АРСЕНСКА КИСЕЛИНА (Х3АСО3): СВОЈСТВА, РИЗИЦИ И УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Арсенитна Киселина је неорганско једињење формуле Х3АсО3. Његова структура је аналогна трихидроксиамину и може се преписати као Ас (ОХ) 3. У воденом је облику и није изолован у чистом чврстом стању. Његова структура је приказана на слици 1.

Производња Ас (ОХ) 3 повлачи за собом спор хидролизу арсеновог триоксида у води. Збир базе претвара арсенову киселину у јоне арсенита: -, 2- и 3-.

Слика 1: структура арсенске киселине.

То је слаба киселина. Реакције које се приписују воденом триоксиду арсена настају захваљујући арсенозној киселини и њеним коњугираним основама.

Физичка и хемијска својства арсенијеве киселине

Арсенска киселина је пирамидални молекул који се састоји од три хидроксилне групе везане за арсен. 1Х НМР спектар раствора арсенасте киселине састоји се од једног сигнала у складу са великом симетријом молекула. Постоји само у воденом раствору.

Речени раствор је безбојан и нема карактеристичну арому. Чува се у амберним посудама да би се избегла реакција са УВ зрачењем (Национални центар за биотехнолошке информације, 2017).

Слика 2: боца која садржи арсенска киселина.

Његова молекуларна тежина је 125,94 г / мол. Иако једињење није изоловано, његова својства су израчуната рачунским методама (© Роиал Социети оф Цхемистри, 2015), чиме се добива талиште од 271,52 ° Ц, тачка кључања 626,14 ° Ц и растворљивост у води 1 к 106 мг / л на 25 ° Ц.

Једињење има пКа од 9,2 за реакцију:

Х3АсО3 ⇌ Х2АсО3- + Х +

Литература извештава да једињење има амфотерни карактер, иако се дискоцијатује као база у мањој мери него што се дисоцира као киселина, а база има пКб 14 за реакцију:

Ас (ОХ) 3 ⇌ Ас (ОХ) 2+ + ОХ-

Ово доводи до стварања врста као што су кисели арсен-хидроксид сулфати (Ас (ОХ) (ХСО4) +, Ас (ОХ) 2 (ХСО4)) у концентрованим растворима сумпорне киселине или до стварања киселог арсена сулфата (Ас ( ХСО4) 3) у димним растворима сумпорне киселине.

Арсенска киселина може деловати као оксидационо средство или редукционо средство, остајући као елементарна арсен или арсенска киселина, према половини реакција:

Х3АсО3 + 3Х + + 3е- → Ас + 3 Х2О (00 = +0.240 В)

Х3АсО3 + Х2О → Х3АсО4 + 2Х + + 2е- (ξ0 = -0.560 В)

Арсенијска киселина је јаче оксидантно средство од фосфонске колеге, али слабије редукционо средство од ње (Егон Виберг, 2001).

Реактивност и опасности

Арсенска киселина је једињење класификовано као стабилно, али је токсичан и корозиван реагенс.

Једињење има занемарљиву опасност од пожара и експлозије ако је изложено топлоти или пламену. У таквом случају контејнер треба померати ако је могуће, избегавајући удисање паре или прашине.

Када се загрева, једињење испушта токсичне и корозивне паре арсенијевог оксида. Треба носити самостални апарат за дисање и заштитну одећу како би се избегао контакт у случају пожара.

Може бити надражујуће за очи, кожу и слузокожу. Може изазвати сензибилизацију. Отровање може да утиче на централни нервни, гастроинтестинални и кардиоваскуларни систем, јетру и бубреге. Једињења која садрже арсен су високо токсична и канцерогена.

У случају додира са очима

Оперите с пуно воде најмање 15 минута, повремено подижући капке све док нема доказа о хемијским остацима.

У случају контакта са кожом

Одмах се оперите с много сапуна и воде најмање 15 минута, уклањајући контаминирану одјећу и обућу. Опекотине су прекривене сувим стерилним завојем (сигурно, не чврсто).

У случају гутања

Свесној жртви треба дати велике количине воде да би се разблажила киселина. Не користите испирање желуца нити изазивајте повраћање. Медицинско особље мора одржавати дишне путеве и дисање.

У случају удисања

По потреби треба дати вештачко дисање. Премјестите жртву на хладно мјесто и држите топло и у мировању.

У свим случајевима треба хитно потражити медицинску помоћ (лист о сигурности материјала, раствор арсенионичне киселине, 2007).

Апликације

Арсенска киселина се користи за откривање малих количина јода или једињења јода. У раду (Веегх, 1972) проучавани су неки аспекти церичне реакције арсенске киселине, обраћајући пажњу на оптичка својства раствора церикса.

Такође су проучавани кинетички ефекти различитих једињења, посебно дејства хлоридних и бромидних јона и кинетички ефекти хлорида или бромида у комбинацији са јодидом.

Арсенова киселина се такође може недозвољено употребљавати да изазове побачаје (Тренд, 1858).

Арсенска киселина реагује када се загрева, стварајући арсенов триоксид (Ас2О3). Ово једињење је такође познато под именом арсенска киселина, иако није исто једињење. Структура арсенијевог триоксида приказана је на слици 3.

Слика 3: структура арсена триоксида.

Слика 1: Структура арсеновог триоксида.

Ово једињење, познато и као Трисенок, користи се за лечење пацијената са леукемијом који нису реаговали на друге лекове. Овај лек је одобрен за употребу од стране Америчке агенције за храну и лекове (ФДА) као лек за леукемију.

Како једињење делује није јасно. Може проузроковати морфолошке промене и фрагментацију ДНК у ћелијама промеелоцитне леукемије, проузрокујући станичну смрт и деградацију или оштећење алфа ПМЛ / РАР (фузиони протеин) (Нурсе'с Хандбоок Хандбоок 7тх Ед, 2013).

Будући да је отровно за људско тело, то је један од врло дискутабилних лекова на терену. Арсеников триоксид први пут је коришћен као традиционални кинески лек под називом Пи Схуанг. И данас се користи за лечење пацијената оболелих од рака и других здравствених стања. (Преглед арсениоидне киселине, 2007-2016).

Референце

1. © Краљевско хемијско друштво. (2015). Арсеноусна киселина. Опоравак од цхемспидера.
2. © Краљевско хемијско друштво. (2015). Трихидроксиамин. Опоравак од цхемспидера.
3. Преглед арсенске киселине (2007-2016). Опоравак од медицалоок-а.
4. Арсеноусна киселина. (2014, 28. јула). Опоравак од еби.ац.ук.
5. Егон Виберг, НВ (2001). Неорганска хемија. Берлин: академска штампа.
6. Лист са подацима о сигурности материјала Раствор арсенионичне киселине. (2007, 10. септембра). Опоравак од т3дб.ца.
7. Национални центар за информације о биотехнологији. (2017, 4. марта). ПубЦхем база података; ЦИД = 545,. Преузето са ПубЦхема.
8. Приручник за дроге медицинских сестара 7. изд. (2013). МцГрав-Хилл.
9. Тренд, ХГ (1858). Случај у којем је арсенијска киселина коришћена за подстицање побачаја. Оригиналне комуникације британског медицинског часописа, 725-726.
10. Веегх, ВХ (1972). Употреба реакције церичне арсенијеве киселине за одређивање мале количине јода или једињења јода. Волуме 39, Иссуе 2, 327-338, Цлиница Цхимица Ацта.