МЕТОКСИЕТАН: СТРУКТУРА, СВОЈСТВА, ДОБИЈАЊЕ, УПОТРЕБА, РИЗИЦИ - ХЕМИЈА - 2025

Метоксиетан је органско једињење породице на етара или алкоксида. Његова хемијска формула је ЦХ ₃ ОЦХ ₂ ЦХ ₃ . Назива се и метил етил етром или етил метил етром. То је гасовита једињења на собној температури и његово молекул има две метил групе -ЦХ ₃ , један директно везане за кисеоник и друге припадности етил -ЦХ ₂ ЦХ ₃ .

Метоксиетан је безбојни гас, растворљив у води и помешан са етром и етилним алкохолом. Будући да је етер, то је мало реактивно једињење, али може да реагује на високим температурама са неким концентрованим киселинама.

Метоксиетан или метил етил етар. Аутор: Марилу Стеа

Обично се добија такозваном Виллиамсон синтезом, која обухвата употребу натријум-алкоксида и алкил-јодида. Заузврат, његово разлагање је проучавано у различитим условима.

Метоксиетан се користи у истраживачким лабораторијама са различитим циљевима, на пример, у истраживању полупроводничких наноматеријала или у посматрању међузвездне материје у сазвежђима и великим молекуларним облацима универзума.

У ствари, захваљујући врло осетљивим телескопима (интерферометри), детектиран је на одређеним местима у међузвездном простору.

Структура

Метоксиетан једињење има метил групу -ЦХ ₃ и етил група -ЦХ ₂ ЦХ ₃ и везан за кисеоник.

Као што се може видети, у овом молекулу постоје две метил групе, један везан за ЦХ кисеоника ₃ -О а други припадности етил -ЦХ ₂ -ЦХ ₃ .

У приземљу или ниже енергетско стање, метил група -ЦХ ₂ -ЦХ ₃ је у транс положају у односу на метил везана за кисеоник, која је, на дијаметрално супротном, преузимајући ЦХ ₂ -О везу као референцу . Због тога се понекад назива транс-етил метил етер.

Структура транс-етил метил етра у 3Д-у. Црна: угљеник. Бели: водоник. Црвено: кисеоник. Веза између кисеоника и -ЦХ ₂ - може ротирати, у ком случају две -ЦХ ₃ би био ближи једни другима. Бен Миллс и Јинто. Извор: Википедиа Цоммонс.

Овај молекул може да се подвргне увијање у ЦХ ₂ -О везе , која ставља метил у просторном положају различитом од транс зоне, метил -ЦХ ₃ групе су веома близу један другом и то увртања генерише енергију прелазни може детектовати инструментима осетљив.

Номенклатура

- Метоксиетан.

- Метил етил етар.

- транс-етил метил етра (углавном у литератури која говори енглески језик, превод са енглеског транс - етил метил етра).

Физичка својства

Физичко стање

Безбојни гас

Молекуларна тежина

60.096 г / мол

Тачка топљења

-113.0 ºЦ

Тачка кључања

7.4 ° Ц

Температура паљења

1,7 ° Ц (метода затворене чаше).

Температура самопаљења

190 ºЦ

Специфична тежина

0,7251 на 0 ° Ц / 0 ° Ц (Мање је густ од воде, али тежи од ваздуха).

Индекс преламања

1.3420 на 4 ° Ц

Растворљивост

Растворљиво у води: 0,83 мол / Л

Растворљив у ацетону. Може се мешати са етилним алкохолом и етил етром.

Хемијска својства

Метоксиетан је етер, тако да је релативно нереактиван. Ц-О-Ц веза угљеник-кисеоник-угљеник је врло стабилна против база, оксидационих и редукционих средстава. Долази само до његове разградње киселинама, али то се одвија само у јаким условима, то јест са концентрованим киселинама и високим температурама.

Међутим, има тенденцију да оксидира у присуству ваздуха, формирајући нестабилне пероксиде. Ако су контејнери који их садрже изложени топлоти или ватри, посуде снажно експлодирају.

Раствор топлоте

Када се метоксиетан загрева између 450 и 550 ° Ц, он се разграђује до ацеталдехида, етана и метана. Ову реакцију катализује присуство етил јодида, који је обично присутан у лабораторијским узорцима метоксиетана јер се користи за добијање.

Фотосензибилно разлагање

Метоксиетан зрачен лампом живе живе (таласна таласна дужина 2537 А) разграђује стварајући широк спектар једињења, међу којима су: водоник, 2,3-диметоксибутан, 1-етокси-2-метоксипропан и метил-винил етар .

Коначни производи зависе од времена озрачивања узорка, јер како зрачење наставља, они који се формирају касније настају из нових једињења.

Продужењем времена озрачивања могу се такође створити следећи: пропан, метанол, етанол, ацетон, 2-бутанон, угљен моноксид, етил-н-пропил етар и метил-сец-бутил етар.

Прибављање

Бити без симетричне етар, метоксиетан се могу добити реакцијом између натријум метоксид ЦХ ₃ ОНа и етил јодид ЦХ ₃ ЦХ ₂ И. Овај тип реакције се зове Виллиамсон синтезе.

Добијање метоксиетана помоћу Виллиамсонове синтезе. Аутор: Марилу Стеа.

Након извршавања реакције, смеша је дестилована да би се добио етар.

Такође се може добити коришћењем натријум етоксид ЦХ ₃ ЦХ ₂ ОНа и метил сулфат (ЦХ ₃ ) ₂ СО ₄ .

Локација у свемиру

Транс-етил метил етер је откривен у међузвездном медијуму у регионима попут Орион констелације КЛ и у џиновском молекуларном облаку В51е2.

Сазвежђе Ориона где се посматрају молекуларни облаци. Рогелио Бернал Андрео. Извор: Википедиа Цоммонс.

Откривање овог једињења у међузвездном простору, заједно са анализом његовог обиља, помаже у изградњи модела међузвездне хемије.

Употреба метоксиетана

Метоксиметан или метил етил етар се углавном користе у лабораторијским експериментима за научно истраживање.

За студије о међузвезданој материји

Будући да је органски молекул са унутрашњим ротацијама, метоксиетан је хемијско једињење које је од значаја за проучавање међузвездних материја.

Унутрашње ротације метилних група производе прелазе енергије у микроталасном подручју.

Због тога их могу открити високо осетљиви телескопи као што је Атацама велики милиметар / субмилиметарски низ или АЛМА.

Изглед дела сјајне астрономске опсерваторије АЛМА. ЕСО / Јосе Францисцо Салгадо (јосефранцисцо.орг). Извор: Википедиа Цоммонс.

Захваљујући својој унутрашњој ротацији и великим свемирским опсерваторијама, транс-метил етил етер је пронађен у сазвежђу Орион и у џиновском молекуларном облаку В51е2.

Да се ​​изводе хемијске трансформације у различитим областима проучавања

Неки истраживачи посматрао формирање метоксиетан или метил етил етар када смеша етилен ЦХ ₂ = ЦХ ₂ и метанола ЦХ ₃ ОХ озрачена уз електрона .

Механизам Реакција пролази кроз формирање радикалног ЦХ ₃ О •, којим се напада двоструку везу богату електрона ЦХ ₂ = ЦХ ₂ . Добијени ЦХ ₃ -О-ЦХ ₂ -ЦХ ₂ • адукт хвата водоника са ЦХ ₃ ОХ и облика метил етил етар ЦХ ₃ -О-ЦХ ₂ -ЦХ ₃ .

Проучавање ове врсте реакција изазваних зрачењем електрона корисно је у пољу биохемије, јер је утврђено да оне могу нанети штету ДНК, или у пољу органске металне хемије, јер погодује стварању наноструктуре.

Поред тога, познато је да се велике количине секундарних електрона производе када електромагнетно или зрачење честица у интеракцији са кондензованом материјом у простору.

Због тога се процењује да ови електрони могу покренути хемијску трансформацију у међузвездној материји прашине. Отуда важност проучавања метил етил етра у овим реакцијама.

Потенцијална употреба у полуводичима

Користећи методе рачунања израчуна, неки научници открили су да метоксиетан или метил етил етар могу бити адсорбовани галијум (Га) допираним графеном (имајте на уму да се адсорпција разликује од апсорпције).

Графен је наноматеријал састављен од атома угљеника који су распоређени у шестерокутном обрасцу.

Микроскопски приказ графена. Маидо Мерисалу Извор: Википедиа Цоммонс.

Адсорпција метоксиетана на допираном графену настаје интеракцијом између кисеоника у етру и атома галијума на површини наноматеријала. Због ове адсорпције долази до нето наплате пуњења из етера у галијум.

Након адсорпције метил етил етра и због овог преноса набоја, графен допиран галијом показује полупроводничка својства п-типа.

Ризици

Метоксиетан је лако запаљив.

У контакту са ваздухом има тенденцију стварања нестабилних и експлозивних пероксида.

Референце

1. Америчка национална медицинска библиотека. (2019). Етил метил етер. Опоравак од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
2. Ирвине ВМ (2019) Етил метил етра (Ц ₂ Х ₅ ОЦХ ₃ ). У: Гаргауд М. ет ал. (издања). Енциклопедија астробиологије. Спрингер, Берлин, Хајделберг. Опоравак са линка.спрингер.цом.
3. Треће, Б. и др. (2015). Тражење трансетил метил етра у Орион КЛ. Астрономија и астрофизика. 582, Л1 (2015). Опоравак од нцби.нлм.них.гов.
4. Филсетх, СВ (1969). Фотосензибилизовано распадање метил етил етра Мерцури 6 ( ³ П ₁ ). Часопис за физичку хемију. Свезак 73, број 4, април 1969, 793-797. Опоравак од пубс.ацс.орг.
5. Цасанова, Ј.Јр. (1963). Припрема ученика и манипулација гас-метил етил етером. Часопис за хемијско образовање. Свезак 40, број 1, јануар 1963. Обновљено од пубс.ацс.орг.
6. Уре, В. и Иоунг, ЈТ (1933а). О механизму гасовитих реакција. И. Термичко распадање метил етил етра. Часопис за физичку хемију, вол. КСКСКСВИИ, бр.9: 1169-1182. Опоравак од пубс.ацс.орг.
7. Уре, В. и Иоунг, ЈТ (1933б). О механизму гасовитих реакција. ИИ. Хомогена катализа при распадању метил етил етра. Часопис за физичку хемију, 37, 9, 1183-1190. Опоравак од пубс.ацс.орг.
8. Схокухи Рад, А. и др. (2017). ДФТ студија о адсорпцији диетил, етил метила и диметил етера на површини галифенованог графена допираног. Примењена наука о површини. Свезак 401, 15. април 2017., стр. 156-161. Опоравак од сциенцедирецт.цом.
9. Сцхмидт, Ф. и др. (2019). Електронско-индуковано стварање етил метил етера у кондензованим мешавинама метанола и етилена. Ј. Пхис. Цхем, 2019, 123, 1, 37-47. Опоравак од пубс.ацс.орг.