НАТРИЈУМ-ХИПОХЛОРИТ (НАЦЛО): ФОРМУЛА, УПОТРЕБЕ И СВОЈСТВА - ХЕМИЈА - 2025

Натријум хипохлорит (НаОЦл) је тернарни и неорганска натријумова со. Комерцијално је доступан у облику водених раствора и активно је средство у овим домаћим и индустријским производима. Ова рјешења су позната по називима избјељивача са хлором, бјелилом сода, течним избјељивачем или, још рафиниранијим, Јавеловим ликором.

У води натријум-хипохлорит показује иста оксидациона својства као и гас хлора, тако да је раствор ове соли еквивалентан ношењу поменутог једињења унутар пластичне боце. У ствари, расположиви хлор у тим посудама је показатељ концентрације и снаге за избељивање раствора натријум-хипохлорита.

Ова тернарна со у води се може сматрати једноставним воденим раствором хлора; међутим, доступни су и други облици, попут чврстих у случају калцијумовог хипохлорита и течног хлора. Сва три имају исту оксидацијску моћ и њихова употреба зависи од променљивих као што су комфор, перформансе или време.

Формула

Хемијска формула натријум-хипохлорита је НаЦлО. Састоји се од На ⁺ катион и ЦлО ^- аниона . Тхе На ⁺ јоне осећају електростатских привлачност од ЦЛО ^- јона , а други усвајања тетраедарску структуре са сп ³ хибридизација .

Формула означава омјер јона у анхидридном стању, који је једнак 1: 1. Међутим, ово се односи само на анхидрид.

У случају хидратисани натријум хипохлорит -он од већине облика стабилне за овај соли-, његова хемијска формула је НаЦлО · 5Х ₂ О.

Где се налази?

НаЦлО је синтетички производ и, због своје реактивности, налази се само у локалним регионима где се користи, посебно у отпадним водама, тлима или чак у изворима за питку воду.

Хлоридни јони су у људском телу у изобиљу, који би могли да учествују у редокс реакцијама које производе натријум-хипохлорит у телу.

Како се то ради?

Кроз историју НаЦлО се припремао различитим методама. Најједноставнији се састоји од раствора хлора у води, или у растворима На ₂ ЦО ₃ да ослободи ЦО ₂ деловањем хипохлоричну киселине (ХЦлО).

Друге методе користе морску слану отопину као сировину кроз електролитички поступак. Власти ефикасно механичко мешање, Цл ₂ и НаОХ генерише НаЦл и водом реагује и постају НаЦлО:

Цл ₂ (г) + 2НаОХ (ак) => НаЦлО + НаЦл + Х ₂ О + К (топлота)

Данас Хоокер поступак производи ово једињење у великим размерама, које се састоји од побољшане верзије претходно описане методе.

Апликације

- Натријум-хипоклорит се користи као средство за избељивање текстила, у детерџентима који га садрже и у индустрији папира.

- Његова употреба као бактерицидно и дезинфекцијско средство је веома широка, па се користи у пречишћавању воде и у пречишћавању отпадних вода.

- Позната је његова корисност у дезинфекцијској опреми која се користи у припреми хране и у преради воћа и поврћа. Исто тако, користи се са истом функцијом дезинфекције у производњи гљива, говеда, свиња и живине.

- Натријум хипохлорит се користи у нафтној индустрији у фази рафинирања.

- Код куће, способност избељивања натријум-хипохлорита користи се у прању беле одеће, а дезинфицијенс у чишћењу купатила, пода, итд.

- Натријум-хипоклорит се користи у ендодонтској терапији, тачније у лечењу коријенског канала зуба. За овај третман користи се Дакин раствор (0,5% ЦлОНЕ) који очува витално зубно ткиво растварањем некротичног ткива.

Својства

Раствори натријум-хипохлорита на собној температури су безбојни и имају слаткаст хлорни мирис. Физичка својства варирају у зависности од концентрације соли растворене у води. Сви имају жуту боју.

Кроз кристализацију технике, чврста НаЦлО · 5Х ₂ О се добија из ових раствора , чији кристали су бледо зелене.

Ова хидратизована со има приближну молекулску масу од 164 г / мол, густину од 1,11 г / мл, веома је растворљива у води и распада се на 101 ° Ц. НаЦлО · 5Х ₂ О је осетљива истим анхидридних реакцијама.

Зашто је сол пентахидрирана? Како се НаЦлО кристализира у својој воденој средини, молекули воде обавијају јоне у воденој сфери.

Може се помислити да три од ових молекула узајамно делују са неопредељеним паровима електрона Цл: један формира водоничну везу са О, а последњи привлачи На.

Међутим, студије усредсређене на кристалну структуру ове чврсте супстанце имају тачан одговор на ово питање.

Водни баланс

Анионски ЦлО ^- учествује у следећој хидролизној равнотежи:

ХЦлО (ак) + Х ₂ О (л) <=> ЦлО ^- (ак) + Х ⁺ (ак)

Ако се киселост раствора повећа, равнотежа се помера улево, стварајући ХЦлО.

Ова киселина је још нестабилнија од хипохлорита, па разградњом смањује концентрација активног средства. Ако је пХ основни (већи од 11), то гарантује постојање ЦлО ^- и животни век производа.

Међутим, прекомерна алкалност покреће друге проблеме у вашим апликацијама. На пример, врло основно решење НаЦлО оштећује одећу уместо да их бели.

Исто тако, у воденом медијуму ХЦлО се такође трансформише у хлор, што објашњава жуту обојеност ових раствора:

ХЦлО (ак) <=> Цл ₂ (г) + Х ₂ О (л)

Диспропорција

Атом хлора у натријум-хипохлориту има оксидационо стање +1, а потребна су му само два електрона да испуне свој октет валенције.

С друге стране, његова електронска конфигурација је 3с ² 3п ⁵ , а може испразнити и све електроне из својих енергетских «п» орбитала.

Ово резултира да хипоклорит прође несразмерне реакције у јонима са оксидационим стањем +1 и +5:

3ЦлО ^- (ак) <=> 2Цл ^- (ак) + ЦлО ₃ ^- (ак)

Ова реакција у воденом раствору убрзава се повећањем температуре и концентрације хипохлорита. Слично томе, реакција се одвија различитим механизмом катализираним светлосним и металним оксидима бакра, никла и кобалта:

2НаОЦл (ак) => О ₂ (г) + 2НаЦл (ак)

Безводни НаЦлО диспропорционално је много бржим, чак и експлодирајући.

Оксидирајуће средство

Атом хлора може прихватити електроне из негативних (нуклеофилних) врста. Анхидрид је снажно оксидационо средство које се своди на хлоридне анионе (Цл ^- ).

У случају НаЦлО · 5Х ₂ О, сматра се да молекули воде делимично спречавају ЦЛО ^{- из пролази} кроз нуклеофилне нападе.

Међутим, с обзиром на структуралну линеарност ЦлО ^- , ови молекули воде не успоравају довољно „нападе“ на атом Цл, па је зато натријум хипохлорит снажно оксидационо средство.

Референце

1. Википедиа. (2018). Натријум хипохлорит. Преузето 7. априла 2018. године са: ен.википедиа.орг
2. Францисцо Ј. Арнаиз. (2016). Експерименти за лабораторију зелене неорганске хемије. Хемијски одсек, Универзитет у Бургосу, Шпанија.
3. Хемијска књига. (2017). Натријум хипохлорит. Преузето 7. априла 2018. године са: цхемицалбоок.цом
4. Бриан Цлегг. (9. марта 2016). Натријум хипохлорит. Преузето 7. априла 2018. године са: цхемистриворлд.цом
5. ОкиЦхем. (Децембар 2014). Приручник о натријум хипохлориту. Преузето 7. априла 2018. године са: оки.цом
6. Азхемија (18. априла 2017). 10 Употребе натријум-хипохлорит у свакодневном животу - лабораторија - болница. Преузето 7. априла 2018. године са: азцхемистри.цом
7. ПубЦхем. (2018). Натријум хипохлорит. Преузето 7. априла 2018. из: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.