Перхлорна оксид , се назива хлор оксид (ВИИ), анхидрид или перхлорна дихлоро хептокиде, је неорганска хемијско једињење формуле Цл 2 О7. Његова структура је приказана на слици 1.
То је један од најстабилнијих оксида хлора и реагује са водом да би се створила перхлорна киселина: Цл 2 О 7 + Х 2 О Д 2ХЦлО4 .
Слика 1: структура перхлорног оксида.
Једињење се добија пажљивом дехидрацијом перхлорне киселине фосфорним пентоксидом на -10 ° Ц.
2ХЦлО 4 + П 2 О 5 »Цл 2 О 7 + 2ХПО 3
Једињење је дестиловано да би га раздвојило од метафосфорне киселине са знатним опрезом с обзиром на експлозивност. Такође може да се формира осветљавањем у мешавинама хлора и озона.
Физичка и хемијска својства перхлорног оксида
Хлор-оксид (ВИИ) је безбојна, испарљива и масна течност. Молекуларна тежина му је 182,9 г / мол, густина 1900 кг / м3, а тачке топљења и врелишта -91,57 ° Ц и 82 ° Ц.
Спонтано је експлозивно од удара или у контакту са пламеном, а посебно у присуству производа његовог распадања.
Хлор-хептоксид се раствара у тетрахлориду угљеника на собној температури и реагује са водом да би формирао перхлорну киселину. Експлодира у контакту са јодом.
У нормалним условима, стабилнија је, иако са мање оксидационе снаге од осталих хлор оксида. На пример, не напада сумпор, фосфор или папир када је хладно.
Дихлоро хептоксид је снажно кисели оксид, који у раствору ствара равнотежу са перхлорном киселином. Формира перхлорате у присуству хидроксида алкалних метала.
Његово термичко разлагање настаје мономолекуларном дисоцијацијом хлор триоксида и радикала
Реактивност и опасности
Перхлорни оксид је нестабилно једињење. При складиштењу се разграђује полако, уз производњу обојених продуката распадања који су нижи оксиди хлора.
Спонтано је експлозиван, посебно у присуству производа распадања, неспојивих са редукционим агенсима, јаким киселинама и базама.
Иако је најстабилнији хлор оксида, Цл 2 О 7 је јак оксидант, као и експлозив који могу бити угашена пламеном или механичких удара, или контактом са јодом.
Међутим, мање оксидира од осталих оксида хлора и не напада сумпор, фосфор или папир када је хладно. Има исте ефекте на људски организам као и елементарни хлор, и захтева исте мере предострожности
Гутање изазива озбиљне опекотине уста, једњака и желуца. Пара је веома токсична инхалацијом.
У случају додира са очима, проверите да ли носите контактне леће и одмах их уклоните. Очи треба испрати текућом водом најмање 15 минута, држећи капке отворенима. Може се користити хладна вода. Не смије се користити масти за очи.
Ако хемикалија дође у контакт са одећом, уклоните је што је брже могуће, штитећи сопствене руке и тело. Ставите жртву под сигурносни туш.
Ако се хемикалија накупља на изложеној кожи жртве, као што су руке, контаминирана кожа се нежно и пажљиво испере текућом водом и неабразивним сапуном.
Може се користити хладна вода. Ако иритација и даље постоји, потражите медицинску помоћ. Оперите контаминирану одећу пре него што је поново употребите.
У случају удисања, жртви треба дати одмор у добро прозраченом простору. Ако је удисање озбиљно, жртву треба што пре евакуисати у сигурно место.
Отпустите уску одјећу попут овратника, каишева или кравате. Ако жртви тешко дише, треба јој давати кисеоник.
Ако жртва не дише, обавља се реанимација уста на уста. Увек имајте на уму да особи која пружа помоћ може бити опасно давати оживљавање уста на уста, када је удисани материјал токсичан, заразан или корозиван.
У свим случајевима потражите хитну лекарску помоћ.
Апликације
Перцхлориц оксид нема практичну примену. Може се користити као оксидационо средство или за производњу перхлорне киселине, али његова експлозивна природа отежава руковање.
Дихлорохептоксид се може користити као реагенс за производњу перхлората или за испитивање са различитим реакцијама.
У раду Курта Баума, реакције перхлорног оксида са олефинима (Баум, 1976), алкохоли (Курт Баум, Реакције дихлорин хептоксида са алкохолима, 1974), алкил јодиди и ацил перхлорат са естром (Курт Баум, 1975) добијање халогенација и оксидација.
У случају алкохола, он ствара алкил перхлорате реакцијом са једноставним алкохолима попут етилен гликола, 1,4-бутадиенола, 2,2,2-трифлуороетанола, 2,2-динитропропанола. Реагира са 2-пропанолом дајући изопропил перхлорат. 2-хексанол и 3-хексанол дају неуредјене перхлорате и њихове кетоне.
Пропен реагује са дихлоро хептозидом у тетрахлориду угљеника дајући изопропил перхлорат (32%) и 1-хлоро, 2-пропилперхлорат (17%). Једињење реагује са цис-бутеном дајући 3-хлоробутил перхлорат (30%) и 3-кето, 2-бутил перхлорат (7%).
Дихлоро хептоксид реагује са примарним и секундарним аминима у раствору тетрахлорида угљеника како би се добили Н-перхлорати:
2 РНХ2 + Цл2О7 → 2 РНХЦлО3 + Х20
2 Р2НХ + Цл2О7 → 2 Р2НЦлО3 + Х2О
Такође реагује са алкенима дајући алкил перхлорате. На пример, реагује са пропеном у раствору тетрахлорида угљеника како би се добио изопропил перхлорат и 1-хлоро-2-пропил перхлорат (Беард & Баум, 1974).
Референце
- Баум, К. (1976). Реакције дихлорин хептоксида са олефинима. Орг. Цхем. 41 (9), 1663-1665.
- Беард, ЦД, Баум, К. .. (1974). Реакције дихлорин хептоксида са аминима. Часопис Америчког хемијског друштва. 96 (10), 3237-3239.
- Егон Виберг, НВ (2001). Неорганска хемија. Ацадемиц Пресс: Лондон.
- ЕМБЛ-ЕБИ. (2009, 25. априла). дихлорин хептаоксид. Преузето са ЦхЕБИ: еби.ац.ук.
- Курт Баум, ЦД (1974). Реакције дихлорин хептоксида са алкохолима. Ам. Цхем. Соц., 96 (10), 3233-3237.
- Курт Баум, ЦД (1975). Реакције дихлорин хептоксида и ацил перхлората са етрима. Орг. Цхем., 40 (1), 81-85.
- Курт Баум, ЦД (1975). Реакције дихлорин хептоксида и хипохалита са алкил јодидима. Орг. Цхем., 40 (17), 2536-2537.
- Краљевско хемијско друштво. (2015). Дихлорин хептоксид. Преузето са цхемспидер: цхемспидер.цом.