НЕМЕТАЛНИ ОКСИДИ: ФОРМИРАЊЕ, НОМЕНКЛАТУРА, СВОЈСТВА - ХЕМИЈА - 2025

Тхе нон - оксиди су такође називају оксида киселине које реагују са водом, формирајући киселинама или базама да формирају соли. Ово се може видети у случају једињења као што су сумпор диоксид (СО ₂ ) и хлора оксида (И), које реагују са водом да произведе слабе киселине Х ₂ СО ₃ и ХОЦЛ, респективно.

Нековински оксиди су ковалентног типа, за разлику од металних оксида који представљају јонске оксиде. Кисеоник има способност да формира везе са огромним бројем елемената захваљујући свом електронегативном капацитету, што га чини одличном базом за широк спектар хемијских једињења.

Кварц се може произвести из силицијум-оксида, неметалног оксида

Између ових једињења постоји могућност да се дианион кисеоника веже за метал или не-метал за формирање оксида. Оксиди су уобичајена хемијска једињења у природи која имају карактеристику да имају најмање један атом кисеоника везан за други елемент, метални или неметални.

Овај елемент настаје у чврстом, течном или гасовитом стању агрегације, зависно од елемента за који је везан кисеоник и његовог броја оксидације.

Између једног оксида и другог, чак и када се кисеоник веже за исти елемент, могу постојати велике разлике у њиховим својствима; стога морају бити у потпуности идентификоване како би се избегла конфузија.

Како су формирани?

Као што је горе објашњено, кисели оксиди настају након спајања неметалних катиона са дијанизом кисеоника (О ^2- ).

Ова врста једињења се примећује у елементима који се налазе десно од периодичне табеле (металлоиди обично стварају амфотерне оксиде), а у прелазним металима у стањима са високом оксидацијом.

Веома чест начин да се формира неметални оксид је разградњом троструких једињења која се називају оксидалије, а која су састављена од нековинског оксида и воде.

Из тог разлога се неметални оксиди називају и анхидриди, пошто су једињења за која је карактеристично да су током формирања изгубили молекулу воде.

На пример, у разлагања реакцији сумпорне киселине при високим температурама (400 ° Ц), Х ₂ СО ₄ распада да би становишта потпуно постане СО ₃ и Х ₂ О паре према реакцији: Х ₂ СО ₄ + Топлота → СО ₃ + Х ₂ О

Други начин за формирање неметалних оксида јесте директном оксидацијом елемената, као што је случај са сумпор-диоксидом: С + О ₂ → СО ₂

Дешава се и код оксидације угљеника азотном киселином да би се створио угљен диоксид: Ц + 4ХНО ₃ → ЦО ₂ + 4НО ₂ + 2Х ₂ О

Номенклатура

Да би се именовали нековински оксиди, мора се узети у обзир неколико фактора, као што су оксидациони бројеви које може имати неметални елемент и његове стехиометријске карактеристике.

Номенклатура је слична оној у базичним оксидима. Даље, у зависности од елемента са којим се кисеоник комбинује да би се створио оксид, прво ће бити написан кисеоник или неметални елемент у својој молекуларној формули; међутим, то не утиче на правила именовања за ова једињења.

Систематична номенклатура са римским бројевима

За именовање оксида ове врсте помоћу старе номенклатуре залиха (систематско са римским бројевима), елемент десно од формуле прво је именован.

Ако се ради о неметалном елементу, додаје се суфикс „уро“, а затим предлог „де“ и на крају се именује елемент са леве стране; ако је кисеоник, почните са "оксидом" и именовајте елемент.

Завршено је стављањем оксидационог стања сваког атома, а затим његово име, без размака, у римске бројеве и између заграда; у случају да има само један валенцијски број, ово се изоставља. Примењује се само на елементе који имају позитиван оксидациони број.

Систематична номенклатура са префиксима

Када се користи систематска номенклатура са префиксима, користи се исти принцип као у номенклатури типа Стоцк, али не користе се римски бројеви који означавају оксидациона стања.

Уместо тога, број атома сваког од њих треба да буде назначен префиксима „моно“, „ди“, „три“ и тако даље; Треба напоменути да ако не постоји могућност конфузије моноксида са другим оксидом, овај префикс се изоставља. На пример, за кисеоник, „моно“ је изостављен из СеО (селенов оксид).

Традиционална номенклатура

Када се користи традиционална номенклатура, прво се поставља генеричко име - што је у овом случају израз "анхидрид" - и наставља се према броју оксидационих стања које нема метал.

Када има само једно оксидационо стање, следи предлог "од" плус име неметалног елемента.

С друге стране, ако овај елемент има два стања оксидације, крајњи „медвед“ или „ицо“ се даје када користи нижу или већу валенцију.

Ако неметал има три оксидациона броја, најмањи је именован префиксом „штуцање“ и суфиксом „медвјед“, средњи са завршетком „медвед“, а највећи са суфиксом „ицо“.

Када неметал има четири оксидациона стања, најниже од свих се именује префиксом "хипо" и суфиксом "медвед", ​​мањим међупредметом са завршетком "медвед", ​​главним средњим са суфиксом "ицо" и највише од префикса „пер“ и суфикса „ицо“.

Резиме правила за именовање неметалних оксида

Без обзира на номенклатуру која се користи, оксидациона стања (или валентност) сваког елемента присутног у оксиду морају се увек поштовати. Правила за њихово именовање сумирана су у наставку:

Прво правило

Ако не-метал има једно оксидационо стање, као што је случај са бором (Б ₂ О ₃ ), ово једињење је названо овако:

Традиционална номенклатура

Анхидрид бора.

Систематика са префиксима

Према броју атома сваког елемента; у овом случају диборон триоксид.

Систематика са римским бројевима

Бор оксид (пошто има само једно оксидационо стање, ово се игнорише).

Друго правило

Ако не-метал има два оксидациона стања, као што је случај са угљеником (+2 и +4, који дају оксиде ЦО и ЦО ₂ , респективно), они се називају на следећи начин:

Традиционална номенклатура

Називи "медведи" и "ицо" означавају нижу и већу валенцију, односно (анхидрид угљеника за ЦО и угљен диоксид за ЦО ₂ ).

Систематична номенклатура са префиксима

Угљен моноксид и угљен диоксид.

Систематична номенклатура са римским бројевима

Угљен (ИИ) оксид и угљеник (ИВ) оксид.

Треће правило

Ако неметал има три или четири оксидациона стања, онда се именује овако:

Традиционална номенклатура

Ако неметал има три валенције, поступите како је раније објашњено. У случају сумпора то би био хипо-сумпорни анхидрид, сумпорни анхидрид и сумпорни анхидрид.

Ако не-метал има три оксидациона стања, онда се он назива на исти начин: хипохлорни анхидрид, хлорни анхидрид, анхидрид хлорног хлорида и перхлорни анхидрид.

Систематична номенклатура са префиксима или римским бројевима

Иста правила која се користе за једињења у којима њихова неметала имају два оксидациона стања, добијајући имена врло слична онима.

Својства

- Они се могу наћи у различитим агрегатним стањима.

- Неметали који чине ова једињења имају висок број оксидације.

- Неметални оксиди у чврстој фази углавном имају крхку структуру.

- Већина су молекуларна једињења, ковалентна по природи.

- Киселе су природе и формирају оксидна једињења.

- Киселински карактер се повећава с лева на десно у периодичној табели.

- немају добру електричну или топлотну проводљивост.

- Ови оксиди имају релативно ниже тачке топљења и врелишта од својих основних колега.

- Имају реакције са водом да би се створила кисела једињења или са алкалним врстама које стварају соли.

- Када реагују са оксидима базичног типа, стварају се оксоанионске соли.

- Нека од ових једињења, као што су сумпор или азотни оксиди, сматрају се загађивачима животне средине.

Апликације

Неметални оксиди имају широк спектар употребе, како у индустријском пољу, тако и у лабораторијама и на различитим пољима науке.

Њена употреба укључује стварање козметичких производа, попут руменила или лакова за нокте, и израду керамике.

Такође се користе у побољшању боја, у производњи катализатора, у формулацији течности у апаратима за гашење пожара или погонског гаса у аеросолним прехрамбеним производима, а чак се користе и као анестетик у мањим операцијама.

Примери

Хлор-оксид

Постоје две врсте хлор оксида. Хлор (ИИИ) оксид је тамно смеђа чврста супстанца која има високо експлозивна својства, чак и на температурама испод тачке воде (0 ° К).

Са друге стране, хлор оксид (ВИИ) је гасовито једињење са корозивним и запаљивим својствима које се добија комбиновањем сумпорне киселине са неким перхлоратима.

Силицијум оксид

То је чврста супстанца која је позната и као силика, а користи се у производњи цемента, керамике и стакла.

Поред тога, он може формирати различите материје у зависности од њиховог молекуларног распореда, стварајући кварц када чини наручене кристале и опал када је његов распоред аморфан.

Сумпор оксид

Сумпор-диоксид је безбојни прекурсор гаса за сумпор-триоксид, док је сумпор-триоксид примарно једињење када се врши сулфонирање, што доводи до производње лекова, боја и детерџената.

Поред тога, веома је важан загађивач, јер је присутан у киселој киши.

Референце

1. Википедиа. (сф) Кисели оксиди. Преузето са ен.википедиа.орг
2. Британница, Е. (друго). Неметални оксиди. Преузето са британница.цом
3. Роебуцк, ЦМ (2003). Екцел ХСЦ Хемија. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
4. ББЦ. (сф) Кисели оксид. Преузето са ббц.цо.ук
5. Цханг, Р. (2007). Хемија, девето издање. Мексико: МцГрав-Хилл.