- Својства неорганских једињења
- Променљиве комбинације елемената
- Ниско молекуларне масе или масе формуле
- Обично су чврсти или течни
- Веома високе тачке топљења и кључања
- Присутне боје
- Имају различита оксидациона стања
- Врсте анорганских једињења
- Оксиди
- Сулфиди
- Халидес
- Хидриди
- Нитриди
- Фосфиди
- Карбиди
- Карбонати и цијаниди
- Примери
- Референце
У неорганска једињења су она која нема одговарајућу угљеника кичму; то јест, немају истовремено ЦЦ или ЦХ везе. У погледу хемијске разноликости, они чине готово целу периодичну табелу. Метали и неметали комбинују се ковалентно или јонски да би се дефинисало оно што је познато као неорганска хемија.
Неорганска једињења се понекад значајно разликују у поређењу са органским једињењима. На пример, каже се да неорганска једињења не могу да се синтетишу живим организмима, док органска једињења могу.
Кристали аметиста, као и други минерали, стене и камење, су примери неорганских једињења која обогаћују земљину коре. Извор: Пекелс.
Међутим, кости, кисеоник произведен од биљака, угљен диоксид који издишемо, хлороводонична киселина из желудачног сока и метан који се ослобађају одређених микроорганизама показују да се заиста нека неорганска једињења могу синтетизовати у биолошким матрицама.
С друге стране, сматра се да су неорганска једињења обилнија у Земљиној кори, плашту и језгри у минералним телесним облицима. Међутим, овај критеријум није довољан да би се отвориле његове особине и карактеристике.
Стога је линија или граница између анорганског и органског делимично одређена металима и непостојањем карбонског скелета; без помињања органометалних једињења.
Својства неорганских једињења
Иако не постоји такав низ својстава која су испуњена за сва неорганска једињења, постоје одређене опћенитости које су уочене у пристојном броју њих. Неке од ових својстава биће поменуте у даљем тексту.
Променљиве комбинације елемената
Неорганска једињења могу да се формирају било којом од следећих комбинација: метал-неметал, неметал-неметал или метал-метал. Неметални елементи могу се заменити металлоидима, а добити ће се и неорганска једињења. Стога су могуће комбинације или везе веома променљиве јер је на располагању много хемијских елемената.
Ниско молекуларне масе или масе формуле
Неоргански молекули, попут формула њихових једињења, имају малу масу у поређењу са органским једињењима. То је случај осим када је реч о неорганским полимерима који имају ковалентне везе не-метал-не-метал (СС).
Обично су чврсти или течни
Начин на који елементи међусобно делују у неорганском једињењу (јонске, ковалентне или металне везе) омогућава њиховим атомима, молекулима или структуралним јединицама да дефинишу течне или чврсте фазе. Стога су многе од њих чврсте или течне.
То, међутим, не значи да не постоји значајна количина неорганских гасова, већ да је њихов број мањи од броја њихових чврстих течности и течности.
Веома високе тачке топљења и кључања
Неорганске чврсте супстанце и течности често карактеришу веома висока талишта и тачке кључања. Соли и оксиди демонстрирају ову општу природу, јер им је потребно да се растопе високе температуре, а чак и више да прокухају.
Присутне боје
Иако постоји неколико изузетака од овог својства, боје које се примећују у неорганским једињењима углавном су последица катиона прелазних метала и њихових електронских д - д прелазака. На пример, хромове соли су синоним за атрактивне боје, а бакарне, плаво-зелене нијансе.
Имају различита оксидациона стања
Пошто постоји толико много начина за повезивање и широк број могућих комбинација између елемената, они могу усвојити више од једног броја или стања оксидације.
На пример, хромови оксиди: ЦрО (Цр 2+ О 2- ), Цр 2 О 3 (Цр 2 3+ О 3 2- ) и ЦрО 3 (Цр 6+ О 3 2- ) показују како хром и кисеоник модификује своја оксидациона стања стварајући различите оксиде; неки јонски, а други ковалентнији (или оксидовани).
Врсте анорганских једињења
Врсте анорганских једињења су у основи дефинисане неметалним елементима. Зашто? Иако су метали обилнији, не комбинирају се да би добили мешане кристале попут легура; док су мање обилни неметали хемијски свестрани у погледу веза и интеракција.
Неметал, у свом ионском облику или не, комбинује се са готово свим металима у периодичној табели, без обзира на њихово стање оксидације. Зато ће бити споменуте неке врсте анорганских једињења на основу неметалних елемената.
Оксиди
У оксидима се претпоставља постојање аниона О 2- , а његова генеричка формула је М 2 О н , где је н број или оксидационо стање метала. Међутим, чак и чврсте материје где постоје МО ковалентне везе називају се оксиди, којих је много; на пример, оксиди прелазних метала имају висок ковалентни карактер у својим везама.
Када се формула хипотетичког оксида не слаже са М 2 О н , тада имате пероксид (О 2 2- ) или супероксид (О 2 - ).
Сулфиди
У сулфида, постојање ањона С 2- Претпоставља а његова формула је идентична оној од оксида (М 2 С н ).
Халидес
У халидима имамо анион Кс - , где је Кс било који од халогена (Ф, Цл, Бр и И), а његова формула је МКС н . Неки метални халогениди су јонски, физиолошки растворљиви и растворљиви у води.
Хидриди
У хидридима имамо аниона Х - или катион Х + , а њихове формуле варирају ако их формира метал или неметал. Као и све врсте неорганских једињења, може постојати и МХ ковалентне везе.
Нитриди
У нитридима се претпоставља постојање аниона Н 3- , његова формула је М 3 Н н , а они покривају широк спектар јонских, ковалентних, интерстицијских једињења или тродимензионалних мрежа.
Фосфиди
У фосфидима се претпоставља постојање аниона П 3- и његови случајеви су слични онима из нитрида (М 3 П н ).
Карбиди
У карбида постојање Ц 4- , Ц 2 2- или Ц 3 4- претпоставља ањона са делимично ковалентним МЦ веза у неким једињењима.
Карбонати и цијаниди
Ови ањони, ЦО 3 2- и ЦН - , респективно, су јасан примјер да неорганска једињења могу постојати искључиво ковалентне атома угљеника. Поред карбоната, постоје сулфати, хлорати, нитрати, периодати, итд .; то јест, породице оксалтата или оксокиселинских соли.
Примери
На крају, поменуће се нека неорганска једињења праћена њиховим формулама:
-Литијум хидрид, ЛиХ
Структура литијум хидрида
-Сутни нитрат, Пб (НО 3 ) 2
-Угљендиоксид, ЦО 2
-Бариум пероксид, БаО 2
Кристална структура БаО2
-Алуминијумским хлорид, АлЦл 3
-Титанијум тетраклорид, ТиЦл 4
-Никелов (ИИ) сулфид, НиС
-Нитроген или амонијак трихидриде, НХ 3
-Водоник оксид или воду, Х 2 О
-Тунгстен карбид, ВЦ
-Цалциум фосфид, Ца 3 П 2
-На натријум нитрид, На 3 Н
-Бакарним (ИИ) карбонат, Цуцо 3
-Калијум цијанид, КЦН
Водиков јодид, ХИ
-Магнезијум хидроксид, Мг (ОХ) 2
-Гвожђе (ИИИ) оксид, Фе 2 О 3
Референце
- Схивер & Аткинс. (2008). Неорганска хемија . (Четврто издање). Мц Грав Хилл.
- Википедиа. (2019). Неорганско једињење. Опоравак од: ен.википедиа.орг
- Елсевиер БВ (2019). Неорганско једињење. СциенцеДирецт. Опоравак од: сциенцедирецт.цом
- Марауо Давис (2019). Шта су неорганска једињења? - Дефиниција, карактеристике и примери. Студи. Опоравак од: студи.цом
- Цхемистри ЛибреТектс. (18. септембра 2019). Називи и формуле неорганских једињења. Опоравак од: цхем.либретектс.орг