- Структура
- Номенклатура
- Својства
- Физичко стање
- Молекуларна тежина
- Тачка топљења
- Тачка кључања
- Густина
- Растворљивост
- Ефекат грејања
- Прибављање
- Локација у природи
- Апликације
- У недавним студијама
- У студијама болести
- Референце
Магнезијум нитрат је неорганска чврста са хемијском формулом Мг (НО 3 ) 2 . То је јонско једињење настало сједињењем кацијума магнезијума Мг 2+ и два нитратна аниона НО 3 - .
Мг (НО 3 ) 2 је бела кристална супстанца. Веома је хигроскопичан, односно лако упија воду из околине. Када остане у контакту са околним ваздухом, он има тенденцију да формира свој хексахидрат Мг (НО 3 ) 2 • 6Х 2 О.
Магнезијум нитрат Мг (НО 3 ) 2 прах. Ондреј Мангл. Извор: Викимедиа Цоммонс.
Магнезијум нитрат хидрат Мг (НО 3 ) 2 • 6Х 2 О има у његовој кристалној структури 6 молекули воде Х 2 О за сваки молекул Мг (НО 3 ) 2 . Магнезијум нитрат се налази у пећинама и рудницима у облику минерала нитромагнезита.
Мг (НО 3 ) 2 се добија комерцијално реакцијом магнезијум метал Мг са азотном киселином ХНО 3 .
Има широку употребу, као што је пољопривреда као ђубриво јер обезбеђује храњиве састојке биљкама као што су азот (Н) и магнезијум (Мг).
Користи се у ватромету или пиротехничкој индустрији, а такође и за добијање концентроване азотне киселине. Користи се у хемијским анализама, у физикалним експериментима, у медицинским и научним студијама.
Структура
Анхидровани магнезијум нитрат се састоји од једне Мг 2+ магнезијум катјона и два НО 3 - нитрата ањона .
Структура Мг (НО 3 ) 2 . Едгар181. Извор: Викимедиа Цоммонс.
Магнезијум јон Мг 2+ има електронску конфигурацију: 1с 2 , 2с 2 2п 6 , 3с 0 , јер је одустао од два електрона најудаљеније љуске (3с). Ова конформација је веома стабилна.
НО 3 - ион има равну и симетричан структуру.
Равна структура нитратног јона НО 3 - . Испрекидане линије означавају правичну расподелу електрона између три НО везе. Бењах-бмм27. Извор: Викимедиа Цоммонс.
У структури НО 3 - негативни набој се континуирано дистрибуира између три атома кисеоника.
Ресонанчне структуре нитратног јона НО 3 - како би се објаснила правична расподјела негативног набоја између три атома кисеоника. Бењах-бмм27. Извор: Викимедиа Цоммонс.
Номенклатура
-Неводни магнезијум нитрат: Мг (НО 3 ) 2
Магнезијум нитрат дихидрат: Мг (НО 3 ) 2 • 2Х 2 О
Магнезијум нитрат хидрат: Мг (НО 3 ) 2 • 6Х 2 О
-Магнезијум динитрат
Својства
Физичко стање
-Мг (НО 3 ) 2 безводни: бели чврсти, кубни кристали.
-Мг (НО 3 ) 2 дихидрат: бела кристална чврста супстанца.
-Мг (НО 3 ) 2 хексахидрат: безбојни чврсти, моноклински кристали
Молекуларна тежина
-МГ (НО 3 ) 2 безводна: 148.31 г / мол
-МГ (НО 3 ) 2 -хидрат: 256.41 г / мол
Тачка топљења
-Мг (НО 3 ) 2 хексахидрат: 88,9 ºЦ
Тачка кључања
-Мг (НО 3 ) 2 хексахидрат: не кључа, распада се на 330 ° Ц
Густина
-МГ (НО 3 ) 2 безводна: 2.32 г / цм 3
-МГ (НО 3 ) 2 дихидрат: 1.456 г / цм 3
-МГ (НО 3 ) 2 -хидрат: 1.464 г / цм 3
Растворљивост
Безводни магнезијум нитрат је врло растворљив у води: 62,1 г / 100 мЛ на 0 ° Ц; 69,5 г / 100 мЛ на 20 ° Ц. Такође је веома хигроскопичан, јер у контакту са ваздухом брзо формира хексахидрат.
Мг (НО 3 ) 2 дихидрат је такође веома растворљив у води иу етанолу. Хигроскопски је.
Мг (НО 3 ) 2 хексахидрат је такође врло растворљив у води. Умерено је растворљив у етанолу. Она је најстабилнија од три која су у додиру са ваздухом, односно од три је она која апсорбује најмање воде из околине.
Ефекат грејања
Подвргавањем воденог раствора Мг (НО 3 ) 2 испаравању воде, со која кристализује је хексахидрат: Мг (НО 3 ) 2 • 6Х 2 О. Хексахидрат значи да у чврстој материји сваки молекул Мг (НО 3 ) 2 је везан на 6 молекула воде.
Постоји дихидрат Мг (НО 3 ) 2 • 2Х 2 О, у којој чврста Мг (НО 3 ) 2 везан за 2 молекуле воде.
Загревање Мг (НО 3 ) 2 • 6Х 2 О хидрат не добије анхидровани соли, јер магнезијум нитрат има висок афинитет за воду.
Из тог разлога, када се загрева изнад тачке топљења, она у почетку формира мешовиту сол магнезијум нитрата и хидроксида Мг (НО 3 ) 2 • 4Мг (ОХ) 2 .
Ова мешана со, када достигне 400 ºЦ, разлаже се на магнезијум оксид МгО и гасови азот оксида се ослобађају.
Прибављање
Може се припремити реакцијом магнезијум карбоната МгЦО 3 са азотном киселином ХНО 3 , чиме се ствара угљен диоксид ЦО 2 :
МгЦО 3 + 2 ХНО 3 → Мг (НО 3 ) 2 + ЦО 2 ↑ + Х 2 О
Може се добити и са Мг (ОХ) 2 магнезијум хидроксидом и азотном киселином:
Мг (ОХ) 2 + 2 ХНО 3 → Мг (НО 3 ) 2 + 2 Х 2 О
Комерцијално се добија на неколико начина:
1- Реагирање магнезијевог метала Мг са азотном киселином ХНО 3 .
2- Реакцијом магнезијум оксид МгО са азотном киселином ХНО 3 .
3- Унитинг магнезијум хидроксид Мг (ОХ) 2 и амонијум нитрат НХ 4 НО 3 , формирајући магнезијум нитрата са ослобађање амонијака НХ 3 .
Локација у природи
Мг (НО 3 ) 2 хексахидрат се природно појављује у рудницима и пећинама или пећинама у облику минерала нитромагнезита.
Овај минерал је присутан када гвано дође у контакт са стијенама богатим магнезијумом. Гуано је материјал који настаје излучивањем морских птица и туљана у веома сувим окружењима.
Апликације
Мг (НО 3 ) 2 хексахидрат се користи у керамичкој, хемијској и пољопривредној индустрији.
Ово једињење је ђубриво јер обезбеђује азот (Н), који је један од три основна елемента која захтевају биљке, и магнезијум (Мг), који је за њих такође важна секундарна компонента.
На овај начин се користи са осталим састојцима у пластеницима и у хидропонском гајењу. Ово последње састоји се од узгоја биљака у воденом раствору са сољу гнојива уместо земље.
Хидропонска култивација. Канали кроз које се могу посматрати водени раствор са соли гнојива попут магнезијум нитрата Мг (НО 3 ) 2 . Аутор: Марсрав. Извор: Пикабаи.
Такође се користи као катализатор у добијању петрохемијских једињења. Омогућава подешавање вискозности у одређеним процесима. Безводни магнезијум нитрат користи се у пиротехници, то јест за израду ватромета.
Ватрометри садрже магнезијум нитрат Мг (НО 3 ) 2 . Аутор: Фрее-Пхотос. Извор: Пикабаи.
Безводни магнезијум нитрат је средство за дехидратацију. Користи се, на пример, за добијање концентровану азотну киселину, јер уклања воду и концентрати киселине паре до 90-95% ХНО 3 .
Концентрована азотна киселина. Оригинални учитавач је био Фабекплосиве на италијанској Википедији. . Извор: Викимедиа Цоммонс.
Такође се користи за премазивање амонијум нитрата и омогућавање бисерјења таквог компресованог материјала.
Користан је у формулацији мастила, тонера (црни прах који се користи у системима за фотокопирање) и производа за бојање. Служи као стандард магнезијума у аналитичкој хемији.
Сол цервијум-магнезијум-нитратне соли Мг (НО 3 ) 2 • Це (НО 3 ) 3 је од интереса за физичке експерименте са ниским температурама, јер се користи као расхладно средство у експериментима адиабатске демагнетизације (без преноса топлоте).
Ова магнезијумова и церијумова со коришћене су за успостављање екстремно ниских нивоа температуре на Келвиновој скали (близу апсолутне нуле).
У недавним студијама
Неколико истраживача је користило Мг (НО 3 ) 2 у композицијама са синтетским и природним полимерима да би повећали проводљивост у магнезијум јонским батеријама.
Такође је истраживано у изградњи суперкондензатора за складиштење енергије велике снаге.
У студијама болести
Магнезијум нитрат је примењен лабораторијским пацовима са артеријском хипертензијом (високим притиском) и откривено је да ефикасно снижава крвни притисак и ублажава или ублажава ефекте компликација ове болести.
Такође је показао заштитне ефекте против неуролошких поремећаја (неуронских поремећаја) и против смрти код пацова током процеса чепљења каротидне артерије.
Референце
- Киан, М. и др. (2018). Изузетно порозни вишеслојни угљеници високог капацитета из пекини сагоревања гела магнезијум нитрата. АЦС Аппл Матер Интерфацес 2018, 10 (1): 381-388. Опоравак од нцби.нлм.них.гов.
- Мањуладеви, Р. ет ал. (2018). Студија о мешаном полимерном електролиту на бази поли (вининил алкохола) -полита (акрилонитрила) са магнезијум нитратом за магнезијумову батерију. Ионицс (2018) 24: 3493. Опоравак са линка.спрингер.цом.
- Кирутхика, С. и др. (2019). Еколошки биополимерни електролит, пектин са соли магнезијум нитрата, за примену у електрохемијским уређајима. Ј Солид Стате Елецтроцхем (2019) 23: 2181. Обновљено са линка.спрингер.цом.
- Вилскертс Р. ет ал. (2014). Магнезијум нитрат смањује пораст крвног притиска код СХР пацова. Магнес Рес 2014, 27 (1): 16-24. Опоравак од нцби.нлм.них.гов.
- Кузенков ВС и Крушинскиј АЛ (2014). Заштитни ефекат магнезијум нитрата против неуролошких поремећаја изазваних церебралном исхемијом код пацова. Булл Екп Биол Мед 2014, 157 (6): 721-3. Опоравак од нцби.нлм.них.гов.
- Ропп, РЦ (2013). Група 15 (Н, П, Ас, Сб и Би) алкална једињења Земље. Магнезијум нитрат. У Енциклопедији алкалних једињења Земље. Опоравак од сциенцедирецт.цом.
- Кирк-Отхмер (1994). Енциклопедија хемијске технологије. Свезак 1. Четврто издање. Јохн Вилеи & Сонс.
- Америчка национална медицинска библиотека. (2019). Магнезијум нитрат. Опоравак од: пубцхем.нцби.нлм.них.гов.