АРСЕНСКА КИСЕЛИНА (Х3АСО4): СВОЈСТВА, РИЗИЦИ И УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Арсен киселина , водоник арсенат или ортоарсеницо киселину, је хемијско једињење чија је формула Х3АсО4. Арсенова оксацидна киселина садржи једну оксо групу и три хидроксилне групе везане за централни атом арсена. Његова структура је приказана на слици 1 (ЦХЕБИ: 18231 - арсенска киселина, СФ).

Његова структура је аналогна фосфорној киселини (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015) и може се преписати као АсО (ОХ) 3. Ово једињење се добија третирањем арсенијевог триоксида са азотним оксидом у складу са реакцијом: Ас2О3 + 2ХНО3 + 2Х2О → 2Х3АсО4 + Н2О3.

Слика 1: структура арсенске киселине.

Добијени раствор се хлади дајући безбојне кристале хемихидрата Х3АсО4 · ½Х2О, мада Х3АсО4 · 2Х2О дихидрат настаје када се кристализација одвија на нижим температурама (Будавари, 1996).

Арсенска киселина је изузетно токсично једињење. Многи подаци о сигурности саветују избегавање контакта ако је могуће.

Физичка и хемијска својства арсенске киселине

Арсенска киселина је бела хигроскопна чврста супстанца. Изглед је приказан на слици 2.

Слика 2: изглед арсенске киселине.

У воденом раствору је вискозна и прозирна хигроскопска течност (Национални центар за биотехнолошке информације., 2017). Молекуларна тежина му је 141,94 г / мол, а густина 2,5 г / мл. Тачка топљења му је 35,5 ° Ц, а тачка кључања 120 ° Ц где се распада.

Арсенска киселина је врло растворљива у води, способна је да раствара 16,7 г на 100 мл, растворљива је и у алкохолу. Једињење има пКа од 2,19 за прву депротонизацију и 6,94 и 11,5 за другу и трећу депротонацију (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).

Арсенска киселина је оксидант. Може кородирати челик и реагирати са поцинчаним металима и месингом.

Раствори арсенске киселине могу развити врло токсични гасовити арсен (АсХ3) при контакту са активним металима, попут цинка и алуминијума. Када се загрева до распадања, ствара отровне паре метала арсена.

Раствор је благо кисео и слабо оксидационо средство. Реагира с алкалијама да ствара нешто топлине и таложи арсенате (АРСЕНСКА КИСЕЛИНА, ЛИКУИД, 2016).

Реактивност и опасности

Арсенска киселина је стабилно, незапаљиво једињење које може бити корозивно за метале. Једињење је високо токсично и потврђено канцерогеном за људе.

Удисање, гутање или додир коже са материјалом може проузроковати озбиљне повреде или смрт. Контакт са истопљеном супстанцом може изазвати озбиљне опекотине на кожи и очима.

Избегавајте контакт са кожом. Ефекти контакта или удисања могу се одложити. Пожар може произвести иритантне, корозивне и / или отровне гасове. Отпадна вода производа за контролу или разблаживање може да буде корозивна и / или отровна и да изазове контаминацију.

Симптоми тровања арсенском киселином су кашаљ и недостатак даха ако се удише. Такође може доћи до црвенила на кожи, болова и пецкања ако дође у додир са њом. И на крају, симптоми у случају гутања су црвенило и бол у очима, грлобоља, мучнина, повраћање, дијареја и нападаји.

У случају додира са очима

Треба их опрати пуно воде најмање 15 минута, спорадично подижући горњи и доњи капак док не буде доказа о хемијским остацима.

У случају контакта са кожом

Одмах се оперите с много сапуна и воде најмање 15 минута, уклањајући контаминирану одјећу и обућу. Прекријте опекотине сувим стерилним завојем (сигурно, не чврсто).

У случају гутања

Исперите уста и пружите свесној жртви велике количине воде да разблажи киселину. У овом случају треба користити испирање желуца и не смије се изазивати повраћање.

У случају удисања

По потреби треба дати вештачко дисање. Метода уста на уста не треба користити ако је жртва убацила или удахнула супстанцу.

Вештачко дисање треба обавити уз помоћ џепне маске опремљене једносмерним вентилом или другим одговарајућим респираторним медицинским уређајем. Жртву треба премјестити на хладно мјесто и држати на топлом и у мировању.

У свим случајевима треба одмах потражити медицинску помоћ (Национални институт за заштиту на раду, 2015).

Арсенска киселина је штетна за животну средину. Супстанца је веома токсична за водене организме. Морају се предузети кораци да се ограничи ослобађање овог хемијског једињења.

Апликације

Арсенска киселина, с обзиром на велику токсичност, има ограничену употребу. Међутим, ово једињење коришћено је као стерилант пестицида и тла, мада је тренутно застарело (Универзитет у Хертфордсхиреу, 2016).

Такође се користи у преради дрвета и као средство за исушивање воде у производњи памука од 1995. Распршивање биљака узрокује да се лишће брзо осуши без пада. Биљка мора бити довољно сува да памучне посуде могу лако изаћи.

Арсенска киселина се користи у производњи стакла. Иако записи сматрају да је супстанца интермедијар, ова употреба арсенске киселине делује више као "средство за прераду", слично употреби дијазен-триоксида (Ас2О3) као завршног средства.

Ово једињење разбија везе кисеоника између осталих елемената кроз редокс реакцију и ствара гасовити кисеоник који помаже у уклањању мехурића у чаши (Поситион Папер оф Еуропеан Гласс Индустриес, 2012).

Арсанилна киселина или 4-аминофениларсонска киселина је дериват ортоарсенске киселине. Користи се као арсенички антибактеријски ветеринарски лек који се користи у превенцији и лечењу дизентерије свиња (АРСЕНСКА КИСЕЛИНА, СФ).

Арсенат је со или естер арсенске киселине који има негативан јон АсО43-. Арсенат на много начина личи на фосфат, јер се арсен и фосфор налазе у истој групи (колони) периодичне табеле.

Арсенат може заменити неоргански фосфат у фази гликолизе који ствара 1,3-бисфосфоглицерат, стварајући уместо њега 1-арсен-3-фосфоглицерат. Овај молекул је нестабилан и брзо се хидролизује, формирајући следећи међупростор низ цесту, 3-фосфоглицерат.

Стога се гликолиза наставља, али се губи АТП молекул који би био створен из 1,3-бисфосфоглицерата. Арсенат је средство за уклањање гликолизе, што објашњава његову токсичност.

Неке врсте бактерија добијају своју енергију оксидацијом различитих горива, истовремено смањујући арсенат у формирање арсенита. Ензими који су укључени познати су као арсенат редуктазе.

У 2008. години откривене су бактерије које користе верзију фотосинтезе с арсенитима као донори електрона, производећи арсенат (баш као што и обична фотосинтеза користи воду као давалац електрона, стварајући молекуларни кисеоник).

Истраживачи претпостављају да су у прошлости ови фотосинтетски организми произвели арсенат који је омогућио да бактерије које смањују арсенат успевају (Хуман Метаболоме Датабасе, 2017).

Референце

1. АРСЕНСКА КИСЕЛИНА (СФ). Опоравак од Цхемицалланд21.цом.
2. АРСЕНСКА КИСЕЛИНА, ТЕКУЋИНА. (2016). Опоравак од цамеоцхемицалс.ноаа.гов.
3. Будавари, С. (. (1996). Мерцк Индек - Енциклопедија хемикалија, лекова и биолошких састојака. Вхитехоусе Статион, Њ: Мерцк анд Цо.
4. ЦХЕБИ: 18231 - арсенска киселина. (СФ). Опоравак од еби.ац.ук.
5. Хуман Метаболоме Датабасе. (2017, 2. марта). Приказује метабоардс за Арсенате. Опоравак од хмдб.ца.
6. Национални центар за информације о биотехнологији. . (2017, 4. марта). ПубЦхем база података; ЦИД = 234,. Преузето са ПубЦхема.
7. Национални институт за заштиту на раду. (2015., 22. јула). АРСЕНСКА КИСЕЛИНА Опоравак од цдц.гов.
8. Позициони папир Европске индустрије стакла о. (2012, 18. септембра). Опоравак од стаклалнееуропе.
9. Краљевско хемијско друштво. (2015). Арсенска киселина. Опоравак од цхемспидера.
10. Краљевско хемијско друштво. (2015). Фосфорне киселине. Опоравак од цхемспидера.
11. Универзитет Хертфордсхире. (2016., 13. јануара). арсенска киселина. Опоравак од ППДБ.