АМОНИЈУМ АЦЕТАТ: СТРУКТУРА, СВОЈСТВА, УПОТРЕБА И РИЗИЦИ - ХЕМИЈА - 2025

Амонијум ацетата је неорганска со која се хемијску формулу НХ ₄ ЦХ ₃ ЦООХ. Добија се од смеше сирћетне киселине која је присутна у комерцијалном сирћету у концентрацији од 5% и амонијака. Обе полазне супстанце имају карактеристичне мирисе, па је могуће стећи представу зашто ова сол мирише на сирће-амонијак.

Међутим, најистакнутији аспект ове соли није њен мирис, већ мала талиште. Толико је низак да би се у било којој лабораторији могао набавити у течној верзији, где јони слободно течу за транспорт електричних набоја.

Кристали амонијум ацетата. Извор: Видак.

Са друге стране, амонијум ацетат је сјајан; то јест, апсорбује воду или влагу из околине док се потпуно не растопи. Због тога, иако су у безводном стању његови кристали бели, брзо постају светли (попут оних у чаши на горњој слици).

Будући да је солидан извор амонијака, с њим треба руковати на такав начин да се удисање његових испарења сведе на минимум. Међутим, упркос овом негативном карактеристиком, НХ ₄ ЦХ ₃ ЦООХ је корисно за добијање пуфера решења која чувају храну, као и да је компонента неких протеин екстракције растварача.

Структура амонијум ацетата

Иони амонијум ацетата. Извор: ЦЦоил

Слика изнад приказује јоне који чине амонијум ацетат у моделу сфера и шипки. Са леве стране је катјон тетраедарске геометрије, НХ ₄ ⁺ , а на десној страни је молекуларна ањон са два делокализована електрона између два атома кисеоника, ЦХ ₃ ЦОО ^- (испрекидана линија између црвених сфера).

Тако оба јона, НХ ₄ ⁺ и ЦХ ₃ ЦОО ^- , се држе заједно њихова електростатичким атракције да заједно са репулсионс између једнаких трошкова, завршавају дефинисање кристал. Овај кристал амонијум ацетата има орторомбичну структуру, која се може применити на микроскопским узорцима или чак видљивих величина.

За ову сол није само важно јонско везивање, већ су и водоничне везе. НХ ₄ ⁺ може донирати до четири од ових мостова; односно у свакој од вертицес њеног тетраедар атом кисеоника из суседне ЦХ ₃ ЦОО ^- (Х ₃ Н ⁺ -Х- ОЦОЦХ ₃ ) налази.

Теоретски, силе унутар ваших кристала би тада требале бити врло јаке; али експериментално се догађа супротно, јер се топи само на 114 ° Ц. Стога, водоничне везе не компензује слабости њиховог јонске везе, нити за доњу решетки енергије ромбичних кристала НХ ₄ ЦХ ₃ ЦОО.

Остали састави и вода

Изворно је речено да се за амонијум ацетат припрема мешањем сирћетне киселине и амонијака. Стога, со може се изразити као: НХ ₃ · ЦХ ₃ ЦООХ. Стога, у зависности од састава, друге структуре се може добити: НХ ₃ · 2ЦХ ₃ ЦООХ или НХ ₃ · 5ЦХ ₃ ЦООХ, на пример.

Такође, споменуто је да апсорбује прилично мало влаге. Чинећи тако, обухвата молекуле воде својим кристалима, које хидролизују дати НХ ₃ или ЦХ ₃ ЦООХ; и зато сол одаје мирис амонијака или сирћета.

Својства

Физичка присутност

Изврсни бели кристали са мирисом сирћета и амонијака.

Моларна маса

77.083 г / мол.

Густина

1,073 г / мл на 25 ° Ц.

Тачка топљења

114 ° Ц. Ова вредност је знатно нижа у поређењу са другим солима или јонским једињењима. Поред тога, недостаје јој тачке кључања због стварања амонијака, што подразумева разградњу соли.

Растворљивост

143 г / 100 мЛ на 20 ° Ц. Напомена њену изузетну растворљивост у води, која показује афинитет осећају молекулима воде НХ ₄ ⁺ и ЦХ ₃ ЦОО ^- јони, хидратизирајуће их воденим сферама.

Његова растворљивост није таква у мање поларним растварачима. На пример, 7,89 г НХ ₄ ЦХ ₃ ЦОО су растворени у 100 мЛ метанола на 15 ° Ц.

Стабилност

Изврсно је, па би требало да избегавате складиштење у влажним просторима. Такође, током апсорпције воде ослобађа амонијак и, према томе, разлаже се.

пКа

9.9.

Ова константа одговара киселости амонијум-јона:

НХ ₄ ⁺ + Б <=> НХ ₃ + ХБ

Где је ХБ слаба киселина. Ако је база Б око воде, она ће имати своју реакцију хидролизе:

НХ ₄ ⁺ + Х ₂ О <=> НХ ₃ + Х ₃ О ⁺

У којима врсте Х ₃ О ⁺ Дефинише пХ раствора.

С друге стране, ацетат такође доприноси пХ:

ЦХ ₃ ЦОО ^- + Х ₂ О <=> ЦХ ₃ ЦООХ + ОХ ^-

Тако обе врсте Х ₃ О ⁺ и ОХ ^{- неутралишу} дајући неутралну пХ 7. Међутим, према Пубцхему, високо концентроване растворе амонијум ацетата имају кисели пХ; што значи да хидролиза НХ ₄ ⁺ преовлађује над одлуком ЦХ ₃ ЦОО ^- .

Стандардна енталпија формације

Δ _ф Х ₂₉₈ = -615 кЈ / мол.

Апликације

Аналитички

Водени раствор натријум ацетата омогућава солубилизацију олова, гвожђа и цинка и њихове концентрације могу се накнадно одредити атомском апсорпционом спектроскопијом.

Средњи проводник

Како се топи на ниској температури у поређењу с другим солима, његова течност се може користити за вођење електричне струје која светли круг сијалице.

Буффер

Може да регулише промене пХ у киселој или базичној количини, која се користи за одржавање константног пХ, на пример, меса, чоколаде, сирева, поврћа или других прехрамбених производа.

На леду и тлима

То је релативно јефтина и биоразградива со, која се користи за уклањање смрзнутих путева. Исто тако, будући да је извор азота растворљивог у води, користи се у пољопривредне сврхе за одређивање нивоа калијума.

Средство за таложење

Ова со се користи за таложење протеина за хроматографску анализу.

Лек

Амонијум ацетат делује као диуретичко средство у ветерини, а такође је неопходна со за синтезу инсулина и пеницилина.

Ризици

Даље, и на крају, наведени су неки ризици или негативне последице изазване амонијум ацетатом:

- Може изазвати благу иритацију коже, али без упијања у њу.

- Када се гута, изазива поремећај у стомаку, пролив, диурезу, анксиозност, повећану потребу за мокрењем, дрхтавицу и друге симптоме повезане са тровањем амонијаком, као и оштећење јетре.

- Његово удисање иритира нос, грло и плућа.

За остале, непознато је да ли може изазвати рак, а било који могући ризик од пожара ове соли је искључен (барем под нормалним условима складиштења).

Референце

1. Ингер Нахрингбауер. (1967). Студије водоничне везе. КСИВ. Кристална структура амонијум ацетата. Институт за хемију, Универзитет у Уппсали, Уппсала, Шведска. Ацта Црист. 23, 956.
2. Национални центар за информације о биотехнологији. (2019). Амонијум ацетат. ПубЦхем база података. ЦИД = 517165. Опоравак од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов
3. Сулливан Ранди. (2012). Проводљивост амонијум ацетата. Опоравак од: цхемдемос.уорегон.еду
4. Виацхем, Лтд. (сф). Амонијум ацетат. Опоравак од: виацхеминц.цом
5. Википедиа. (2019). Амонијум ацетат. Опоравак од: ен.википедиа.орг
6. Њу Џерси Министарство здравља. (2012). Амонијум ацетат - лист опасних супстанци. . Опоравак од: њ.гов
7. Ксуеиангху. (сф) Употребе и ризици амонијум ацетата. Опоравак од: куеиангху.вордпресс.цом