У милилиона Исобар су они атомске врсте имају се исту масу али који долазе из различитих хемијских елемената. Као последица тога, може се рећи да се састоје од различитог броја протона и неутрона.
И протони и неутрони се налазе у језгру њихових атома, али нето број неутрона и протона присутних у сваком језгру остаје исти. Другим речима, изобарска врста потиче када пар атомских језгара показује исти нето број неутрона и протона за сваку врсту.
Међутим, број неутрона и протона који чине ту нето количину је различит. Један од начина да се то графички примети јесте посматрање масеног броја (који се налази на горњој левој страни симбола хемијског елемента који је представљен), јер је у изобарима тај број исти.
карактеристике
На првом месту, етимологија појма изобарус долази од грчке речи исос (што значи "једнак") и барос (што значи "тежина"), што се односи на једнакост тегова обеју нуклеарних врста.
Треба напоменути да изобари имају одређене сличности са другим врстама чија језгра имају подударности, попут изотона, који имају исти број неутрона, али различитог масног броја и атомског броја, као што су парови 13 Ц и 14 Н или 36 С и 37 Цл.
Са друге стране, израз "нуклид" је назив који је скован за сваки низ нуклеона (структуре сачињене од неутрона и протона) који се могу формирати.
Дакле, нуклиди се могу разликовати по њиховом броју неутрона или протона или чак по количини енергије коју поседује структура њихове конгломерације.
Исто тако, кћерно језгро настаје након процеса распадања β, а то је, заузврат, изобар матичног језгра, због чињенице да број нуклеона присутних у језгру остаје непромењен, за разлику од онога што се дешава средња вредност распада α.
Важно је запамтити да различити изобари имају различите атомске бројеве, што потврђује да су различити хемијски елементи.
Заступништво
За означавање различитих нуклида користи се специфична нотација која се може представити на два начина: један се састоји од постављања имена хемијског елемента и његовог масовног броја, који су повезани цртицом. На пример: азот-14, чије језгро се састоји од седам неутрона и седам протона.
Други начин представљања ове врсте је постављање симбола хемијског елемента, а претходи му нумерички надкрипт који означава масовни број атома о коме је реч, као и нумерички подтип који означава његов атомски број, како следи начин:
З А Кс
У овом изразу Кс представља хемијски елемент атома о којем је реч, А је масни број (резултат сабирања између броја неутрона и протона), а З представља атомски број (једнак броју протона у језгру атома) .
Када су ови нуклиди представљени, атомски број атома (З) се обично изоставља јер не даје релевантне додатне податке, па је често представљен као А Кс.
Један од начина да се ова нота покаже јесте узимање претходног примера (азот-14), који се такође означава са 14 Н. Ово је нотација која се користи за изобари.
Примери
Употреба израза "изобаре" за врсте познате као нуклиди који имају исти број нуклеона (исти масовни број) предложио је крајем 1910-их британски хемичар Алфред Валтер Стеварт.
У овом редоследу идеја, пример изобара може се посматрати у случају 14 Ц и 14 Н врста : масни број је једнак 14, то подразумева да је број протона и неутрона у обе врсте различит.
Заправо, овај атом угљеника има атомски број једнак 6, па у његовој структури постоји 6 протона, а заузврат он има 8 неутрона у свом језгру. Дакле, његов масни број је 14 (6 + 8 = 14).
Са своје стране, атом азота има атомски број једнак 7, па се састоји од 7 протона, али такође има 7 неутрона у свом језгру. Његов масовни број је такође 14 (7 + 7 = 14).
Такође се може наћи серија у којој сви атоми имају масни број једнак 40; Ово је случај са изобарима: 40 Ца, 40 К, 40 Ар, 40 Цл, и 40 С.
Разлике између изобара и изотопа
Као што је раније објашњено, нуклиди описују различите класе атомских језгара које постоје, према броју протона и неутрона који имају.
Такође, међу ове врсте нуклида спадају изобари и изотопи, који ће у наставку бити диференцирани.
У случају изобара, као што је претходно поменуто, они имају исти број нуклеона - то је исти масни број -, где је број протона за које је једна врста већи од друге, у складу са бројем неутрона који су у дефициту, па је укупан исти. Међутим, његов атомски број је различит.
У том смислу, врсте изобара настају из различитих хемијских елемената, па се налазе у различитим просторима периодичке табеле и имају различите карактеристике и специфична својства.
С друге стране, у случају изотопа догађа се супротно, јер они имају исти атомски број, али различиту количину масе; то јест, имају исти број протона, али различит број неутрона у њиховим атомским језграма.
Надаље, изотопи су атомске врсте које припадају истим елементима, па се налазе у истом простору периодичне табеле и имају сличне карактеристике и својства.
Референце
- Википедиа. (сф) Изобар (нуклид). Опоравак са ен.википедиа.орг
- Британница, Е. (друго). Исобар. Преузето са британница.цом
- Кониа, Ј. и Наги, НМ (2018). Нуклеарна и радиохемија. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
- Енергетско образовање. (сф) Изобар (нуклеарни). Преузето са енергиедуцатион.ца
- Тутор Виев. (сф) Нуцлеи. Опоравак од пхисицс.туторвиста.цом