ХИПОСУЛФУРОЗНА КИСЕЛИНА: ФОРМУЛЕ, КАРАКТЕРИСТИКЕ И УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Хипосулфуросо киселина или дитхионоус киселина је непознат, нестабилна у чистом облику, нема независно постојање и није откривена у воденом раствору.

Теоретски, то би била релативно слаба киселина, упоредива са сумпорном киселином, Х2СО3. Познате су само његове соли, дитионити, које су стабилна и снажна редуктивна средства. Натријумова со Дитхионоус ацид је натријум дионионит.

• Формуле

	дитиона киселина	дионионитни анион	натријум-дитионит
Формуле	Х2С2О4	С2О42−	На2С2О4

• ЦАС : 20196-46-7 хипосулуророва (или дитијска) киселина
• ЦАС : 14844-07-6 хипосулуророва киселина (или дитиона, јона)
• ЦАС : 7775-14-6 натријум-дитионит (натријумова со Дитхионоус ацид)

2Д структура

Дитионска киселина

Натријум-дитионит

3Д структура

Дитионска киселина

Дитионит

Део кристалне структуре натријум-дитионита

карактеристике

Физичка и хемијска својства

	дитиона киселина	дионионитни анион	натријум-дитионит
Изглед:	.	.	Бели до готово бели кристални прах
	.	.	Лагане пахуљице од лимуна
Мирис:	.	.	Слаб сумпорни мирис
Молекуларна тежина:	130.132 г / мол	128.116 г / мол	174.096 г / мол
Тачка кључања:	.	.	Распада се
Тачка топљења:	.	.	32 ° Ц
Густина:	.	.	2,38 г / цм3 (безводни)
Растворљивост у води	.	.	18,2 г / 100 мл (безводни, 20 ° Ц)

Хипосулфурозна киселина је сумпорна оксо киселина са хемијском формулом Х2С2О4.

Сумпорне оксо киселине су хемијска једињења која садрже сумпор, кисеоник и водоник. Међутим, неки од њих познати су само из њихових соли (као што су хипосулфурозна киселина, дионска киселина, дисулфидна киселина и сумпорна киселина).

Међу структурне карактеристике оокиселина које су окарактерисане имамо:

• Тетраедарски сумпор када је усклађен са кисеоником
• Мостови и терминални атоми кисеоника
• Терминалне пероко групе
• С = С терминали
• Низови (-С-) н

Сумпорна киселина је најпознатија сумпорна оксокиселина и најважнија индустријски.

Анитион дитионита (2-) је оксоанион (јон генеричке формуле АКСОИ з-) сумпора који се формално изводи из дионске киселине.

Дионититни јони се подвргавају и киселој и алкалној хидролизи у тиосулфат и бисулфит, те сулфит и сулфид, респективно:

Натријумова со дитионе киселине је натријум-дитионит (такође познат и као натријум-хидросулфит).

Натријум-дитионит је бјелкасти до светло жути кристални прах који има мирис сличан сумпор-диоксиду.

При контакту са ваздухом и влагом се спонтано загрева. Ова топлота може бити довољна за паљење околних запаљивих материјала.

При дуготрајном излагању ватри или јакој врућини, посуде са овим материјалом могу се снажно разбити.

Користи се као редукционо средство и као средство за избељивање. Користи се и за бељење папирне каше и за бојење. Такође се користи за смањивање нитро групе у амино групу у органским реакцијама.

Иако је стабилан у већини услова, разграђује се у растворима топле воде и киселина.

Може се добити из натријум бисулфита следећом реакцијом:

2 НаХСО3 + Зн → На2С2О4 + Зн (ОХ) ²

Реакције ваздуха и воде

Натријум-дитионит је запаљива чврста супстанца која се у контакту са водом или воденом паром разграђује, формирајући тиосулфате и бисулфите.

Ова реакција производи топлоту, што може додатно убрзати реакцију или изазвати сагоревање околних материјала. Ако се смеша задржи, реакција распадања може резултирати притиском у посуди, који може силом пукнути. Остајући у ваздуху, полако се оксидује, стварајући токсичне гасове сумпор-диоксида.

Опасност од пожара

Натријум-дитионит је запаљив и запаљив материјал. Може се запалити при контакту са влажним ваздухом или влагом. Може брзо да изгоре са ефектом ватре. Може да реагује снажно или експлозивно у контакту са водом.

Може се разградити експлозивно када се загрева или учествује у ватри. Може се вратити на терен после гашења пожара. Отјецање може створити опасност од пожара или експлозије. Контејнери могу експлодирати када се загреју.

Опасност по здравље

У контакту са ватром, Натријум-Дионионит ствара иритантне, корозивне и / или отровне гасове. Удисање продуката распадања може проузроковати озбиљне повреде или смрт. Контакт са супстанцом може проузроковати озбиљне опекотине на кожи и очима. Отјецање са контроле ватре може узроковати загађење.

Апликације

Дионитит јон се користи, често у комбинацији са комплексирајућим средством (нпр. Лимунском киселином), за редукцију гвожђе (ИИИ) оксихидроксида у растворљива једињења гвожђа (ИИ) и уклањање аморфних минералних фаза које садрже гвожђе (ИИИ) у анализи тла (селективна екстракција).

Дитионит повећава растворљивост гвожђа. Захваљујући снажном афинитету дитионитног јона за двовалентне и тровалентне катионе метала, користи се као хелатно средство.

Разградњом дитионита стварају се редуковане врсте сумпора које могу бити врло агресивне за корозију челика и нехрђајућег челика.

Међу применом натријум-дитионита имамо:

У индустрији

Ово једињење је растворљива у води со, и може се користити као редукционо средство у воденим растворима. Користи се као такав у неким индустријским процесима бојења, углавном онима који укључују сумпорне боје и бочице, у којима се боја нетопљива у води може редуковати до воде растворљиве соли алкалних метала (на пример, индиго боја ).

Редукциона својства натријум-дионитита такође уклања вишак боје, заосталог оксида и нежељених пигмената, побољшавајући на тај начин општи квалитет боје.

Натријум-дитионит се такође може користити за прераду воде, пречишћавање гасова, чишћење и екстракцију. Такође се може користити у индустријским процесима као сулфонизујуће средство или као извор натријум јона.

Поред текстилне индустрије, ово једињење се користи у индустријама које се односе на кожу, храну, полимере, фотографију и многе друге. Такође се користи као средство за избељивање у органским реакцијама.

У биолошким наукама

Натријум-дитионит се често користи у физиолошким експериментима као средство за смањење редокс потенцијала раствора.

У геолошким наукама

Натријум-дитионит се често користи у експериментима са хемијом земљишта да би се утврдила количина гвожђа која није уграђена у примарне силикатне минерале.

Безбедност и ризици

Изјаве о опасности од глобално хармонизованог система класификације и обележавања хемикалија (ГХС)

Глобално хармонизовани систем класификације и обележавања хемикалија (ГХС) међународно је договорен систем, креиран од стране Уједињених Нација и осмишљен да замени различите стандарде класификације и обележавања који се користе у различитим земљама коришћењем доследних критеријума на глобалној разини.

Класе опасности (и одговарајуће поглавље ГХС-а), стандарди класификације и означавања и препоруке за натријум-дитионит су следеће (Европска агенција за хемикалије, 2017; Уједињене нације, 2015; ПубЦхем, 2017):

(Уједињене нације, 2015, стр. 356).

(Уједињене нације, 2015, стр.371).

(Уједињене нације, 2015, стр.385).

Референце

1. Бењах-бмм27, (2006). Модел дионионитног јона са куглом и палицом Опоравак са википедиа.орг.
2. Дроздова, И., Стеудел, Р., Хертвиг, РХ, Коцх, В. и Стеигер, Т. (1998). Структуре и енергије различитих изомера дитионске киселине, Х2С2О4, и њеног аниона ХС2О4-1. Часопис за физичку хемију А, 102 (6), 990-996. Опоравак од: мицрандалл.ца
3. Европска агенција за хемикалије (ЕЦХА). (2017). Резиме класификације и обележавања. Хармонизована класификација - Анекс ВИ Уредбе (ЕЗ) бр. 1272/2008 (Уредба ЦЛП). Натријум-дитионит, натријум-хидросулфит. Преузето 2. фебруара 2017. са: ецха.еуропа.еу
4. Јинто (разговор), (2011). 3Д-куглице из дитионске киселине Добављено са: хттпс://ен.википедиа.орг/вики/Дитхионоус_ацид#/медиа/Филе:Дитхионоус-ацид-3Д-баллс.пнг
5. ЛХцхеМ, (2012). Узорак натријум-дитионита Опоравак од: википедиа.орг.
6. Миллс, Б. (2009). Натријум-дионионит-ктал-1992-3Д-куглице Опоравак од: википедиа.орг.
7. Уједињене нације (2015). Глобално хармонизовани систем класификације и обележавања хемикалија (ГХС) Шесто ревидирано издање. Њујорк, ЕУ: Публикација Уједињених нација. Опоравак од: унеце.оргл
8. Национални центар за информације о биотехнологији. ПубЦхем база података. (2017). Дитионит. Бетхесда, др. Мед., ЕУ: Национална медицинска библиотека. Опоравак од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
9. Национални центар за информације о биотехнологији. ПубЦхем база података. (2017). Дитијска киселина. Бетхесда, др. Мед., ЕУ: Национална медицинска библиотека. Опоравак од: них.гов.
10. Национални центар за информације о биотехнологији. ПубЦхем база података. (2017). Натријум-дитхионитее. Бетхесда, др. Мед., ЕУ: Национална медицинска библиотека. Опоравак од: них.гов.
11. Национална океанска и атмосферска управа (НОАА). ЦАМЕО Хемикалије. (2017). Цхемицал Датасхеет. Натријум-дитионит. Сребрно пролеће, др. Мед. ЕУ; Опоравак од: цамеоцхемицалс.ноаа.гов
12. ПубЦхем, (2016). Дитионит Опораван од: них.гов.
13. ПубЦхем, (2016). Дитионит Опораван од: них.гов.
14. ПубЦхем, (2016). Дитиона киселина Опорави од: них.гов.
15. Википедиа. (2017). Дитионит. Преузето 2. фебруара 2017. са: википедиа.орг.
16. Википедиа. (2017). Дитхионоус_ацид. Преузето 2. фебруара 2017. са: википедиа.орг.
17. Википедиа. (2017). Окианион. Преузето 2. фебруара 2017. са: википедиа.орг.
18. Википедиа. (2017). Натријум-дитионит. Преузето 2. фебруара 2017. са: википедиа.орг.
19. Википедиа. (2017). Сумпорна оксокиселина. Преузето 2. фебруара 2017. са: википедиа.орг.