БРОМНА КИСЕЛИНА (ХБРО3): СВОЈСТВА, РИЗИЦИ И УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Бромна Киселина , такође познат као Бромате или водоник Бромна Киселина (В), је хемијско једињење формуле ХБрО3. То је бром-оксида која има структуру аналогну хлорној киселини (ЕМБЛ-ЕБИ, 2014). Једињење је веома јака киселина. Његова структура приказана је на слици 1 (ЕМБЛ-ЕБИ, 2008).

Да би се припремила бромова киселина, растворљиви бромат се обично раствара у води и додаје се растворљива баријева со. Талог слабо растворљивог баријевог бромата.

Слика 1: структура бромне киселине.

Баријев бромат се затим може растворити у води и закиселити сумпорном киселином да се исталожи у основи нетопљиви баријев сулфат и оставити бромску киселину иза себе (видети слику горе):

2КБрО3 (ак) + БаЦл2 (ак) -> Ба (БрО3) 2 (с) + 2КЦл (ак)

Ба (БрО3) 2 (ак) + Х2СО4 (ак) -> 2ХБрО3 + БаСО4

Једињење се такође може произвести распадањем бром-пентахлорида у алкалном раствору у складу са реакцијом:

БрЦл5 + 3 Х2О → ХБрО3 + 5 ХЦл

Бромна киселина је снажно оксидационо средство. Броматни јон може се даље оксидирати елементарним флуором или ксенонским дифлуоридом у присуству базе, оксидацији праћеним малим експлозијама и тефлонској цеви која је запаљена (Ми Фаворите Цхемицалс, СФ).

Физичка и хемијска својства бромне киселине

Бромна киселина је нестабилно једињење које се разграђује до елементарног брома. Будући да је јака киселина, изузетно је опасно у случају контакта са кожом (корозивно и надражујуће), у контакту с очима (надражујуће) и у случају гутања. Веома опасно такође, у случају удисања.

Јако прекомерно излагање може проузроковати оштећење плућа, гушење, губитак свијести или смрт. Дуго излагање може изазвати опекотине и улцерације на кожи. Прекомерна изложеност удисању може изазвати иритацију дисајних путева.

Упала ока карактерише црвенило, залијевање и свраб. Упала на кожи карактерише свраб, пилинг, црвенило и повремено пликове.

Супстанца је токсична за бубреге, плућа и слузокожу. Вишекратно или дуже излагање супстанци може оштетити ове органе.

У случају додира са очима

Проверите да ли су контактне леће истрошене и одмах их уклоните. Очи треба испрати текућом водом најмање 15 минута, држећи капке отворенима. Може се користити хладна вода. Не смије се користити масти за очи.

У случају контакта са кожом

Ако хемикалија дође у контакт са одећом, уклоните је што је брже могуће, штитећи сопствене руке и тело. Ставите жртву под сигурносни туш.

Ако се хемикалија накупља на изложеној кожи жртве, као што су руке, контаминирана кожа се нежно и пажљиво испере текућом водом и неабразивним сапуном. Може се користити хладна вода. Ако иритација и даље постоји, потражите медицинску помоћ. Оперите контаминирану одећу пре него што је поново употребите.

Ако је контакт с кожом јак, треба је опрати сапуном за дезинфекцију и покрити контаминирану кожу антибактеријском кремом.

У случају удисања

Препоручљиво је да се жртва одмори у добро прозраченом простору. Ако је удисање озбиљно, жртву треба што пре евакуисати у сигурно место. Отпустите уску одјећу попут овратника, каишева или кравате. Ако жртви тешко дише, треба јој давати кисеоник.

Ако жртва не дише, обавља се реанимација уста на уста. Увек имајте на уму да особи која пружа помоћ може бити опасно да се оживљава усном устима када је удисани материјал токсичан, заразан или корозиван.

У случају гутања, не изазивајте повраћање. Отпустите уску одјећу попут овратника кошуље, каишева или кравате. Ако жртва не дише, извршите оживљавање уста на уста.

У свим случајевима треба одмах потражити лекарску помоћ.

Апликације

Бромна киселина се користи као снажно оксидационо средство у лабораторијским реакцијама. Користи се за производњу хемијских једињења попут јодата, хлороводоничне киселине, тетраихонске киселине, међу осталим.

Такође се користи за производњу бромата као што су гвожђе, олово, манган и бромат живе.

Бромова киселина делује као важан посредник у реакцији Белоусов-Жаботински (Моррис, 2010). Ова реакција је пример хемијских сатова и илуструје термодинамичку не-равнотежну реакцију.

Осцилаторна реакција катализује церијум и инхерентно је повезана са хемијом бром-оксо киселина ХБрОк. Растуће интересовање за нелинеарне хемијске системе пружило је снажне подстицаје за проучавање хемије брома.

У реакцији Белоусов-Жаботински, бромова једињења су хипобромна киселина ХОБр, бромна киселина ХОБрО и бромна киселина ХБрО3 (3) (Раинер Гласер, 2013).

Слика 3: Белоусов-Жаботински реакција.

Ове врсте реакција су важне за теоријску хемију. Они показују да у хемијским реакцијама не мора да доминира равнотежно термодинамичко понашање.

Референце

1. Бромна киселина. (СФ). Опоравак са цхемик.цом.
2. ЕМБЛ-ЕБИ. (2008, 16. маја). бромна киселина. Опоравак од еби.ац.ук.
3. ЕМБЛ-ЕБИ. (2014, 28. јула). хлорна киселина. Опоравак од еби.ац.ук.
4. Моррис, С. (2010, 23. јануара). Белоусов Зхаботински реакција 8 к нормална брзина. Опоравак од иоутубецом-а.
5. Моје омиљене хемикалије. (СФ). Опоравак од бромицацид.цом.
6. Национални центар за информације о биотехнологији. (2017, 11. марта). ПубЦхем база података; ЦИД = 24445 ,. Преузето са ПубЦхема.
7. Раинер Гласер, МД (2013). Зашто је киселост бромне киселине заиста важна за кинетичке моделе Белоусов-Жатботинског осцилирајућих хемијских реакција. Часопис за термодинамику и катализу 4: 1.
8. Краљевско хемијско друштво. (2015). Бромна киселина. Опоравак од цхемспидер.цом.
9. Ваттс, Х. (1870). Речник хемијских и сродних грана других наука, свезак 1. Лондон: лонгманс, греен анд цо.