Хипојодаста Киселина , такође познат као монокоиодато (И) водоник или иодол, представља неорганско једињење формуле хио. То је оксида киселина јода, са атомом кисеоника, атомом водоника и атомом јода са стањем 1+ оксидације.
Једињење је веома нестабилно јер има тенденцију да подлеже реакцији дисмутације где се редукује до молекуларног јода и оксидује у јодну киселину у складу са реакцијом: 5ХИО → 2И 2 + ХИО 3 + 2Х 2 О.
Слика 1: структура хипоиодоидне киселине.
Једињење је најслабија киселина халогених оксидата са оксидационим стањем 1+. Одговарајуће соли ове киселине познате су као хипоиодити.
Те соли су стабилније од киселина и формирају се на сличан начин као и хлоре и бром, тако што реагују молекулски јод са хидроксидима алкалних или земноалкалних метала.
Хипо-јодна киселина настаје реакцијом молекуларног јода са живим (ИИ) оксидом (Егон Виберг, 2001), према реакцији:
2И 2 + 3ХгО + Х 2 О → 2ХИО + Хги 2 2ХгО
Трагови једињења се такође добијају реакцијом молекуларног јода са калијум хидроксидом да би се формирао, у почетку калијум јодид и калијум хипоиодит, према реакцији:
И 2 + 2КОХ → КИ + КИО
Међутим, хипоиодинска киселина, као тако слаба киселина, чини хидролизу калијум хипоиодита изводљивом осим ако нема вишка калијум хидроксида (Холмиард, 1922).
КИО + Х 2 О → ХИО + КОХ
Такође се може добити, попут његових хлоревих и бромских колега, реакцијом молекуларног јода са водом. Међутим, с обзиром на његову ниску равнотежну равнотежу, која је реда 10 -13 , добијене количине су врло мале (РГ Цомптон, 1972).
Физичка и хемијска својства
Хипоиодинска киселина постоји само као водени раствор који је жућкасте боје. Једињење у чврстом стању није изолирано, тако да је већина његових својстава теоретски добијена рачунским прорачунима (Национални центар за биотехнолошке информације, 2017).
Хипоиодинска киселина има молекулску масу од 143,911 г / мол, талиште 219,81 ° Ц, тачку кључања 544,27 ° Ц и притисак паре од 6,73 к 10 -14 милиметара живе. .
Молекул је веома растворљив у води, у стању да раствори између 5.35 к 10 5 анд 8.54 к 10 5 грама једињења по литру овог растварача (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).
ХОИ је јак оксидант и може да формира експлозивне смеше. Такође је редуктивно средство и може да се оксидује у јод, јод и периодичне облике киселине. У воденим растворима, као слабе киселине, делимично дисоцира у хипоиодите јона (ОИ - ) анд Х + .
ХОИ реагира са базама и формира соли зване хипоиодити. На пример, натријум-хипоиодит (НаОИ) настаје реакцијом хипоиодинске киселине са натријум-хидроксидом.
ХОИ + НаОХ → НаОИ + Х 2 О
Хипоиодинска киселина такође лако реагује са разним органским молекулама и биомолекулама.
Реактивност и опасности
Хипоиодинска киселина је нестабилно једињење које се разграђује на елементарни јод. Јод је токсично једињење са којим се мора пажљиво поступати.
Хипоиодинска киселина је опасна у случају контакта са кожом (иритант), у контакту са очима (надражујуће) и у случају гутања и удисања.
У случају додира са очима, проверите да ли носите контактне леће и одмах их уклоните. Очи треба испрати текућом водом најмање 15 минута, држећи капке отворенима. Може се користити хладна вода. Не смије се користити масти за очи.
Ако хемикалија дође у контакт са одећом, уклоните је што је брже могуће, штитећи сопствене руке и тело. Ставите жртву под сигурносни туш.
Ако се хемикалија накупља на изложеној кожи жртве, као што су руке, контаминирана кожа се нежно и пажљиво испере текућом водом и неабразивним сапуном. Може се користити хладна вода. Ако иритација и даље постоји, потражите медицинску помоћ. Оперите контаминирану одећу пре него што је поново употребите.
Ако је контакт с кожом јак, треба је опрати сапуном за дезинфекцију и покрити контаминирану кожу антибактеријском кремом.
У случају удисања, жртви треба дати одмор у добро прозраченом простору. Ако је удисање озбиљно, жртву треба што пре евакуисати у сигурно место. Отпустите уску одјећу попут овратника, каишева или кравате.
Ако жртви тешко дише, треба јој давати кисеоник. Ако жртва не дише, обавља се реанимација уста на уста. Увек имајте на уму да особи која пружа помоћ може бити опасно да се оживљава усном устима када је удисани материјал токсичан, заразан или корозиван.
У случају гутања, не изазивајте повраћање. Отпустите уску одјећу попут овратника кошуље, каишева или кравате. Ако жртва не дише, извршите оживљавање уста на уста.
У свим случајевима треба одмах потражити лекарску помоћ.
Апликације
Хипоиодинска киселина користи се као снажно оксидационо средство и као редукционо средство у лабораторијским реакцијама. Користи се за производњу хемијских једињења познатих као хипоиодити.
Спектрофотометријске методе се такође користе за мерење стварања хипоиодинске киселине ради праћења реакција где је јод укључен (ТЛ Аллен, 1955).
Халиди су уграђени у аеросоле, где почињу каталитичко уништавање озона (О 3 ) над океанима и утичу на глобалну тропосферу. Два интригантних питања заштите животне средине подвргавају истрази су: разумевање како се молекуларна халогени у реактивном гасној фази директно из неорганских халида изложених О 3 и ограничавање чинилаца животне средине који контролишу тај међуповршинских процес.
У раду (Елизабетх А. Пиллар, 2013) конверзија јодида у хипоиодинску киселину дејством озона мерена је мерењима масене спектроскопије да би се одредио модел исцрпљивања озона у атмосфери.
Референце
- Егон Виберг, НВ (2001). Неорганска хемија. Лондон: Академска штампа.
- Елизабетх А. Стуб, МИ (2013). Конверзија јодида у хипоиодну киселину и јод у воденим микродроплетима изложеним озону. Сци. Тецхнол., 47 (19), 10971-10979.
- ЕМБЛ-ЕБИ. (2008, 5. јануара). хипоиодна киселина. Преузето са ЦхЕБИ: еби.ац.ук.
- Холмиард, Е. (1922). Неорганска хемија. Лондон: Едвар Арнол & цо.
- Национални центар за информације о биотехнологији. . (2017, 22. априла). ПубЦхем база података; ЦИД = 123340. Преузето са ПубЦхема.
- Г. Цомптон, ЦБ (1972). Реакције неметалних неорганских једињења. Анстердам: Елсевиер Публисхинг Цомпани.
- Краљевско хемијско друштво. (2015). Јодол. Преузето са цхемспидер.цом.
- Л. Аллен, РМ (1955). Формирање хипоиодне киселине и хидрата хидрата хидрата хидролизом јода. Ј. Ам. Цхем. Соц., 77 (11), 2957-2960.