦООХ (где је Ц ₆ Х ₅ - је бензенов прстен), када реагује са базом, формира бензоат соли. У свим карбоксилатима група -ЦОО ^- представља А (РАКС).

Литијум-диакилкупурати

Литијум-диакилкупрат је користан у органској синтези. Његова формула је ^- Ли ⁺ , у којој бакарни атом носи негативан набој. Овде бакар представља атом А на слици.

Сулфонијске соли

Настају реакцијом органског сулфида са алкилхалогенидом:

Р ₂ С + Р'КС => Р ₂ Р'С ⁺ Кс

За ове соли, атом сумпора носи позитиван формални набој (С ⁺ ), јер има три ковалентне везе.

Оксонијеве соли

Исто тако, етри (оксигенизовани аналози сулфида) реагују са хидрацидима да би формирали оксонијум соли:

РОР '+ ХБр <=> РО ⁺ ХР' + Бр ^-

Киселог протон ХБр везује ковалентно за атом кисеоника етра (Р ₂ О ⁺ Х), то пуњење позитивно.

Амин соли

Амини могу бити примарни, секундарни, терцијарни или квартерни, као и њихове соли. За све њих је карактеристично да имају Х атом повезан са атомом азота.

Стога, РНХ ₃ ⁺ Кс ^- представља примарни амин со; Р ₂ НХ ₂ ⁺ Кс ^- , секундарног амина; Р ₃ НХ ⁺ Кс ^{- из} терцијарног амина; и Р ₄ Н ⁺ Кс ^{- из} кватернарни амин (кватернерни амонијум соли).

Диазонијум соли

Коначно, диазонијумске соли (РН ₂ ⁺ к ^- ) ор арилдиазониум (АРН ₂ ⁺ Кс ^- ) представљају полазиште многих органских једињења, посебно азо-боја.

Референце

1. Францис А. Цареи. Органска хемија. (Шесто изд., Стр. 604-605, 697-698, 924). Мц Грав Хилл.
2. Грахам Соломонс ТВ, Цраиг Б. Фрихле. Органска хемија. Амини. (10. издање.) Вилеи Плус.
3. Википедиа. (2018). Со (Хемија). Преузето са: ен.википедиа.орг
4. Стевен А. Хардингер (2017). Илустровани речник органске хемије: соли. Опоравак од: цхем.уцла.еду
5. Цхеврон Ороните. (2011). Карбоксилати. . Опоравак од: ороните.цом