ЈОДНА КИСЕЛИНА (ХИО3): СТРУКТУРА, СВОЈСТВА, РИЗИЦИ И УПОТРЕБЕ - ХЕМИЈА - 2025

Јодна киселина је неорганско једињење формуле хио ₃ . То је оксида киселина јода која има +5 оксидационо стање у овом молекулу. Ово једињење је веома јака киселина и често се користи за стандардизацију раствора слабих и јаких база како би се припремили за титрацију.

Настаје оксидацијом дијатомејског јода са азотном киселином, хлором, хидроген пероксидом или хлороводоничном киселином као што је приказано у следећој реакцији: И ₂ + 6Х ₂ О + 5Цл ₂ ⇌ 2ХИО ₃ + 10ХЦл.

Слика 1: Структура јодне киселине.

У свакој реакцији, дијатомејски јод губи електроне и ствара комплекс са водоником и кисеоником. Због јонских и растворљивих својстава, јонска киселина је такође веома јака киселина.

Физичка и хемијска својства јодне киселине

Јодна киселина је бела чврста супстанца на собној температури (Роиал Социети оф Цхемистри, 2015).

Слика 2: изглед јодне киселине.

Јодна киселина има молекулску масу 175,91 г / мол и има густину 4,62 г / мл. Веома је растворљива у води, способна је да раствара 269 грама киселине у 100 мл. Тачка топљења му је 110 степени Целзијуса, где почиње разградити дехидрирајући на јод пентоксид.

После накнадног загревања једињења на вишу температуру, он се разграђује дајући мешавину јода, кисеоника и нижих оксид-јода (Национални центар за биотехнолошке информације, СФ).

То је релативно јака киселина са киселошћу 0,75. Јод или јодидни јон је производ овог једињења када се оксидује. При врло ниском пХ и високој концентрацији хлоридног јона смањује се јод трихлорид који је жуто једињење у раствору.

Реактивност и опасности

Јодна киселина је стабилно једињење у уобичајеним условима. Будући да је јака киселина, изузетно је опасно у случају контакта са кожом (корозивно и надражујуће), контакта са очима (надражујуће) и у случају гутања. Даље, врло је опасно и у случају удисања (ЈОДСКА КИСЕЛИНА, СФ).

Количина оштећења ткива зависи од дужине контакта. Контакт са очима може довести до оштећења рожнице или слепила. Контакт са кожом може изазвати упалу и стварање пликова. Удисање прашине створиће иритацију гастроинтестиналног или респираторног тракта, а карактерише их пецкање, кихање и кашаљ.

Јако прекомерно излагање може проузроковати оштећење плућа, гушење, губитак свијести или смрт. Дуго излагање може изазвати опекотине и улцерације на кожи. Прекомерна изложеност удисању може изазвати иритацију дисајних путева.

Упала ока карактерише црвенило, залијевање и свраб. Упала на кожи карактерише свраб, пилинг, црвенило или повремено пликове.

Супстанца је токсична за бубреге, плућа и слузокожу.

Вишекратно или дуже излагање супстанци може проузроковати оштећење ових органа и иритацију очију. Периодично излагање коже може узроковати локално уништавање коже или дерматитис.

Понављано удисање прашине може произвести различит степен иритације дисања или оштећења плућа. Дуго удисање прашине може изазвати хроничну иритацију дисајних путева.

У случају додира са очима, проверите да ли носите контактне леће и одмах их уклоните. Очи треба испрати текућом водом најмање 15 минута, држећи капке отворенима, како бисте могли користити хладну воду. Не смије се користити масти за очи.

Ако хемикалија дође у контакт са одећом, уклоните је што је брже могуће, штитећи сопствене руке и тело. Ставите жртву под сигурносни туш.

Ако се хемикалија накупља на изложеној кожи жртве, као што су руке, контаминирана кожа се нежно и пажљиво испере текућом водом и неабразивним сапуном. Ако иритација и даље постоји, потражите медицинску помоћ и оперите контаминирану одећу пре поновне употребе.

Ако је контакт с кожом јак, треба је опрати сапуном за дезинфекцију и покрити контаминирану кожу антибактеријском кремом.

У случају удисања, жртви треба дати одмор у добро прозраченом простору. Ако је удисање озбиљно, жртву треба што пре евакуисати у сигурно место, а уску одећу (огрлицу кошуље, каишеве или кравату) олабавити.

Ако жртви тешко дише, треба јој давати кисеоник. У екстремном случају дисања изводи се реанимација уста на уста. Наравно, мора се узети у обзир да може бити опасно за особу која пружа помоћ када је удисани материјал токсичан, заразан или корозиван.

Ако је прогутате, не изазивајте повраћање, олабавите одећу, а ако жртва не дише, направите реанимацију уста на уста.

У свим случајевима треба одмах потражити медицинску помоћ (Лист са подацима о сигурности материјала Јодна киселина, 2013).

Употребе и здравствене користи

Јодна киселина се обично користи као средство за стандардизацију раствора слабих и јаких база. То је јака киселина која се користи у аналитичкој хемији за обављање титрација.

Користи се са метил црвеним или метил наранџастим индикаторима за извођење очитавања тачака еквиваленције у титрацији.

Користи се у индустрији соли за синтезу натријум или калијум јодат соли. Коришћењем овог једињења јодне киселине у припреми соли повећава се садржај јода у соли (Омкар Цхемицалс, 2016).

Ово једињење се дуго користи за органску синтезу, јер има способност селективне оксидације органских једињења, имајући у виду његово деловање за обављање еквивалентне анализе делимичне оксидације, корисну технику за одређивање структура (Рогер Ј. Виллиамс, 1937).

Јод и јодна киселина користе се као ефикасна комбинација реагенса за јодирање арил хидрокси кетона. У раду (Бхагван Р. Патила, 2005), разна орто-хидрокси супституисана ароматична карбонилна једињења региоселективно су јодована јодом и јодном киселином са одличним приносима.

Референце

1. Бхагван Р. Патила, СР (2005). Јод и јодна киселина: ефикасна комбинација реагенса за јодирање арил хидрокси кетона. Летњаци тетраедра свезак 46, број 42, 7179–7181. аркат-уса.орг.
2. ЈОДСКА КИСЕЛИНА (СФ). Преузето са цхемицалланд21: цхемицалланд21.цом.
3. Лист са подацима о сигурности материјала Јодна киселина. (2013, 21. маја). Преузето са сциенцелаб: сциенцелаб.цом.
4. Национални центар за информације о биотехнологији. (СФ). ПубЦхем база података; ЦИД = 24345. Преузето са ПубЦхема.
5. Омкар Цхемицалс. (2016, 11. јуна). ПРИРОДА ЈОДНЕ КИСЕЛИНЕ И ЊЕГОВА КОРИШТЕЊА У РАЗЛИЧИТИМ НАМЕНИМА. Преузето са званичног блога Омкар Цхемицалс: омкарцхемицалс.цом.
6. Рогер Ј. Виллиамс, МА (1937). СЕЛЕКТИВНОСТ ЈОДСКЕ КИСЕЛИНЕ У ОКСИДАЦИЈИ ОРГАНСКИХ СРЕДСТАВА. часопис америчког хемијског друштва 59 (7), 1408-1409.
7. Краљевско хемијско друштво. (2015). Јодна киселина. Преузето са цхемспидер: цхемспидер.цом.