Изотопи су атоми истог елемента са различитим бројем неутрона у својим језграма. Разликујући се у броју неутрона у језгру, они имају различит масни број. Ако су изотопи различитих елемената, тада ће и број неутрона бити различит. Хемијски елементи обично имају више изотопа.
Атоми који су међусобно изотопи имају исти атомски број, али различит масни број. Атомски број је број протона у језгру, а масни број је збир броја неутрона и протона који се налазе у језгру.
Три примера изотопа водоника.
У периодичној табели налази се 21 елемент који има само један природни изотоп за свој елемент, као што је берилијум или натријум. А са друге стране, постоје елементи који могу достићи 10 стабилних изотопа попут коситра.
Постоје и елементи попут урана, у којима се његови изотопи могу трансформисати у стабилне или мање стабилне изотопе, где емитују зрачење, због чега их називамо нестабилним.
Нестабилни изотопи се користе за процену старости природних узорака, попут угљеника 13, с обзиром на брзину распада изотопа која се односи на оне који су већ пропадали, може се знати врло тачна старост. На овај начин се зна старост Земље.
Можемо разликовати две врсте изотопа, природни или вештачки. У природи се налазе природни изотопи а вештачки се стварају у лабораторији бомбардовањем субатомских честица.
Истакнути примери изотопа
1-угљеник 14: то је изотоп угљеника са полуживотом 5.730 година који се користи у археологији за утврђивање старости стена и органских материја.
2-Уранијум 235: овај изотоп уранијума се користи у нуклеарним електранама за обезбеђивање нуклеарне енергије, баш као што се користи и за прављење атомске бомбе.
3-Иридиум 192: овај изотоп је вештачки изотоп који се користи за проверу непропусности цеви.
4-Уранијум 233: Овај изотоп је вештачки начињен и не налази се у природи, а користи се у нуклеарним електранама.
5-кобалт 60: користи се за рак јер емитује зрачење јаче од радијума и јефтиније је.
6-Тецхнетиум 99: овај изотоп се користи у медицини за претрагу блокираних крвних судова
7-Радио 226: овај изотоп се користи за лечење рака коже
8-Бромо 82: користи се за спровођење хидрографских студија протока воде или динамике језера.
9-Тритијум: Овај изотоп је изотоп водоника који се у медицини користи као трагач. Добро позната водонична бомба у ствари је тритијумска бомба.
10-јод 131: је радионуклид коришћен у нуклеарним тестовима извршеним 1945. Овај изотоп повећава ризик од рака као и болести попут штитњаче.
11-Арсен 73: користи се за одређивање количине арсена коју тело апсорбује
12-Арсен 74: користи се за одређивање и локализацију можданих тумора.
13-Азот 15: користи се у научним истраживањима за обављање теста нуклеарне магнетне резонанције. Такође се користи у пољопривреди.
14-Голд 198: користи се за бушење нафтних бушотина
15-Меркур 147: користи се за производњу електролитичких ћелија
16-Лантханум 140: користи се у индустријским котловима и пећима
17-фосфор 32: користи се у медицинским тестовима костију, костију и коштане сржи
18-фосфор 33: користи се за препознавање ДНК језгра или нуклеотида.
19-Сцандиум 46: овај изотоп се користи у анализи тла и седимената
20-Флуор 18: Познат је и као Флудеоксиглукоза, а користи се за проучавање телесних ткива.
Остали примери изотопа
- Антимона 121
- Аргон 40
- Сумпор 32
- Баријум 135
- Берилијум 8
- Бор 11
- Бром 79
- Кадмијум 106
- Кадмијум 108
- Кадмијум 116
- Калцијум 40
- Калцијум 42
- Калцијум 46
- Калцијум 48
- Угљен 12
- Цериум 142
- Цирконијум 90
- Хлор 35
- Бакар 65
- Хром 50
- Диспрозијум 161
- Диспрозијум 163
- Диспрозијум 170
- Ербиум 166
- Тин 112
- Тин 115
- Тин 120
- Тин 122
- Стронтиум 87
- Еуропиум 153
- Гадолиниум 158
- Галлиум 69
- Германијум 74
- Хафнијум 177
- Хелијум 3
- Хелијум 4
- Водоник 1
- Водоник 2
- Ирон 54
- Индијски 115
- Иридиум 191
- Иттербиум 173
- Криптон 80
- Криптон 84
- Литијум 6
- Магнезијум 24
- Меркур 200
- Меркур 202
- Молибден 98
- Неодимијум 144
- Неон 20
- Никал 60
- Азот 15
- Осмиум 188
- Осмиум 190
- Кисеоник 16
- Кисеоник 17
- Кисеоник 18
- Паладијум 102
- Паладијум 106
- Сребро 107
- Платинум 192
- Олово 203
- Олово 206
- Олово 208
- Калијум 39
- Калијум 41
- Рени 187
- Рубидиум 87
- Рутхениум 101
- Рутхениум 98
- Самариум 144
- Самариум 150
- Селен 74
- Селен 82
- Силицијум 28
- Силицијум 30
- Талијум 203
- Талијум 205
- Теллуриум 125
- Теллуриум 127
- Титан 46
- Титанијум 49
- Уранијум 238
- Волфрам 183
- Ксенон 124
- Ксенон 130
- Цинк 64
- Цинк 66
- Цинк 67
Референце
- ЦОТТОН, Ф. АлбертВилкинсон, ет ал. Основна неорганска хемија. Лимуса ,, 1996.
- РОДГЕРС, Глен Е. Неорганска хемија: увод у координацију, чврсто стање и дескриптивну хемију. МцГрав-Хилл Интерамерицана, 1995.
- РАИНЕР-ЦАНХАМ, ГеоффЕсцалона Гарциа и др. Дескриптивна неорганска хемија. Пеарсон Едуцатион, 2000.
- ХУХЕЕИ, Јамес Е. КЕИТЕР и др. Неорганска хемија: принципи структуре и реактивности. Окфорд: 2005.
- ГУТИЕРРЕЗ РИОС, Енрикуе. Неорганска хемија . 1994.
- ХОУСЕЦРОФТ, Цатхерине Е. и др. Неорганска хемија . 2006.
- ЦОТТОН, Ф. Алберт; ВИЛКИНСОН, Геоффреи. Основна неорганска хемија. 1987.