КАЛИЈУМ БИФТАЛАТ: СТРУКТУРА, НОМЕНКЛАТУРА, УПОТРЕБЕ И РИЗИЦИ - ХЕМИЈА - 2025

Калијума бипхтхалате је растворљиви, чврста, бела хемијско једињење које је комерцијално веома чистом стању. Користи се као примарни стандард за стандардизацију раствора у кисело-базичној титрацији; Такође се користи као пуферски раствор да би се пХ раствора одржао стабилним.

То је стабилно, нехигроскопско једињење, које олакшава припрему раствора јер не апсорбује воду током процеса вагања. Може се припремити реакцијом између фталне киселине и раствора КОХ, у коме је водоник у молекули фталне киселине замењен атом калијума.

Калијум бифталат је добио ово име јер у његовом молекулу има мало кисели водоник. Овај водоник је онај који се налази у -ОХ групи која се налази одмах поред карбонилне групе, а која је део карбоксилне групе која не реагује. Ове врсте соли су познате по називима киселих соли, јер нису тотално неутралне.

Хемијска структура

Формула

Ц ₆ Х ₄ ЦООХЦООК = Ц ₈ Х ₅ КО ₄

Номенклатура

- Калијум бифталат.

- Фталат калијум киселине.

- Калијум хидрогенфталат.

Својства

Густина

1,636г / мЛ

Моларна маса

204,22 г / мол.

Растворљивост

Вода и алкохол.

Тачка топљења

295 ° Ц са распадањем.

Изглед

Кристална до бела чврста супстанца.

Специфична тежина

1,64 гр / цм3.

Дериватографско истраживање калијум бифталата

Ово једињење се користи у аналитичкој хемији за титрацију или титрацију киселе базе као примарног стандарда за стандардизацију у припреми раствора различитих једињења.

Стандардизација базе (алкални = НаОХ)

Приликом припреме раствора НаОХ, не може се гарантовати да је концентрација раствора тачна; То је због чињенице да је НаОХ веома хигроскопична чврста супстанца (апсорбује воду из ваздуха), а када се измери остаје јој мало влаге, због чега количина материје није најоптималнија.

Једном када се раствор припреми, потребно је тачно знати у којој је концентрацији.

За то се припрема раствор са фталатом калијум киселине, што је основни стандард (због његове високе стабилности); Дода се неколико капи индикатора базне киселине фенофталеинске киселине и дода се раствор НаОХ као титрант док у раствору фталата калијум киселине не остане ружичаста боја.

Помоћу добијених података врши се одговарајуће израчунавање да би се пронашла стварна концентрација НаОХ.

Следећа слика илуструје хемијску реакцију између фталата калијум киселине и натријум хидроксида.

Као пуфер у одређивању пХ

Буферни раствор или пуфер је онај који настаје и од киселине и од киселе соли, што чини да остане под условима таквим да се пХ вредност не мења када се додају мале количине киселине или базе.

Ризици

- Изложеност ватри. Као и код већине органских материја, пожар се може појавити на повишеним температурама или у контакту са извором паљења.

- Фина прашина распршена у ваздуху у довољним концентрацијама и уз присуство извора паљења потенцијално је опасна експлозија прашине.

- То је стабилна супстанца на собној температури и под одговарајућим условима складиштења. Избегавајте претерану топлоту и влажност.

- Могу бити некомпатибилни са јаким оксидансима као што је азотна киселина.

- Разградњом се могу формирати угљени оксиди који су токсични.

Што се тиче здравља

- Случајним гутањем може проузроковати повраћање, пролив и иритацију мембране због своје киселости.

- Удисање изазива иритацију дисајних путева и кашаљ.

- Изазива иритацију на кожи.

- У очима изазива иритацију, црвенило и бол.

- Сматра се да није канцерогена, тератогена или мутагена супстанца.

Хитна и прва помоћ

- Исперите очи с пуно воде, уклоните контактне леће ако их носите и пустите да вода тече кроз очи, а да их не додирујете рукама.

- Ако је дошло до контакта с кожом, уклоните одећу и обућу, оперите је пуно воде и добро оперите одећу пре поновне употребе.

- У случају гутања, избегавајте повраћање, дајте пићу.

- у случају удисања, одведите особу да дише свеж ваздух; у случају отежаног дисања, доводите кисеоник.

- У свим случајевима затражите хитну медицинску помоћ.

- У случају пропуштања или просипања, сакупите производ у чисту посуду и покушајте да не пустите прашак да се распрши.

Мере личне заштите

- Чувајте изван места где се чувају пића, храна и храна за животиње (храна за кућне љубимце).

- Користите маске за прашину, неопренске или ПВЦ рукавице. Рукавице од нитрила користе се данас.

- Носите одговарајућу одећу која покрива већи део тела, укључујући покривене чизме или ципеле и заштитне наочаре.

- Препоручује се локално одзрачивање са системом за одсисавање ваздуха, узимајући у обзир преовлађујући смјер вјетра.

- Производ се може мешати са водом, не апсорбује се у тло, није биоакумулативан или биоразградив, не очекује се да утиче на водени живот. Међутим, када га збринете, то треба учинити уз помоћ специјализованог особља: не одлажите га кроз одводе.

- Чувати на наранчастој / зеленој површини, хладном и сувом и проветреном месту и одвојити од некомпатибилних материјала.

Референце

1. Мерцк, (нд), мерцкмиллипоре.цом
2. Цханг Р., (1992), Хемија, (четврто издање), Мексико, МцГрав-Хилл Интерамерицана де Мекицо СА, ЦВ
3. Реагенс кемија меиер, (нд), сигурносни лист, калијум бифталат, опорављен од, реаивосмеиер.цом.мк
4. Белцхер, Р., Ердеи, Л., Паулик, Ф., Липтаи.Г., (Јули 1960), Дериватографско истраживање калијум хидроген фталата, Сциенцедирецт, свезак 5, бр. 1, стр. 53-57, орг / 10.1016 / 0039 -9140 (60) 80205-6