- Оксидациони бројеви за азот и кисеоник у њиховим оксидима
- Различите формулације и номенклатуре
- Азот оксид (Н 2 О)
- Азот диоксид и тетроксид (НО
- Динитроген пентоксид (Н
- Референце
У азотних оксида су углавном гасовити неорганска једињења која садрже од азота и кисеоника. Његова групна хемијска формула је НО к , што указује да оксиди имају различите односе кисеоника и азота.
Азотне главе 15 групе на периодичној табели, док главе кисеоника групе 16; оба елемента су чланови периода 2. Та близина узрокује да су у оксидима Н - О везе ковалентне. Стога су везе у душиковим оксидима ковалентне.
Све ове везе могу се објаснити употребом теорије молекуларне орбите, која открива парамагнетизам (непарни електрон у последњој молекуларној орбити) неких од ових једињења. Од њих су најчешћа једињења азотни оксид и азотни диоксид.
Молекул на горњој слици одговара угаоној структури у гасној фази азот диоксида (НО 2 ). Супротно томе, азотни оксид (НО) има линеарну структуру (с обзиром на сп хибридизацију за оба атома).
Душикови оксиди су гасови произведени многим људским активностима, од вожње возила или пушења цигарета до индустријских процеса као што је загађење отпадом. Међутим, природно НО настаје ензимским реакцијама и ударима муње у електричним олујама: Н 2 (г) + О 2 (г) => 2НО (г)
Високе температуре зрака пробијају енергетску баријеру која спречава да се та реакција одвија у нормалним условима. Која енергетска баријера? То формира трострука веза Н≡Н, чинећи Н 2 молекул инертног гаса у атмосфери.
Оксидациони бројеви за азот и кисеоник у њиховим оксидима
Конфигурација електрона за кисеоник је 2с 2 2п 4 , а за завршетак октета његове валентне љуске потребна су само два електрона; то јест, може добити два електрона и имати оксидациони број једнак -2.
Са друге стране, конфигурација електрона за азот је 2с 2 2п 3 , која је у стању да добије до три електрона да испуни свој октет валенције; На пример, у случају амонијака (НХ 3 ) има оксидације број једнак -3. Али кисеоник је много више негативан од водоника и „присиљава“ азот да дели своје електроне.
Колико електрона може душик делити са кисеоником? Ако делите електроне у вашој валентној љусци један по један, достићи ћете границу од пет електрона, што одговара оксидационом броју +5.
Сходно томе, у зависности од броја веза које он формира са кисеоником, оксидациони бројеви азота варирају од +1 до +5.
Различите формулације и номенклатуре
Душикови оксиди, у све већем реду оксидационог броја азота, су:
- Н 2 О, азот оксид (+1)
- НО, азотни оксид (+2)
- Н 2 О 3 , динитроген триоксид (+3)
- НО 2 , азотни диоксид (+4)
- Н 2 О 5 , динитроген пентоксид (+5)
Азот оксид (Н 2 О)
Точкасте линије у структури показују резонанцу двоструке везе. Попут свих атома, имају сп 2 хибридизацију , молекул је раван, а молекуларни интеракције довољно ефикасни за азот триоксид да постоји као плави чврста наставку -101ºЦ. На вишим температурама се топи и дисоцира у НО и НО 2 .
Зашто се дисоцира? Пошто су оксидациони бројеви +2 и +4 стабилнији од +3, последњи су присутни у оксиду за сваки од два атома азота. Ово се, опет, може објаснити стабилношћу молекуларних орбитала произишлих из диспропорције.
На слици, лева страна Н 2 О 3 одговара не, а са десне стране да НО 2 . Логично је да се производи коалесценцијом претходних оксида на врло хладним температурама (-20 ° Ц). Н 2 О 3 је анхидрид азотни киселине (ХНО 2 ).
Азот диоксид и тетроксид (НО
НО 2 је реактивни, парамагнетни, браон или браон гас. Како има непарни електрон, он се димеризира (веже) са другим гасовитим молекулом НО 2, стварајући азот тетроксид, безбојни гас, успостављајући равнотежу између обе хемијске врсте:
2НО 2 (г) <=> Н 2 О 4 (г)
То је отрован и свестран оксидационо средство, способан несразмерна у својим редокс реакцијама јона (окоанионс) НО 2 - и Но 3 - (генерисање киселе кише), или НО.
Исто тако, НО 2 је укључен у сложеним атмосферским реакцијама узрокују варијације у озон (О 3 ) концентрација на земаљске нивоима у стратосфери.
Динитроген пентоксид (Н
Када хидрира, ствара ХНО 3 , а при вишим концентрацијама киселине кисеоник се углавном протонира са позитивним парцијалним набојем -О + -Х, убрзавајући редокс реакције
Референце
- питаоци. ((2006-2018)). питаоци. Преузето 29. марта 2018. године са аскИИТианс: аскиитианс.цом
- Енцицлопаедиа Британница, Инц. (2018). Енцицлопаедиа Британница. Преузето 29. марта 2018. из Енцицлопаедиа Британница: британница.цом
- Ток Товн. (2017). Ток Товн. Преузето 29. марта 2018. године из Ток Товн-а: токтовн.нлм.них.гов
- Професор Патрициа Схаплеи. (2010). Оксиди азота у атмосфери. Универзитет Илиноис. Преузето 29. марта 2018. године са: бутане.цхем.уиуц.еду
- Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија. У елементима групе 15. (четврто издање, стр. 361-366). Мц Грав Хилл