Ацетонитрил је супстанца органског порекла формирана од само угљеника, водоника и азота. Ова хемијска врста припада групи нитрила, а ацетонитрил има најједноставнију структуру међу онима органског типа.
Нитрили су класа хемијских једињења чију структуру чине цијанидна група (ЦН - ) и радикални ланац (-Р). Ови елементи су представљени следећом општом формулом: РЦ≡Н.
Познато је да ова супстанца првенствено настао током производње друге врсте зову акрилонитрил (другој једноставне нитрила са молекулском формулом Ц 3 Х 3 Н, која се користи у производњи производа у текстилној индустрији) као споредни производ тога.
Даље, ацетонитрил се сматра растварачем са средњим поларитетним својствима, због чега се користи прилично редовно у анализама РП-ХПЛЦ (течна хроматографија високих перформанси реверзне фазе).
Структура
Као што је раније поменуто, ацетонитрил припада функционалној групи нитрила, има молекулску формулу често представљен као Ц 2 Х 3 Н, што се може закључити у структурној формули која је описаним на слици горе.
Ова слика приказује својеврсни режањ везан на атому азота, који представља пар неспарених електрона које овај атом има и који му дају велики део својстава реактивности и стабилности која су карактеристична за њега.
На овај начин, ова врста показује веома посебно понашање због свог структурног распореда, што се претвара у слабост за примање водоничних веза и малу способност давања електрона.
Такође, ова супстанца је настала први пут у другој половини 1840-их, производио ју је научник по имену Јеан-Баптисте Думас, чија је националност била француска.
Структурна конформација ове супстанце омогућава јој да има карактеристике сопственог растварача органске природе.
Заузврат, ово својство омогућава мешање ацетонитрила са водом, поред низа других растварача органског порекла, са изузетком угљоводоника или засићених врста угљоводоника.
Својства
Ово једињење има низ својстава која га разликују од других исте класе, која су наведена доле:
- У стању је агрегирања течности у стандардним условима притиска и температуре (1 атм и 25 ° Ц).
- Његова молекуларна конфигурација даје му моларну масу или молекулску масу од око 41 г / мол.
- Сматра се нитрилом који има најједноставнију структуру, међу органским типима.
- Његова оптичка својства омогућавају му да буде безбојна у овој течној фази и са краћим карактеристикама, осим што има ароматичан мирис.
- Има тачку паљења од око 2 ° Ц, што је еквивалентно 35,6 ° Ф или 275,1 К.
- Има тачку кључања у опсегу од 81,3 до 82,1 ° Ц, густину од приближно 0,786 г / цм 3 и тачку топљења која је између -46 и -44 ° Ц.
- Мање је густ од воде, али се са њим не може мешати и са разним органским растварачима.
- Показује диелектричну константу од 38,8, осим диполног момента од око 3,92 Д.
- Може да раствара велики број супстанци јонског порекла и неполарне природе.
- Широко се користи као покретна фаза у ХПЛЦ анализи која има висока својства запаљивости.
Апликације
Међу великим бројем апликација које има ацетонитрил, могу се рачунати следеће:
- На сличан начин, друге врсте нитрила, ово може проћи кроз процес метаболизације у микросомима (везикуларни елементи који су део јетре), посебно у овом органу, да би се створила цијановодична киселина.
- Широко се користи као покретна фаза у врсти анализе која се назива течна хроматографија високих перформанси реверзне фазе (РП-ХПЛЦ); то јест, као елуирајућа супстанца која има високу стабилност, велику моћ елуције и ниску вискозност.
- У случају примене индустријских размера, ово хемијско једињење се користи у рафинеријама сирове нафте као растварач у одређеним процесима, попут пречишћавања алкена званог бутадиен.
- Такође се користи као лиганд (хемијска врста која се комбинује са атомом металног елемента, који се сматра централним у датом молекулу, ради стварања једињења или координационог комплекса) у великом броју нитрилних једињења са металима из групе прелаз.
- Слично, користи се у органској синтези за велики број таквих повољних хемикалија као што су α-нафтален сирћетна киселина, тиамин или ацетамидин хидрохлорид.
Ризици
Ризици повезани са излагањем ацетонитрилу су различити. Међу њима је смањена токсичност када је изложеност смањено време и у малим количинама, која се метаболише за производњу цијановодичне киселине.
Слично томе, ретко је било случајева да су се особе које су биле опијене овом хемијском врстом отровале цијанидом присутаним у молекули након што су у различитим степенима биле у контакту са ацетонитрилом (када се удишу, гутају или апсорбују кроз кожу ).
Из тог разлога, последице његове токсичности касне јер тело не метаболише ову супстанцу у цијанид, јер је потребно два до дванаест сати да се то догоди.
Међутим, ацетонитрил се лако апсорбује из подручја плућа и гастроинтестиналног тракта. Након тога, дистрибуира се по телу, дешава се код људи, па чак и животиња и допире до бубрега и слезине.
Са друге стране, поред ризика запаљивости које представља, ацетонитрил је претеча супстанци токсичних као што је цијановодична киселина или формалдехид. Његова употреба у производима који припадају козметичкој области била је чак забрањена у такозваном Европском економском простору 2000. године.
Референце
- Википедиа. (сф) Ацетонитрил. Преузето са ен.википедиа.орг
- ПубЦхем. (сф) Ацетонитрил. Опоравак од пубцхем.нцби.нлм.них.гов
- Бровн, ПР (2000). Напредак хроматографије. Добијено од боокс.гоогле.цо.ве
- СциенцеДирецт. (сф) Ацетонитрил. Преузето са сциенцедирецт.цом
- ЦхемСпидер. (сф) Ацетонитрил. Преузето са цхемспидер.цом