Метода Мохр је варијанта аргентометрија, што заузврат је једна од многих области запреминама које се користе у одређивању садржаја хлоридних јона у узорцима воде. Концентрација Цл - указује на квалитет воде, утичући на њена органолептичка својства као што су њен укус и мирис.
Ова метода, коју је 1856. године осмислио немачки хемичар Карл Фриедрицх Мохр (106-1879), на снази је и даље због своје једноставности и практичности. Један од његових главних недостатака је, међутим, то што се ослања на употребу калијум хромата , К 2 ЦрО 4 , соли штетне за здравље када загађује воду.
Талог сребрног хромата у боји опеке означава крајњу тачку титрације хлорида Мохр методом. Извор: Анхелла Како се ради о волуметријској методи, концентрација Цл - јона се одређује титрацијом или титрацијом. У њима је крајња тачка, која указује да је достигнута тачка еквиваленције. То није промена боје као што је приказано у индикатору киселине. него формирање црвенкасто преципитат Аг 2 ЦрО 4 (горњи имаге).
Када се појави ова црвенкаста или опечна боја, титрација је готова и, након низа израчуна, одређује се концентрација хлорида присутних у узорку воде.
Основе
Сребрни хлорид, АгЦл, је млечни талог који настаје чим су Аг + и Цл - јони у раствору. Имајући то у виду, могло би се помислити да додавањем довољне количине сребра из растворљиве соли, нпр. Сребрног нитрата, АгНО 3 , у узорак са хлоридима , можемо их исталожити као АгЦл.
Потом се одмерава овај АгЦл, одређује се маса хлорида присутних у воденом узорку. То би одговарало гравиметријској, а не волуметријској методи. Међутим, постоји проблем: АгЦл је прилично нестабилна и нечиста чврста супстанца, јер се распада под сунчевом светлошћу, а такође се брзо таложи, апсорбујући сву нечистоћу око ње.
Стога АгЦл није чврста супстанца из које се могу добити поуздани резултати. То је вероватно разлог зашто је генијалност развијања волуметријске методе за одређивање Цл - јона настала , без потребе да се вади било који производ.
Стога, Мохр метод пружа алтернативу: да се добије талог Сребро Хромат, Аг 2 ЦрО 4 , која служи као крајња тачка једне титрацијом или титрацијом хлорида. Такав његов успех је био што се и данас користи у анализи хлорида у узорцима воде.
Реакције
Које се реакције одвијају у Мохровој методи? За почетак, имамо Цл - јоне растворене у води, где додавањем Аг + јона иницира веома измештена равнотежа растворљивости у формирање АгЦл талога:
Аг + (ак) + Цл - (ак) ⇋ АгЦл (и)
С друге стране, у медијуму мора постојати хроматни јони, ЦрО 4 2- , јер без њих црвенкаста талог Аг 2 ЦрО 4 неће формирати :
2Аг + (ак) + ЦрО 4 2- (ак) ⇋ Аг 2 ЦрО 4 (с)
Дакле, у теорији, требало би да постоји сукоб између талога, АгЦл и Аг 2 ЦрО 4 (бели наспрам црвеног, респективно). Међутим, у води на 25 ° Ц, АгЦл више нерастворан од Аг 2 ЦрО 4 , тако да ранијег тестамента увек талог пре другог.
У ствари, Аг 2 ЦрО4 се неће таложити док не постоје хлориди са којима би се формирале соли; односно минимални вишак Аг + јона неће више талог са Цл - али са ЦрО 4 2- . Стога ћемо видети појаву црвенкастог талога, што је и коначна тачка процене.
Процес
Реагенси и услови
Титран мора да уђе у бирет, што у овом случају представља раствор АгНО 3. 0,01 М. Пошто је АгНО 3 осетљив на светлост, препоручује се да се бирет покрије алуминијумском фолијом након што се напуни. И као индикатор, 5% раствор К 2 ЦрО 4 .
Ова концентрација К 2 ЦрО 4 гарантује да не постоји значајан вишак ЦрО 4 2- у вези са Цл - ; Ако се то догоди, Аг 2 ЦрО4 ће прво исталожити уместо АгЦл, иако је последњи нерастворнији.
С друге стране, пХ узорка воде мора имати вредност између 7 и 10. Ако је пХ већи од 10, сребрни хидроксид ће таложити:
Аг + (ак) + ОХ - (ак) ⇋ АгОХ (с)
А ако је пХ ниво мањи од 7, Аг 2 ЦрО 4 постаће растворан, бити неопходно додати вишак Агно 3 за добијање талог, који мења резултат. То је због равнотеже између врста ЦрО 4 2- и Цр 2 О 7 2- :
2Х + (ак) + 2ЦрО 4 2- (ак) ⇋ 2ХЦрО 4 - (ак) ⇋ Цр 2 О 7 2- (ак) + Х 2 О (л)
Зато се пХ узорка воде мора мерити пре него што се примени Мохр метода.
Процена
АгНО 3 титран мора се стандардизирати пре титрације, користећи раствор НаЦл.
Када се то уради, 15 мл узорка воде се пребаци у Ерленмејерову тиквицу, разблажену са 50 мл воде. Ово помаже да када 5 капи К 2 ЦрО 4 се додају индикатора , жута боја хромат није толико интензивна и не спречава крајњу тачку буде откривена.
Титрација се започиње отварањем буретске славине и стављањем АгНО 3 раствора . Видеће се да ће течност у тиквици постати замућена жућкаста, продукт исталоженог АгЦл. Једном када се покаже црвенкаста боја, зауставите титрацију, протресите боцу и сачекајте око 15 секунди.
Ако Аг 2 ЦрО 4 исталожи црвене растворе, додајте друге капи АгНО 3 . Када остане константан и непромењен, титрација се закључује и примећује се запремина отпуштена из бирете. Из ових количина, фактора разблаживања и стехиометрије, одређује се концентрација хлорида у узорку воде.
Апликације
Мохрова метода се односи на било коју врсту воденог узорка. Не само да може да одреди хлориде, већ и бромиде, Бр - и цијаниде, ЦН - . Стога је једна од понављајућих метода за процену квалитета воде, било за потрошњу или за индустријске процесе.
Проблем ове методе лежи у употреби К 2 ЦрО 4 , соли која је високо токсична због хромата, и стога има негативан утицај на воде и тла.
Због тога смо тражили како да модификујемо метод да би се разликовали од овог показатеља. Једна од опција је да се замени са НаХПО 4 и фенолфталеином, где се АгХПО 4 со формира променом пХ довољно да се добије поуздана крајња тачка.
Референце
- Даи, Р. и Ундервоод, А. (1965). Квантитативна аналитичка хемија. (пето издање). ПЕАРСОН Прентице Халл, стр. 277.
- Ангелес Мендез. (22. фебруар 2012.). Мохрова метода. Опоравак од: куимица.лагуиа2000.цом
- ЦхемБудди. (2009). Мохр метод. Опоравак од: титратионс.инфо
- Даниеле Навиглио. (сф) Мохр метод. Федерица веб учење. Опоравак од: федерица.унина.ит
- Хонг, ТК, Ким, МХ и Цзае, МЗ (2010). Одређивање хлорности воде без употребе хроматног индикатора. Међународни часопис за аналитичку хемију, 2010, 602939. дои: 10.1155 / 2010/602939