ОКСИДИРАЈУЋЕ СРЕДСТВО: ШТА ЈЕ, НАЈЈАЧЕ, ПРИМЕРИ - ХЕМИЈА - 2025

Оксидациони агенс је хемијска супстанца која има способност да извуче електроне из друге супстанце (као редукционим средством) која донира или изгуби их. Такође је познато као оксидационо средство тај елемент или једињење које преноси електронегативне атоме у другу супстанцу.

При проучавању хемијских реакција морају се узети у обзир све укључене супстанце и процеси који се у њима догађају. Међу најзначајнијим су реакције редукције оксидације, које се такође називају редокс, а које укључују пренос или пренос електрона између две или више хемијских врста.

Две супстанце утичу на ове реакције: редуцент и оксидант. Неки од оксиданса који се могу чешће посматрати су кисеоник, водоник, озон, калијум нитрат, натријум перборат, пероксиди, халогени и перманганатна једињења, између осталог.

Кисик се сматра најчешћим од оксидационих средстава. Као пример ових органских реакција које укључују пренос атома истиче се сагоревање, које се састоји од реакције произведене између кисеоника и неког другог материјала оксидационе природе.

Шта су оксиданти?

У полу-реакцији оксидације оксидационо средство се смањује, јер када примамо електроне из редукционог средства долази до смањења вредности набоја или броја оксидације једног од атома оксидационог средства.

То се може објаснити следећом једначином:

2Мг (с) + О ₂ (г) → 2МгО (с)

Може се видети да магнезијум (Мг) реагује са кисеоником (О2) и да је кисеоник оксидационо средство јер уклања магнене из магнезијума - то је, смањује се - а магнезијум постаје заузврат, у редукционом средству ове реакције.

Слично томе, реакција између јаког оксидацијског средства и јаког редукционог средства може бити веома опасна јер могу силовито деловати, тако да се морају чувати на одвојеним локацијама.

Који фактори одређују јачину оксиданса?

Ове врсте се разликују према њиховој "снази". Односно, најслабији су они који имају нижи капацитет одузимања електрона од других супстанци.

Са друге стране, јачи имају већи капацитет или способност „покретања“ ових електрона. За његово разликовање сматрају се следећа својства:

Атомски радио

Позната је као половина удаљености која раздваја језгра два атома суседних или „суседних“ металних елемената.

Атомски радијуси су генерално одређени силом којом највише површних електрона привлачи језгра атома.

Стога се атомски радијус елемента смањује у периодичној табели одоздо према горе и с лева на десно. То имплицира да, на пример, литијум има значајно већи атомски радијус од флуора.

Електронегативност

Електронегативност је дефинисана као способност атома да ухвати електроне који припадају хемијској вези према себи. Како се електронегативност повећава, елементи показују све већу тенденцију привлачења електрона.

Генерално посматрано, електронегативност се повећава с лева на десно на периодичној табели и опада како се повећава метални карактер, а флуор је највише електронегативни елемент.

Електронски афинитет

Каже се да је варијација енергије која се региструје када атом прими електрон да би створио анион; то јест, способност неке супстанце да прими један или више електрона.

Како се афинитет електрона повећава, оксидативна способност хемијске врсте расте.

Енергија јонизације

То је минимална количина енергије која је потребна да би се атом отклонио од атома или, другим речима, мерило „силе“ којом се електрон везује за атом.

Што је већа вредност ове енергије, то је теже одвојити електрон. Тако се енергија ионизације повећава с лева на десно и смањује се од врха до дна у периодичној табели. У овом случају, племенити гасови имају велике вредности енергије јонизације.

Најјача оксидациона средства

Узимајући у обзир ове параметре хемијских елемената, могуће је утврдити које су карактеристике које би требала имати најбоља оксидациона средства: висока електронегативност, мали атомски радијус и велика енергија јонизације.

Речено је да се најбољим оксидантима сматрају елементарни облици највише електронегативних атома, а примећује се да је најслабији оксидант метални натријум (На +), а најјачи је елементарни молекул флуора (Ф2), која је у стању да оксидира велики број супстанци.

Примери реакција са оксидантима

У неким реакцијама редукције оксида лакше је визуализовати пренос електрона него у другима. Неке од најрепрезентативнијих примера биће објашњено у даљем тексту:

Пример 1

Реакција разградње живог оксида:

2ХгО (с) → 2ХГ (л) + О ₂ (г)

У овој реакцији, жива (оксидационо средство) се разликује као рецептор за електроне из кисеоника (редукционо средство), који се разгававају у течну живу и гасовити кисеоник када се загреју.

Пример 2

Друга реакција која представља пример оксидације је реакција сагоревања сумпора у присуству кисеоника да би се створио сумпор диоксид:

С (с) + О ₂ (г) → СО ₂ (г)

Овде се види да се молекул кисеоника оксидује (редукционо средство), док се елементарни сумпор редукује (оксидационо средство).

Пример 3

Коначно, реакција сагоревања пропана (који се користи у гасу за грејање и кување):

Ц ₃ Х ₈ (г) + 5О ₂ (г) → 3ЦО ₂ (г) + 2Х ₂ О (л)

У овој формули може се приметити смањење кисеоника (оксидационог средства).

Референце

1. Редукционо средство. Опоравак са ен.википедиа.орг
2. Цханг, Р. (2007). Хемија, девето издање (МцГрав-Хилл).
3. Малоне, Љ и Долтер, Т. (2008). Основни појмови хемије. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
4. Еббинг, Д. и Гаммон, СД (2010). Општа хемија, унапређено издање. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве
5. Котз, Ј., Треицхел, П. и Товнсенд, Ј. (2009). Хемија и хемијска реактивност, унапређено издање. Опоравак од боокс.гоогле.цо.ве