ДИМЕТИЛАМИН ((ЦХ3) 2НХ): СТРУКТУРА, СВОЈСТВА, УПОТРЕБА, РИЗИЦИ - ХЕМИЈА - 2025

Диметиламин је органско једињење се састоји од две метил групе -ЦХ ₃ везаних за -НХ. Његова хемијска формула је (ЦХ ₃ ) ₂ НХ. То је безбојни гас. Када је у ваздуху у ниским концентрацијама, примећује се рибљи мирис. Међутим, ако је у високој концентрацији, мирише на НХ ₃ амонијак .

Диметиламин је присутан у биљкама и животињама. Верује се да код људи долази од разлагања одређених ензима, али и од уноса неке хране, попут рибе. Ако се плин диметиламин раствара у води, ствара високо алкалне и корозивне растворе.

Диметиламин. Ринг0. Извор: Викимедиа Цоммонс.

Има разне индустријске намене, као што су за производњу растварача, за убрзање вулканизације гуме, за инхибицију корозије цеви, за израду сапуна, за припрему боја и за апсорпцију киселих гасова у одређеним процесима.

Диметиламин је лако запаљив гас. Контејнери који га садрже не би требали бити изложени топлоти или ватри јер могу експлодирати. Надаље, његове паре иритирају очи, кожу и респираторни тракт.

То је једињење које може бити део атмосферских аеросола, односно врло финих капљица које се налазе у атмосфери.

Структура

Диметиламин је секундарни алифатични амин. То значи да су азотни супституенти (Н) су алифатични (-ЦХ ₃ ), што значи да нису ароматичан и да постоје два. Стога су два -ЦХ ₃ метхилс везан за азот, који такође има водоника (Х).

У молекули диметиламина, азот (Н) има пар слободних електрона, односно пар електрона који нису везани за ниједан други атом.

Структура диметиламина. Аутор: Бењах-бмм27. Извор: Викимедиа Цоммонс.

Номенклатура

- Диметиламин

- Н, Н-диметиламин

- Н-метилметанамин

- ДМА (акроним за Ди-Метил-Амин).

Својства

Физичко стање

Безбојни гас.

Молекуларна тежина

45,08 г / мол

Тачка топљења

-93 ° Ц

Тачка кључања

7,3 ° Ц

Температура паљења

-6.69 ° Ц (метода затворене чаше).

температура самопаљења

400 ° Ц

Густина

Течност = 0,6804 г / цм ³ на 0 ° Ц.

Пара = 1,6 (релативна густина у односу на ваздух, ваздух = 1).

Растворљивост

Врло растворљиво у води: 163 г / 100 г воде на 40 ° Ц. Растворљиво у етанолу и етил етру.

пХ

Водене растворе диметиламина снажно су алкалне.

Константа дисоцијације

К _б = 5,4 к 10 ^-4

пК коњугованог киселине = 10.732 на 25 ° Ц Коњуговани киселина је диметиламонијум јон: (ЦХ ₃ ) НХ ₂ ⁺

Хемијска својства

Течни диметиламин може напасти неке пластике, гуме и премазе.

Када се раствори у води, пар слободних електрона из азота (Н) узима протон (Х ⁺ ) из воде, остављајући ОХ ^{- слободан} , па формира веома алкалне и корозивне растворе:

Диметиламин + вода → диметиламонијум јони + хидроксил јони

(ЦХ ₃ ) ₂ НХ + Х ₂ О → (ЦХ ₃ ) ₂ НХ ₂ ⁺ + ОХ ^-

Са азотном киселином добијате нитратну со, то јест диметиламонијум нитрат:

Диметиламин + азотна киселина → Диметиламонијев нитрат

(ЦХ ₃ ) ₂ НХ + ХНО ₃ → (ЦХ ₃ ) ₂ НХ ₂ ⁺ НО ₃ ^-

Остала својства

Када је у ваздуху ниска концентрација, има мирис на рибу, док у високим концентрацијама мирише на амонијак (НХ ₃ ).

Биохемијске реакције

У телу, диметиламин се подвргне нитрозације под слабо киселим условима, дајући диметхилнитросамине се канцерогени једињење (ЦХ ₃ ) ₂ Н-Не.

Стварање диметил нитрозамина настаје из диметиламина и нитрита (натријум нитрита) у стомаку (при пХ 5-6) дејством бактерија у гастроинтестиналном тракту. Натријум нитрит је присутан у неким намирницама.

Диметиламин + Натријум-нитрит → Диметилнитросамин + Натријум-хидроксид

(ЦХ ₃ ) ₂ НХ + НаНО ₂ → (ЦХ ₃ ) ₂ Н-НО + НаОХ

Прибављање

Диметиламина је припремљен реакцијом комерцијално метанол (ЦХ ₃ ОХ) са амонијаком (НХ ₃ ) на 350-450 ° Ц у присуству силика-алуминијум катализатора (СиО ₂ / Ал ₂ О ₃ ).

2 ЦХ ₃ ОХ + НХ ₃ → (ЦХ ₃ ) ₂ НХ + 2 Х ₂ О

Пошто се такође производе монометиламин и триметиламин, пречишћавање се врши у серији од четири до пет дестилационих колона.

Присуство у природи

Диметиламин се налази у биљкама и животињама. Такође је природно и обилно присутан у људском урину.

Процењује се да је његово присуство у људима последица чињенице да га производе одређене врсте цревних бактерија из неких једињења која се налазе у храни.

Нека од ових једињења су холин (једињење које је повезано са Б групом витамина) и триметиламин оксид. Такође се верује да потиче од ензима који инхибира душични оксид (НО) који се формира у телу.

Одређени извори информација говоре да пораст диметиламина у урину узрокује гутањем рибе и морских плодова, где се највеће вредности добијају када се једу лигње, ослић, сардине, риба сабља, бакалар, бјелањка и риба.

Једење рибе могло би повећати ниво диметиламина у вашој мокраћи. Аутор: Анна Суленцка. Извор: Пикабаи.

Пацијенти са вишком диметиламина

Диметиламин се сматра уремијским токсином, односно супстанцом која може нанијети штету ако је његова концентрација у урину превелика. У ствари, примећени су врло високи нивои диметиламина код пацијената са бубрежном болешћу у крајњем стадијуму.

Сматра се да код ових пацијената може доћи до прекомерне популације цревних бактерија које би га могле производити.

Апликације

Диметиламин или ДМА се користе за:

- Припрема других једињења.

- Производња растварача диметилформамид и диметилацетамид.

- Убрзати вулканизацију одређених гума.

- Уклањајте длачице са кожа током штављења.

- делују као антиоксиданс за раствараче.

- Служи као средство за флотацију минерала.

- Инхибирају корозију и као средство против прљања цеви.

- Функционише као површински активно средство.

- Направите сапуне и детерџенте.

- Понашајте се као хемичар из текстила.

- Функционише као средство против заштите од горива и као стабилизатор бензина.

- Припремите бојила.

- Апсорбују киселе гасове.

- Служи као погонско средство за пестициде и ракете.

- Будите део средстава за третман воде.

- делују као фунгициди у агрохемијским производима.

- Употребе које су већ укинуте, као што су привлачење и убијање дуваница или инсеката који нападају памук.

Биљка памука. Аутор: ИСААА КЦ. Извор: Пикабаи.

У прошлости су инсекти који нападају биљке памука убијани диметиламином. МарвинБиколано. Извор: Викимедиа Цоммонс.

Ризици

Паре диметиламина иритирају кожу, очи и респираторни тракт.

Ако дође у додир са кожом у течном облику, може изазвати мраз и хемијске опекотине. Његово удисање има штетне утицаје на здравље.

ДМА гас је корозиван и може да формира корозивне водене растворе. Њихови водени раствори могу постати запаљиви ако нису веома разређени.

Диметиламин у облику гаса лако се запали стварајући отровне паре азотних оксида (НО _к ).

Ако је посуда која садржи овај гас изложена ватри или јакој топлоти, може експлодирати.

Утицај ДМА на атмосферу

Атмосферски аеросол (веома мале капљице смеше природних једињења и / или загађивача у атмосфери) има дубок утицај на глобалну климу и на квалитет ваздуха у различитим регионима света.

Формирање нових честица аеросола још увек није потпуно разјашњено.

Процењује се да диметиламин учествује заједно са другим једињењима у стварању ових честица, што изгледа да зависи од јаке емисије ДМА у тој области.

На примјер, индустријске површине су више концентриране од пољопривредних, а то може утјецати на начин судјеловања у ВФД-у.

Значајно је да, према неким научницима, сагоревање биљног материјала који садржи глифосат (један од најчешће коришћених хербицида на свету) може довести до стварања диметиламина.

Атмосферски аеросоли над Јужном Америком. Диметиламин може допринети његовом формирању. МарвинБиколано. Извор: Викимедиа Цоммонс.

Референце

1. Америчка национална медицинска библиотека. (2019). Диметиламин. Опоравак од пубцхем.нцби.нлм.них.гов.
2. Кирк-Отхмер (1994). Енциклопедија хемијске технологије. Четврто издање. Јохн Вилеи & Сонс.
3. Моррисон, РТ и Боид, РН (2002). Органска хемија. 6. издање Прентице-Халл.
4. Виндхолз, М. и др. (уредници) (1983). Мерцк индекс. Енциклопедија хемикалија, лекова и биолошких средстава. Десето издање. Мерцк & ЦО., Инц.
5. Абрамовитз, МК ет ал. (2010). Патофизиологија Уремије. Алифатски амини. У хроничној болести бубрега, дијализи и трансплантацији (треће издање). Опоравак од сциенцедирецт.цом.
6. Ли, Х. и др. (2019). Утицај атмосферских услова на формирање нових честица на бази сумпорне киселине-диметиламин-амонијак. Цхемоспхере 2019; 245: 125554. Опоравак од нцби.нлм.них.гов.
7. Мацкие, ЈЦ и Кеннеди, ЕМ (2019). Пиролиза глифосата и његових токсичних производа. Енвиронмент. Научни Тецхнол. 2019: 53 (23): 13742-13747. Опоравак од нцби.нлм.них.гов.