ЗАКОНИ СТЕХИОМЕТРИЈЕ: ОПИС, ПРИМЕРИ И ВЕЖБЕ - ХЕМИЈА - 2025

У Закони стехиометрије описују састав различитих супстанци, на основу односа (за масу) између сваке врсте укључених у реакцији.

Сва постојећа материја формирана је комбинацијом различитих различитих хемијских елемената који чине периодну табелу у различитим омјерима. Овим савезима управљају одређени закони комбинације познати као закони стехиометрије или закони тежине хемије.

Ови принципи су основни део квантитативне хемије, неопходни су за балансирање једначина и за операције важне као одређивање који су реактанти потребни за добијање одређене реакције или израчунавање колико је ових реактаната потребно за добијање очекиване количине производа. .

Четири закона су широко позната у хемијском пољу науке: закон очувања масе, закон одређених пропорција, закон више пропорција и закон реципрочних пропорција.

4 закона стехиометрије

Када желите да одредите како се два елемента комбинују кроз хемијску реакцију, морају се узети у обзир четири описана закона у наставку.

Закон очувања масе (или "Закон очувања материје")

Заснива се на принципу да се материја не може створити или уништити, односно може се трансформисати само.

То значи да за адијабатски систем (где нема преноса масе или енергије из или у околину) количина присутне материје мора да остане константна током времена.

На пример, при стварању воде из гасовитог кисеоника и водоника примећује се да постоји исти број молова сваког елемента пре и после реакције, тако да се укупна количина материје сачува.

2Х ₂ (г) + О ₂ (г) → 2Х ₂ О (л)

Вежба:

П.- Покажите да је претходна реакција у складу са законом очувања масе.

А.- Прво, имамо моларни масе реактаната: х ₂ = 2 Г, О ₂ = 32 г и Х ₂ О = 18 г.

Затим се додаје маса сваког елемента на свакој страни реакције (уравнотежена), резултујући: 2Х ₂ + О ₂ = (4 + 32) г = 36 г са реактанта страни и 2Х ₂ О = 36 г он страна производа. Тако је показано да је једначина у складу са поменутим законом.

Закон одређених пропорција (или „Закон сталних пропорција“)

Заснива се на чињеници да је свака хемијска супстанца створена из комбинације својих саставних елемената у дефинисаним или фиксним масним односима, који су јединствени за свако једињење.

Пример воде је дат, чији састав у свом чистом стању неминовно бити 1 мол О ₂ (32г) и 2 мола Х ₂ (4г). Ако се примени Највећи заједнички делилац бројева, утврђено је да један мол Х ₂ реагује на сваких 8 молова О ₂ или, што је исто, они комбинују у односу 1: 8.

Вежба:

П. Имате један мол хлороводоничне киселине (ХЦл) и желите да знате колики је проценат сваке његове компоненте.

А.- Познато је да је удружени однос ових елемената код ове врсте 1: 1. А моларна маса једињења је око 36,45 г. Слично томе, познато је да је моларна маса хлора 35,45 г, а маса водоника 1 г.

Да би се израчунао проценат састава сваког елемента, моларна маса елемента (помножена са бројем молова у једном молу једињења) дели се на масу једињења и овај резултат се множи са сто.

Дакле:% Х = к 100 = 2,74%

и% Цл = к 100 = 97,26%

Из овога произилази да ће се, без обзира одакле долази ХЦл, у свом чистом стању увек састојати од 2,74% водоника и 97,26% хлора.

Закон више пропорција

Према овом закону, ако постоји комбинација између два елемента да се добије више једињења, маса једног од елемената спаја се са непроменљивом масом другог, очувајући однос који се манифестује кроз мале целе бројеве.

Као примери су угљени диоксид и угљен-моноксид, који су две супстанце састављене од истих елемената, али у диоксиду су повезане као О / Ц = 2: 1 (за сваки Ц атом постоје два О-а) и у моноксид његов однос је 1: 1.

Вежба:

К.- Постоји пет различитих оксиди који се могу произвести на стабилан начин комбиновањем кисеоника и азота (Н ₂ О, НЕ, Н ₂ О ₃ , Н ₂ О ₄ и Н ₂ О ₅ ).

А.- Примећено је да кисеоник у сваком једињењу расте и да са фиксним уделом азота (28 г) постоји однос 16, 32 (16 × 2), 48 (16 × 3), 64 ( 16 × 4) и 80 (16 × 5) г кисеоника, респективно; то јест, имамо једноставан однос 1, 2, 3, 4 и 5 дела.

Закон реципрочних пропорција (или "Закон еквивалентних пропорција")

Заснива се на односу између пропорција у којима се елемент комбинује у различитим једињењима са различитим елементима.

Другим речима, ако се врста А придружи врсти Б, али се А такође комбинује са Ц; Слиједи да ако се елементи Б и Ц сједине, њихов омјер маса одговара маси сваког од њих, посебно када се уједине с фиксном масом елемента А.

Вежба:

К.- Уколико имате 12г Ц и 64г од С да формирају ЦС ₂ , ви имате 12г чине Ц и 32г од О да произведе ЦО ₂ и на крају 10г од С и 10г О да произведе СО ₂ . Како се може приказати принцип еквивалентних пропорција?

А. - Процент маса сумпора и кисеоника у комбинацији са дефинисаном масом угљеника је једнак 64:32, то јест 2: 1. Дакле, однос сумпора и кисеоника је 10:10 приликом директног спајања или, исто, 1: 1. Дакле, ова два односа су једноставни вишеструки од сваке врсте.

Референце

1. Википедиа. (сф) Стехиометрија. Опоравак са ен.википедиа.орг.
2. Цханг, Р. (2007). Хемија, девето издање (МцГрав-Хилл).
3. Иоунг, СМ, Вининг, ВЈ, Даи, Р. и Ботцх, Б. (2017). (Општа хемија: Атоми први. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве.
4. Сзабадвари, Ф. (2016). Историја аналитичке хемије: Међународна серија монографија у аналитичкој хемији. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве.
5. Кханна, СК, Верма, НК и Капила, Б. (2006). Екцел са објективним питањима из хемије. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве.