Хлораста киселина је неорганско једињење формуле ХЦлО 2 . Споменута киселина је једна од оксида киселина хлора, где има 3 + оксидационо стање . Иако је киселину тешко добити у својој чистој супстанци, коњугирана база изведена из ових киселина, хлорит јон, је стабилна.
Пример соли овог аниона је добро познати натријум хлорит. Ова и друге сродне соли понекад се користе у производњи хлор-диоксида.
Слика 1: Структура хлорасте киселине.
Хлорова киселина је слаба киселина. Чиста супстанца је нестабилна, несразмерна са хипохлорном киселином (Цл 1 оксидационо стање) и хлороводоничном киселином (Цл +5 оксидационо стање):
2ХЦлО 2 → ХЦлО + ХЦлО 3
Хлорна киселина се добија заједно са хлороводоничном киселином у распадању воденог раствора хлор-диоксида.
Раствор хлороводоничне киселине је први пут добијен редукцијом хлороводоничне киселине помоћу винске киселине (АЈ Довнс, 1973), међутим, главни метод за добијање ове киселине је третирање суспензије баријевог хлорида са сумпорном киселином:
Ба (ЦлО 2 ) 2 + Х 2 СО 4 → Басо 4 + 2ХЦлО 2
Хлорова киселина је снажно оксидационо средство, мада њена склоност дисмутацији или диспропорцији супротставља њеном оксидацијском потенцијалу.
Хлор је једини халоген који формира неодвојиву киселину формуле ХКСО 2 . Ни изолована ни јодна киселина нису изоловане. Неке соли бромне киселине, бромити, познате су, али осим као интермедијари у реакцијама, не постоје јодитне соли.
Физичка и хемијска својства
Хлорна киселина, када је изолована, је безбојна течност без карактеристичне ароме (Национални центар за биотехнолошке информације, 2017).
Једињење има молекулску тежину од 68,456 г / мол. Тачка кључања (израчунато) је 502,07 ° Ц и растворљивост у води (израчунато) од 1 × 10 6 мг / л (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).
ХЦлО 2 је нестабилан због реакције дисмутације (или диспропорције) да би се добила хлороводонична и хипохлорова киселина (ЦЦ Хонг, 1968) слична оној у аналогном брому и јодној киселини:
2ХЦлО 2 → ХЦлО + ХЦлО 3
Хлорова киселина се сматра слабом киселином, мада је константа дисоцијације реда 1 к 10 -2 , што је не чини слабом као остале киселине, а пКа је 1,96.
Реактивност и опасности
Хлорова киселина је нестабилно једињење и снажно оксидационо средство неспојиво са редукционим агенсима и лужинама.
Хлорова киселина иритира у случају додира са кожом и очима, а опасна је и у случају гутања и удисања.
У случају додира са очима, проверите да ли носите контактне леће и одмах их уклоните. Очи треба испрати текућом водом најмање 15 минута, држећи капке отворенима. Може се користити хладна вода. Не смије се користити масти за очи.
Ако хемикалија дође у контакт са одећом, уклоните је што је брже могуће, штитећи сопствене руке и тело. Ставите жртву под сигурносни туш.
Ако се хемикалија накупља на изложеној кожи жртве, као што су руке, контаминирана кожа се нежно и пажљиво испере текућом водом и неабразивним сапуном.
Може се користити хладна вода. Ако иритација и даље постоји, потражите медицинску помоћ. Оперите контаминирану одећу пре него што је поново употребите.
Ако је контакт с кожом јак, треба је опрати сапуном за дезинфекцију и покрити контаминирану кожу антибактеријском кремом.
У случају удисања, жртви треба дати одмор у добро прозраченом простору. Ако је удисање озбиљно, жртву треба што пре евакуисати у сигурно место. Отпустите уску одјећу попут овратника, каишева или кравате.
Ако жртви тешко дише, треба јој давати кисеоник. Ако жртва не дише, обавља се реанимација уста на уста. Увек имајте на уму да особи која пружа помоћ може бити опасно да се оживљава усном устима када је удисани материјал токсичан, заразан или корозиван.
У случају гутања, не изазивајте повраћање. Отпустите уску одјећу попут овратника кошуље, каишева или кравате. Ако жртва не дише, извршите оживљавање уста на уста. У свим случајевима треба одмах потражити лекарску помоћ.
Апликације
Испитивања су спроведена где се метастабилне растворе хлорне киселине / хлор-оксида користе као средство за испирање уста за смањење плака (Гоултсцхин Ј, 1989).
Студија је рађена на групи од 18 волонтера старих 20-27 година. Испитан је његов утицај на развој плака и број бактерија у пљувачкој, добивши смањење до 34,5% у резултатима зубног плака у поређењу са плацебо групом.
Хлороводична киселина је укључена у производњу натријум хлорита натријумске киселине који има антимикробна својства и предвиђен је за употребу првенствено као спреј или раствор за потапање перади, меса, поврћа, воћа и морских плодова. Такође се користи у расхладној води перади.
Натријума киселине хлорит се добија додавањем фоод-граде киселина (на пример, лимунска киселина, фосфорна киселина, хлороводонична киселина, јабучна киселина или натријум хидроген сулфат) воденом раствору натријум хлорита (НаЦлО 2 ).
Комбинација киселине са раствором натријум хлорита резултатима у конверзију хлорита у метастабилног хлораста киселина (ХЦлО 2 ).
НаЦлО 2 + Х + ⇌ ХЦлО 2 + На +
Овај раствор затим може формирати мешавину са хлорита (ЦлО 2 - ), хлор диоксид (ЦлО 2 ) и хлорид (Цл). Реакцијом се ствара оксидативни раствор са оксихлорираним врстама са антимикробним својствима.
Хлорит натријум-киселине дизајниран је да се користи као део интегрисаног приступа дизајнираног за контролу микробног оптерећења у храни.
Раствор хлорита натријум-киселине делује на смањење броја патогена (нпр. Есцхерицхиа цоли, Е. цоли О157: Х7, Салмонелла спп., Цампилобацтер спп. И Листериа моноцитогенес) (Рао, 2006).
Референце
- Ј. Довнс, ЦЈ (1973). Хемија хлора, брома, јода и Астатина: Пергамон…, свезак 7. Нев Иорк: Пергамон пресс.
- Ц. Хонг, ВХ (1968). Кинетика непропорционалности хлороводоничне киселине. Канадски часопис за хемију 46 (12):, 2053-2060. нрцресеарцхпресс.цом.
- ЕМБЛ-ЕБИ. (2014, 28. јула). хлорова киселина. Опоравак од ЦхЕБИ: еби.ац.ук.
- Гоултсцхин Ј, ГЈ (1989). Употреба метастабилизоване хлороводоничне киселине / хлор-диоксида као уста за смањење плака. Иср Ј Дент Сци. 2 (3), 142-147. нцби.нлм.них.гов.
- Национални центар за информације о биотехнологији. . (2017, 30. априла). ЦИД базе података ПубЦхем = 24453. Преузето са ПубЦхема.
- Рао, МВ (2006, децембар). Кисели натријум хлорит (АСЦ) Хемијска и техничка процена. Опоравак од фао.орг.
- Краљевско хемијско друштво. (2015). Хлорна киселина. Опоравак од цхемспидер.цом.