11 ФИЗИЧКА И ХЕМИЈСКА СВОЈСТВА ВОДЕ - БИОЛОГИЈА - 2025

У физичке и хемијске особине воде је најважније једињење на планети, који интегрише природне екосистеме и је од суштинског значаја за одржавање и репродукцију живота на планети чине.

Вода, витални ресурс за живот на планети, је без мириса, нејасна и безбојна, 97,2% се налази у морима, језерима, рекама и океанима, а преосталих 2,8% у облику слатке воде.

Од 640. века пре нове ере грчки филозоф Талес из Милета тврдио је да је вода све, сматрајући је основним елементом универзума.

У 18. веку су одбацили Тхалес оф Милетус, када је енглески хемичар Цавендисх, који је синтетизовао воду изгоревањем ваздуха и водоника и Лавоисиер, предложио да вода није елемент, већ хемијско једињење.

Главна физикално-хемијска својства воде

Физичка својства

1- Може се наћи у три стања материје

Вода је хемијско једињење које се може наћи у чврстим, течним и гасовитим формама.

У својој чврстој фази честице су уско повезане једна са другом, па, на пример, коцка леда може да одржи свој облик неко време без обзира на то где је потопљена.

У свом чврстом стању вода се обично налази у облику леда у пахуљицама, ледењацима и поларним капама.

У својој течној фази, молекули се одвајају, омогућавајући води да поприми облик посуде у којој се налази.

У природи се може наћи као киша, капљице воде, у облику росе на вегетацији и у океанима, рекама, језерима и морима.

И, у својој гасовитој фази, молекули су потпуно раздвојени и неуређени, због чега вода постаје гас или водена пара и може се наћи у облику магле и испарења, као што је случај са облацима.

Захваљујући овом својству постоје процеси испаравања, кондензације, сублимације, замрзавања, фузије и испарљивости.

То су процеси кроз које вода напушта своје течно стање како би постала водена пара и смрзава се док не падне у облику кише или туче, што може оставити мраз или лед, па чак и потом растопити се са топлином.

Можда ће вас занимати Станишта воде: Чврста, течна и гасовита.

2- Има стабилне маркере температуре

Вода досеже тачку смрзавања на нула степени Целзијуса, а тачку кључања на сто степени.

Дакле, све док вода има температуру већу од нула степени и мању од сто, она ће увек бити у течном стању.

3- Има висок специфични индекс топлоте

Овај индекс односи се на количину топлоте коју супстанца може апсорбовати. У случају воде, она има специфичну топлоту која је већа од било које друге супстанце, дакле може да апсорбује велике количине топлоте и температура јој пада спорије него код осталих течности, јер ослобађа енергију док се хлади.

4- Површинска напетост је велика

Разумевање овога, количина енергије која је потребна за повећање површине течности по јединици површине.

У случају воде, молекули који сачињавају се уједињују и имају велику кохезиону силу, те стога њена сферна геометрија постиже максималну запремину у минималном подручју.

Површинска напетост је физички ефекат који формира неку врсту тврде еластичне мембране на површинском слоју воде који мирује.

То омогућава, на пример, да инсекти слећу на капљице воде без потонућа или да капљице воде могу остати у мировању, а да при томе задржавају своју запремину на малом простору.

Хемијска својства

5- Састав

Вода се састоји од једног атома кисеоника и два атома водоника, једноставног молекула са поларним везама које омогућавају успостављање водоничних веза између суседних молекула.

Ова веза је од велике важности, јер даје својствима воде која јој омогућава већу масу и достизање високих тачака топљења и кључања, које су неопходне да би вода била у течном стању на земљи.

6- Универзално растварач

Захваљујући томе може да раствара више супстанци него било која друга течност. Молекули су јој поларни, па имају зоне позитивних и негативних набоја.

Исто тако, њени молекули су диполарни, односно централни атом кисеоника дели пар електрона са сваким од два атома водоника, што га чини одличним средством за раствараче за јонска једињења, попут минерала и угљених хидрата.

Ово својство воде је последица њене способности да ствара водоничне везе са другим супстанцама, које се растварају у интеракцији са поларним молекулама воде.

7- Њени молекули имају велику кохезиону силу

Њени молекули, привлачећи се, остају повезани један са другим. Како имају молекуле водоника, они су задужени да остану чврсто уједињени, формирајући компактну структуру која воду претвара у неразумљиву течност захваљујући својој великој адхезијској сили.

8- Његова густина је 1кг / л

Ова густина се повећава како температура пада, достижући максималну густину од 4 степена.

Због овог својства лед може лебдјети на води, због чега када језеро или море замрзне, слој леда лебди на површини изолирајући остатак водене масе спријечавајући га да се топи.

9 - низак степен јонизације,

То је зато што се само један у сваких 551.000.000 молекула воде дисоцира у јонском облику. Из тог разлога се ПХ воде сматра неутралним.

10- Формирајте сложене комбинације

Способна је да формира сложене комбинације спајањем неких соли, стварајући хидрате, супстанце које садрже воду.

Исто тако, вода реагира с многим металним и неметалним оксидима како би се формирали хидроксиди и оксациди.

11- ствара хидрофобни ефекат

То је феномен који се цени када неполарне материје дођу у контакт са водом.

Хидрофобни молекули имају тенденцију агрегирања и спајања, искључујући молекуле воде, што је јасан пример овог својства чињеница да када се вода и уље споје, смеша се одвоји у водену и уљну фазу.

Референце

1. Вода. Преузето 2. августа 2017. са виталис.нет.
2. Азцона, А. и Фернандез, М. (2012). Биолошка својства и функције воде. Преузето 2. августа 2017. са уцм.ес.
3. Специфична топлота и калорични капацитет. Преузето 2. августа 2017. са цоринто.пуцп.еду.пе.
4. Промене стања воде у природи. Преузето 3. августа 2017 са тутиемпо.нет.
5. (2013). Пет својстава воде. Преузето 3. августа 2017 са овлцатион.цом.
6. Перез, Ј. и Борге, М. Вода: количина и састав телесних течности. Преузето 2. августа 2017. са уницан.ес.
7. Својства воде. Преузето 3. августа 2017. са домоциенцетоолс.цом.
8. Својства воде. Преузето 3. августа 2017 са линеавердецеутатраце.цом.
9. Површински напон . Преузето 3. августа 2017 са дефиницион.де.
10. Шта је хидрофобни ефекат? Преузето 3. августа 2017 са цуриосоандо.цом.
11. Одељење унутрашњих послова. Својства воде. Преузето 2. августа 2017. са воде.усгс.гов.
12. Валензуела, Л. Хемија воде. Преузето 3. августа 2017. са едуцарцхиле.цл.
13. Хемија воде. Преузето 3. августа 2017. из сциенце.уватерлоо.ца.